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山东省青岛市第一中学2024-2025学年高二上学期 第一次月考化学试卷(无答案)
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这是一份山东省青岛市第一中学2024-2025学年高二上学期 第一次月考化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）
A．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用做电极
B．反应在室温下可自发进行，则该反应的
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌
D．相同条件下，等的溶液和溶液，后者导电能力更强
2．某矿石的标准组成为，、、、、为原子序数依次增加的前号元素。原子的价层电子排布式为，是短周期元素中金属性最强的元素，的最外层电子数是其内层电子数的，原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．和都位于区D．
3．下列实验现象与盐类的水解无关的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．的醋酸加水稀释，溶液的增大，导电能力减弱
C．氮肥与钾肥混合施用可能会降低肥效
D．向溶液中加入大量的水，同时加热来制备
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．澄清透明的溶液：、、、
D．和反应放出的溶液：、、、
5．已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系为：。下列说法正确的是（ ）
A．有效碰撞理论认为活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞
B．一定条件下缩小容器体积，气体颜色加深，说明平衡逆向移动
C．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
D．常温时，的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合溶液的变大
6．关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可用于由溶液制备无水
B．乙装置可用于验证对分解有催化作用
C．丙装置可用于制备氢氧化铁胶体
D．丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性
7．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：
，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．时，若平衡体系中，则
8．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的溶液中，从左至右逐渐减小
9．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的主要成分为
B．滤液和滤液混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10．常温下，向 溶液中滴入 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图（横坐标从左到右依次为）所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，约为B．
C．点溶液对应的D．点后溶液中均存在
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是（ ）
A．电极通入物质为B．电解过程中废水的不变
C．电解池中阳极电极反应式为
D．当生成 时，电路中转移电子的物质的量至少为
12．已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是（ ）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D． 与 充分反应，放出的热量
13．下列实验操作和现象及所得结论正确的是（ ）
14．科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是（ ）
A．可采用过滤操作分离出
B．经上述多种循环获得的水的导电性增强
C．操作时先通入，再加入
D． 水溶液呈弱碱性
15．向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。
图1 图2
下列说法不正确的是图（ ）
A．压强为时，点处B．
C．与曲线～相对应的是图2中曲线甲
D．降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为、
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）肼又称联氨（），是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：
（1）元素位于元素周期表中________区；与、同周期，、、原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）元素在元素周期表中的位置为________；基态的价电子排布式为________；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是________。
（3）在水溶液中的第一步电离方程式为_________________________；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为________。
（4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________。
17．（17分）类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
Ⅰ．（1）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 溶液和 的溶液混合均匀，测得溶液的，则________。
（2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。
a．、b．、c．、d．、
Ⅱ．草酸（）是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有________。
a．室温下，取的溶液，测其
b．室温下，取（）的溶液稀释倍后，测其
c．取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为（STP）
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸（）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时________（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________________________。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
③若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙________。
（5）常温下，向 溶液中加入 溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。
［，代表、或］
的电离平衡常数________；点溶液中的物质的量浓度为________；当与的浓度相等时，溶液的________。
18．（10分）二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的溶液和（氰尿酸）溶液，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置中试剂为________，装置中，盛放吡啶溶液的仪器名称为________。
（2）的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向中滴加足量的浓盐酸，当观察到_______________时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式____________________，制备过程中要不断通入，其目的是____________________，反应完成后需进行的操作为____________________。
③取装置中溶液，制得产品。操作为________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
19．（11分）工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒（）、铬（）元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐（不溶于水，也不溶于碱性溶液）形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。
（1）钒（）元素在周期表中的位置为________，其基态原子的价电子排布式为________。
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为_________________________。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：________（填“能”或“不能”），理由是________________________________________。
（3）水浸渣的主要成分是________（填化学式）。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液调到左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。
a．氧化性b．还原性c．两性
（5）“还原”时，反应中________。
20．（11分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入 和 发生上述反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表正曲线的是________（填“”或“”），反应Ⅰ活化大能________（填“”或“”）；点的（平衡常数）与（浓度商）的等式关系________（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为，则的分压________。
图1 图2
（2）向恒压密闭装置充入 和 ，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度的关系如图2所示：图中缺少________（填含碳物质的分子式）的物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______________，时，的产率为________。
酸
HX
HY
HZ
浓度
电离度
电离平衡常数
实验操作和现象
实验结论
A
用计分别测的与溶液的，前者大
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向溶液中先加入溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为
D
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
溶液中存在水解平衡：
弱电解质
电离平衡常数
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）
A．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用做电极
B．反应在室温下可自发进行，则该反应的
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌
D．相同条件下，等的溶液和溶液，后者导电能力更强
2．某矿石的标准组成为，、、、、为原子序数依次增加的前号元素。原子的价层电子排布式为，是短周期元素中金属性最强的元素，的最外层电子数是其内层电子数的，原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．和都位于区D．
3．下列实验现象与盐类的水解无关的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．的醋酸加水稀释，溶液的增大，导电能力减弱
C．氮肥与钾肥混合施用可能会降低肥效
D．向溶液中加入大量的水，同时加热来制备
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．澄清透明的溶液：、、、
D．和反应放出的溶液：、、、
5．已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系为：。下列说法正确的是（ ）
A．有效碰撞理论认为活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞
B．一定条件下缩小容器体积，气体颜色加深，说明平衡逆向移动
C．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
D．常温时，的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合溶液的变大
6．关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可用于由溶液制备无水
B．乙装置可用于验证对分解有催化作用
C．丙装置可用于制备氢氧化铁胶体
D．丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性
7．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：
，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．时，若平衡体系中，则
8．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的溶液中，从左至右逐渐减小
9．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的主要成分为
B．滤液和滤液混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10．常温下，向 溶液中滴入 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图（横坐标从左到右依次为）所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，约为B．
C．点溶液对应的D．点后溶液中均存在
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是（ ）
A．电极通入物质为B．电解过程中废水的不变
C．电解池中阳极电极反应式为
D．当生成 时，电路中转移电子的物质的量至少为
12．已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是（ ）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D． 与 充分反应，放出的热量
13．下列实验操作和现象及所得结论正确的是（ ）
14．科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是（ ）
A．可采用过滤操作分离出
B．经上述多种循环获得的水的导电性增强
C．操作时先通入，再加入
D． 水溶液呈弱碱性
15．向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。
图1 图2
下列说法不正确的是图（ ）
A．压强为时，点处B．
C．与曲线～相对应的是图2中曲线甲
D．降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为、
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）肼又称联氨（），是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：
（1）元素位于元素周期表中________区；与、同周期，、、原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）元素在元素周期表中的位置为________；基态的价电子排布式为________；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是________。
（3）在水溶液中的第一步电离方程式为_________________________；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为________。
（4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________。
17．（17分）类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
Ⅰ．（1）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 溶液和 的溶液混合均匀，测得溶液的，则________。
（2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。
a．、b．、c．、d．、
Ⅱ．草酸（）是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有________。
a．室温下，取的溶液，测其
b．室温下，取（）的溶液稀释倍后，测其
c．取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为（STP）
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸（）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时________（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________________________。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
③若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙________。
（5）常温下，向 溶液中加入 溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。
［，代表、或］
的电离平衡常数________；点溶液中的物质的量浓度为________；当与的浓度相等时，溶液的________。
18．（10分）二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的溶液和（氰尿酸）溶液，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置中试剂为________，装置中，盛放吡啶溶液的仪器名称为________。
（2）的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向中滴加足量的浓盐酸，当观察到_______________时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式____________________，制备过程中要不断通入，其目的是____________________，反应完成后需进行的操作为____________________。
③取装置中溶液，制得产品。操作为________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
19．（11分）工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒（）、铬（）元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐（不溶于水，也不溶于碱性溶液）形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。
（1）钒（）元素在周期表中的位置为________，其基态原子的价电子排布式为________。
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为_________________________。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：________（填“能”或“不能”），理由是________________________________________。
（3）水浸渣的主要成分是________（填化学式）。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液调到左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。
a．氧化性b．还原性c．两性
（5）“还原”时，反应中________。
20．（11分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入 和 发生上述反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表正曲线的是________（填“”或“”），反应Ⅰ活化大能________（填“”或“”）；点的（平衡常数）与（浓度商）的等式关系________（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为，则的分压________。
图1 图2
（2）向恒压密闭装置充入 和 ，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度的关系如图2所示：图中缺少________（填含碳物质的分子式）的物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______________，时，的产率为________。
酸
HX
HY
HZ
浓度
电离度
电离平衡常数
实验操作和现象
实验结论
A
用计分别测的与溶液的，前者大
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向溶液中先加入溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为
D
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
溶液中存在水解平衡：
弱电解质
电离平衡常数
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