黑龙江省大庆市东传高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

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考试：75分钟 总分：100时间
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题（每题3分，60分）
1．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
方案1：碳酸钙
方案2：碳酸钙
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
2．吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为
A．单质B．元素C．原子D．分子
3．下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是
A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
B．漂白粉的有效成分是
C．漂白粉是由和澄清石灰水制得的
D．漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效
4．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl用作食品调味剂
C．铁红：可用作红色颜料D．钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2
6．下列说法正确的是
A．难溶于水，因此不属于电解质
B．Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性
C．和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体
D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物
7．高铁酸钾 (K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。中铁元素的化合价是
A．+5B．+6C．+7D．+8
8．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
9．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④1 ml氢原子就是一个氢原子
⑤1 ml CO2中含1 ml碳和2 ml氧
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
10．利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。
下列说法错误的是
A．胶体带正电
B．胶粒的直径介于1～100mm之间
C．胶体介稳性的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D．在外加电场的作用下，胶体的扩散层与吸附层分离，此时胶粒向阴极移动
11．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是
A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
12．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在a→c→d转化B．d与e可发生反应
C．b一定属于碱性氧化物D．不能与H2O反应的只有d
电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂材料等。阅读以上材料，回答下列问题。
14．下列说法中正确的是
A．KOH、CH3OH、、LiCO2均是电解质
B．锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用
C．LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。
D．中Mn、Fe元素化合价均为+2价
15．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是
A．B．
C．D．
16．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
17．用下列方法均可制得氯气：
①
②
③
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
18．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：验证和的热稳定性
B．装置乙：验证与水反应放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：配制溶液
19．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，气球体积：图①小于图②
二、解答题
21．（12分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)为黑色固体，则的化学式为 。
(2)上述转化中属于置换反应的是 (填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中元素被 (填“氧化”或“还原”，下同)，反应③中元素被 。
(3)写出反应⑤的离子方程式： 。
(4)通过反应③和反应⑤制取等质量的铜，则两反应转移电子数： (填“反应③较多”“反应⑤较多”或“反应③和反应⑤一样多”)。
(5)某同学设计如下两种路径得到铜单质：
路径1：、；
路径2：。
则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1 (填“”“”或“”)路径2。
22．（14分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下：
已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高
(1)滤渣的主要成分是 ，循环Ⅰ中气体X是 。写出反应②的化学方程式 。
(2)反应③要控制温度不高于50℃的原因是 ，为控制温度实验中采取的措施有 (写出一点即可)。
(3)下列有关说法正确的是_______。
A．降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化
B．设计循环Ⅱ的目的是为了提高原料NaCl的利用率
C．过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态
D．流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧
23．（14分）I． 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。
已知：为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)中的化合价为 。
(2)装置A中的化学方程式为 。
(3)装置C为制备K2FeO4装置，C中Cl2发生的反应为3Cl2 + 2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2 FeO(填“>”或“