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上海外国语大学附属大境中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷 (无答案)
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这是一份上海外国语大学附属大境中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了工业合成氨，高纯硅的冶炼，二氧化硫的制备，花青醛的合成，重要的营养素——维生素C等内容，欢迎下载使用。
（60分钟内完成，总分100分）
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
一、工业合成氨（18分）
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
已知合成氨： 。
合成氨工业中的其化学平衡带数与温度的关系如下表：
1．、的大小关系是______。
A．B．C．
2．在密闭的恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______。（不定项）
A．B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变D．、、的浓度之比为1∶3∶2
3．化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有______（不定项）
A．使用高效催化剂B．升高温度
C．增大压强D．降低温度
4．时，氮分解反应的化学平衡常数的值为______。若在此温度下2L容器中，某时刻测得、和的物质的量分别为、和3ml时，此时氨分解反应的______（填写“>”“=”或“<”）
5．已知部分化学键键能数据如下：
根据相关数据，计算的键能为______。
工业上用氨气与硫酸制造、等铵态氮肥。
6．的溶液中各离子浓度关系正确的是______（不定项）。
A．B．
C．D．
7．向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中NH4+的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”），运用平衡移动原理解释其原因______。
二、高纯硅的冶炼（20分）
电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。右图是硅在元素周期表中的示意。
8．硅元素在元素周期表中的位置是______。
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅥA族D，第三周期ⅥA族
9．科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为______。
A．28SiB．28SiC．42SiD．42Si
10．自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：______（列式即可，无需化简）。
工业上以硅石（主要成分SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：
步骤一：;
步骤二：；步骤三：……
11．步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为______。
12．写出的电子式：______。
13．已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：
该反应的还原产物是______。
14．步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示：
提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再______。
A．过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取
15．步骤三．用在下还原得到冶金级高妋硅，其化学方程式为：______。
16．硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是______（不定项），
B．通入溶液中产生硅酸沉淀：
C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：
D．石灰石和石英高温制玻璃：
三、二氧化硫的制备（22分）
可用于防腐剂、消毒剂。实验室用如图所示装里制备，并用纯净进行相关实验。
17．写出该方法制备SO2的化学方程式：______。
18．上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状，除去白雾可在制备装置后连接右图所示装置，气体应从口（填“a”或“b”）通入，该装置中所盛放的试剂可以是______。
A．氢氧化钠溶液B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和亚硫酸钠溶液D．饱和亚硫酸氢钠溶液
19．检验SO2常用的试剂是______，利用了SO2的______性。
为探究SO2的还原性，某小组同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
20，实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是______。
21．实验A、B中均山现白色沉淀，该白色沉淀为
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4与BaSO3
22．实验C中，没有出现白色沉淀，但pH传感器显示溶液虽酸性，原因是______（用化学方程式表示）
23．对比实验A、C，可以得出的结论是______。
24．对比实验A、B，发现实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。可得出的结论是______。
25．若实验A、B中通入足量的SO2后，最终溶液pH：A______B（填“>”、“<”或“=”）。
四、花青醛的合成（19分）
花青醛是一种具有强烈和令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品。利用Michael反应合成花青醛的路线如图。
已知：苯胺具有较强的还原性。
26．A的结构简式为______；反应①所需的试剂与条件是______。
27．反应②的反应类型是______。
A．加成反应B．取代反应C．还原反应D．氧化反应
28．已知反应④中Br元素的利用率为100%，写出④的反应式。______
29．反应⑤为取代反应，除生成D外，另一反应产物为______（写结构简式）。
30．检验花青醛中是否含有巴豆醛，可选用的试剂是______。
A．酸性高锰酸钾溶液B．银氨溶液
C．Br2的CCl4溶液D．氢氯化钠醇溶液
31．结合整个合成路线分析，反应③的作用是______。
32．写出符合下列要求的B的一种同分异构体的结构简式。______
ⅰ）属于芳香族化合物ⅱ）属于α－氨基酸
33．结合题示信息，写出仅以乙烯与丙烯醛（CH2=CHCHO）为有机原料，通过Michael反应合成正戊醛的合成路线（其他无机试剂与有机溶剂任选）。
五、重要的营养素——维生素C（21分）
维生素C简称Vc（结构如图所示），是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA：
34．连有四个不同原子或原子团的碳原子称为不对称碳原子。据此分析Vc分子中含有不对称碳原子数目为______。
A．0个B．1个C．2个D．3个%%G
35．上述转化过程说明Vc具有______性。
36．Vc转化为DHA后，分子的水溶性_______
A．增大B．减小C．不变
新鲜果蔬中含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下：
步骤一：称取50g果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液；
步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
步骤三：取一片Vc药片（含25mgVc），用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂，逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
37．加入的指示剂是______溶液，滴加碘水过程中，当观察到_______时，可认为反应已完全。
38．步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液pH过大时，无法用碘水进行测定，原因是______。
39．实验结果如下表所示：
（1）上述各类果蔬中，Vc含量最高的是______。
（2）估算每100g橙子所得提取液中含Vc约为______mg。
40．有人建议步骤一通过适当加热以提高Vc的溶出量。事实显示，这样做反而会使步骤二中碘水消耗量大大减少，可能的原因是______。
Vc分子中烯醇结构（）的羟基易发生电离，故Vc又称抗坏血酸。已知25℃时Vc（用H2V表示）与碳酸的电离常数如下表所示：
41．判断下列反应可能发生的是______（不定项）。
A．B．
C．D．
42．结合相关数据说明NaHV溶液的酸碱性。
____________________________________________________________________________________200
300
400
平衡常数
0.5
化学键
H－H
N－H
键能/kJ·ml－1
436
391
物质
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
熔点/℃
－70.4
－126.5
－122
－188
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－30.4
种类
苹果
杨桃
橙子
葡萄
番茄
Vc药片
平均消耗碘水体积/mL
2.3
2.9
2.1
3.2
2.4
4.2
电离常数
碳酸
（60分钟内完成，总分100分）
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
一、工业合成氨（18分）
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
已知合成氨： 。
合成氨工业中的其化学平衡带数与温度的关系如下表：
1．、的大小关系是______。
A．B．C．
2．在密闭的恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______。（不定项）
A．B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变D．、、的浓度之比为1∶3∶2
3．化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有______（不定项）
A．使用高效催化剂B．升高温度
C．增大压强D．降低温度
4．时，氮分解反应的化学平衡常数的值为______。若在此温度下2L容器中，某时刻测得、和的物质的量分别为、和3ml时，此时氨分解反应的______（填写“>”“=”或“<”）
5．已知部分化学键键能数据如下：
根据相关数据，计算的键能为______。
工业上用氨气与硫酸制造、等铵态氮肥。
6．的溶液中各离子浓度关系正确的是______（不定项）。
A．B．
C．D．
7．向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中NH4+的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”），运用平衡移动原理解释其原因______。
二、高纯硅的冶炼（20分）
电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。右图是硅在元素周期表中的示意。
8．硅元素在元素周期表中的位置是______。
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅥA族D，第三周期ⅥA族
9．科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为______。
A．28SiB．28SiC．42SiD．42Si
10．自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：______（列式即可，无需化简）。
工业上以硅石（主要成分SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：
步骤一：;
步骤二：；步骤三：……
11．步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为______。
12．写出的电子式：______。
13．已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：
该反应的还原产物是______。
14．步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示：
提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再______。
A．过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取
15．步骤三．用在下还原得到冶金级高妋硅，其化学方程式为：______。
16．硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是______（不定项），
B．通入溶液中产生硅酸沉淀：
C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：
D．石灰石和石英高温制玻璃：
三、二氧化硫的制备（22分）
可用于防腐剂、消毒剂。实验室用如图所示装里制备，并用纯净进行相关实验。
17．写出该方法制备SO2的化学方程式：______。
18．上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状，除去白雾可在制备装置后连接右图所示装置，气体应从口（填“a”或“b”）通入，该装置中所盛放的试剂可以是______。
A．氢氧化钠溶液B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和亚硫酸钠溶液D．饱和亚硫酸氢钠溶液
19．检验SO2常用的试剂是______，利用了SO2的______性。
为探究SO2的还原性，某小组同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
20，实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是______。
21．实验A、B中均山现白色沉淀，该白色沉淀为
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4与BaSO3
22．实验C中，没有出现白色沉淀，但pH传感器显示溶液虽酸性，原因是______（用化学方程式表示）
23．对比实验A、C，可以得出的结论是______。
24．对比实验A、B，发现实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。可得出的结论是______。
25．若实验A、B中通入足量的SO2后，最终溶液pH：A______B（填“>”、“<”或“=”）。
四、花青醛的合成（19分）
花青醛是一种具有强烈和令人愉快香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品。利用Michael反应合成花青醛的路线如图。
已知：苯胺具有较强的还原性。
26．A的结构简式为______；反应①所需的试剂与条件是______。
27．反应②的反应类型是______。
A．加成反应B．取代反应C．还原反应D．氧化反应
28．已知反应④中Br元素的利用率为100%，写出④的反应式。______
29．反应⑤为取代反应，除生成D外，另一反应产物为______（写结构简式）。
30．检验花青醛中是否含有巴豆醛，可选用的试剂是______。
A．酸性高锰酸钾溶液B．银氨溶液
C．Br2的CCl4溶液D．氢氯化钠醇溶液
31．结合整个合成路线分析，反应③的作用是______。
32．写出符合下列要求的B的一种同分异构体的结构简式。______
ⅰ）属于芳香族化合物ⅱ）属于α－氨基酸
33．结合题示信息，写出仅以乙烯与丙烯醛（CH2=CHCHO）为有机原料，通过Michael反应合成正戊醛的合成路线（其他无机试剂与有机溶剂任选）。
五、重要的营养素——维生素C（21分）
维生素C简称Vc（结构如图所示），是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA：
34．连有四个不同原子或原子团的碳原子称为不对称碳原子。据此分析Vc分子中含有不对称碳原子数目为______。
A．0个B．1个C．2个D．3个%%G
35．上述转化过程说明Vc具有______性。
36．Vc转化为DHA后，分子的水溶性_______
A．增大B．减小C．不变
新鲜果蔬中含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下：
步骤一：称取50g果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液；
步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
步骤三：取一片Vc药片（含25mgVc），用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂，逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
37．加入的指示剂是______溶液，滴加碘水过程中，当观察到_______时，可认为反应已完全。
38．步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液pH过大时，无法用碘水进行测定，原因是______。
39．实验结果如下表所示：
（1）上述各类果蔬中，Vc含量最高的是______。
（2）估算每100g橙子所得提取液中含Vc约为______mg。
40．有人建议步骤一通过适当加热以提高Vc的溶出量。事实显示，这样做反而会使步骤二中碘水消耗量大大减少，可能的原因是______。
Vc分子中烯醇结构（）的羟基易发生电离，故Vc又称抗坏血酸。已知25℃时Vc（用H2V表示）与碳酸的电离常数如下表所示：
41．判断下列反应可能发生的是______（不定项）。
A．B．
C．D．
42．结合相关数据说明NaHV溶液的酸碱性。
____________________________________________________________________________________200
300
400
平衡常数
0.5
化学键
H－H
N－H
键能/kJ·ml－1
436
391
物质
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
熔点/℃
－70.4
－126.5
－122
－188
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－30.4
种类
苹果
杨桃
橙子
葡萄
番茄
Vc药片
平均消耗碘水体积/mL
2.3
2.9
2.1
3.2
2.4
4.2
电离常数
碳酸
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