江苏省苏州第十中学校2024-2025学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

这是一份江苏省苏州第十中学校2024-2025学年高二上学期10月阶段检测 化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Mn-55 Cu-64
一、单选题（本大题共13小题，每小题3分，共39分．每小题只有一个正确答案）
1．化学与生活、科技及环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．足量的Zn与稀反应时，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂
B．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
C．电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠
D．在铁制品表面镀锡，可以防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用
2．下列对如图所示的实验装置的判断中不正确的是（ ）
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为外加电流的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极未被保护
3．已知25℃、101kPa条件下：
①
②
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的比能量低，由变为为吸热反应
C．等质量的比能量高，由变为为放热反应
B．比稳定，由变为为吸热反应D．比稳定，由变为为放热反应
4．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
则反应的反应热为（ ）
A．B．C．D．
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知，则和反应放出的热量是114.6kJ
B．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量
C．已知，则的标准燃烧热是
D．已知 ，则的
6．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（ ）
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，由铝箔表面区向活性炭区迁移
D．图Ⅲ装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
7．铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为．下列结论正确的是（ ）
A．电池放电时，Pb电极发生还原反应B．电池充电时，电解质溶液的密度不断增大
C．电池放电时，两极板质量均减轻D．电池充电时，电极接电源的负极
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．
C．D．饱和
9．一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1mlX最多能与含的浓溴水发生反应
D．Y与完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的正极
B．阴极反应式为
C．工作时，乙池中溶液的pH不变
D．若有1ml离子通过A膜，理论上阳极生成0.25ml气体
11．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极．利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）．（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液）
下列有关说法正确的是（ ）
A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠
D．a、b石墨电极均可用金属银电极代替
12．二甲醚一氧气燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚—氧气燃料电池电解甲基肼制氢的装置如图所示，其中均为情性电极．下列说法正确的是（ ）
A．M极的电极反应式为
B．甲中端通入的是
C．乙中的交换膜是阴离子交换膜
D．理论上，当生成时，消耗的质量为2.3g
13．如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程．下列说法不正确的是（ ）
A．酸浸池中加入的酸是盐酸
B．氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替
C．沉淀混合物为和
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成
二、非选择题（本大题共4小题，共61分）
14．（15分）为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算．
（1）已知丙烷的燃烧热，若一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4g水则放出的热量为______kJ．
（2）根据键能数据计算的反应热______．
（3）将与通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：
，该反应的
已知：
写出由和（两者物质的量之比为）生成的热化学方程式：______．
（4）下图是某温度下金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图．根据图中信息，写出此温度下与反应的热化学方程式为______．
（5）用将HCl转化为，可提高效率减少污染．传统上该转化通过如上图所示的催化循环实现．
其中，反应①为
反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为______．（反应热用和表示）．
（6）已知：a．
b．
判断以下3个热化学方程式：
①
②
③
则由大到小的顺序是______．
15．（15分）电化学在解决环境问题中有着广泛的应用．
（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如下图所示，依次发生的反应有：
a．
b．
c．
①a为电源______极，通电过程中溶液pH不断______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②除去，外电路中至少需要转移______ml电子．
③为了使电解池连续工作，需要不断补充______．（写化学式）
（2）利用如上图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收来解决环境污染问题．
①电解时，通过阳离子交换膜的移动方向是______（填“向左”或“向右”）．
②阴极的电极反应式为：______．
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
（1）图中a极要连接电源的______（填“正”或“负”）极．
（2）放电的电极反应式为____________．
（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示．这种方法可以高效地处理水体中的硝酸盐，“高效”的原因为______，正极反应式______．
16．（16分）工业上利用碳酸锰矿（主要成分为，还含有的碳酸盐，的氧化物及少量不溶杂质）制备硫酸锰，其工艺流程如图：
（1）“酸浸”中溶解的离子方程式为______，为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是______．
A．适当升温B．使用的浓硫酸C．将矿石粉碎D．延长浸取时间
（2）“除铝铁”步骤中加入的目的是在酸性条件下将转变为，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为______（填字母）．
A．1～2B．2～3C．3～4D．4～5
已知在此条件下不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是______．
（4）“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是______，造成锰元素损失，产率下降．
（5）“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是______．
（6）为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为______．
17．（15分）以下路线可合成有机物F，F可用作驱虫剂：
（1）A中含氧官能团的名称是______；E的分子式为______．
（2）B的结构简式为______；B→C的反应类型为______．
（3）C中的手性碳原子有______个．
（4）写出反应③的化学反应方程式______．
（5）已知芳香族化合物G比A少2个氢原子，G的核磁共振氢谱图显示其有4组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1，则G的结构简式为______．
（6）根据题目信息，设计由制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）______．
省苏州十中2024-2025学年第一学期十月阶段检测化学·参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分．
14．（15分）
（1）443 （2）
（3）
（4）
（5）
（6）
15．（15分）
（1）①正极 减小 ②5 ③（视而不见）
（2）①向右 ②
（3）①负极 ②
（4）①铁和四氧化三铁形成微小原电池加速反应
16．（16分）
（1） B、D
（2）
（3）D 形成胶体吸附
（4）可能生成MnS
（5）
（6）
17．（15分）
（1）醛基
（2） 酯化反应（取代反应）
（3）3 （4）
（5）或
（6）化学键
键能
414
489
565
155
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
B
D
D
B
A
C
D
C
A
D