江苏省苏州第十中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cr-52 Cu-64
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列化学用语书写正确的是
A. 甲基的电子式：B. 丙烯的键线式：
C. 四氯化碳分子空间填充模型：D. 溴乙烷的结构简式：
2. 某芳香烃苯环上的一氯代物没有同分异构体。该芳香烃是
A. B. C. D.
3. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 不能使溴水褪色
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mlH2反应
D 该有机物易溶于水
4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A. 它的一氯代物有9种
B. 它和丁基苯()互为同分异构体
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
5. 烯烃经臭氧化，并经锌和水处理可得醛和酮。，下列烯烃经臭氧氧化，并经锌和水处理，完全反应后生成产物多于一种的是
A. B. C. D.
6. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
7. 下列有关含氮物质的化学用语正确的是
A. 的结构式：B. 中子数为7的氮原子：
C. 的结构示意图：D. 的电子式：
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2+3H2O+CO2=+2Al(OH)3↓
B. 向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：
9. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 反应为分解反应
C. SO2是氧化产物D. 铁元素发生还原反应
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. Fe2O3是铁的一种常见氧化物，下列有关Fe2O3的说法不正确的是
A. 可用其制作颜料B. 能溶于稀盐酸
C. 用铁和水蒸气反应制得D. 在一定条件下能与铝发生反应
12. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
13. 关于如图所示的转化过程的分析错误的是
A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3
B. 过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1ml电子
C. 过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2
D. 该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2
14. 工业上可用废铁屑为原料，按如图工业流程制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p)n，聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCl3高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是
A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6−2p
B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸
C. 反应釜中的离子方程式为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O
D. 聚合釜中的反应pH控制越大越好
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 按要求填空：
（1）的系统命名法名称为___________，该烃的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为___________。
（2）2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式为___________。
（3）相对分子质量为84的烃A与氢气加成后得到，则烃A的系统命名法名称为___________，该烃A___________(选填“有”、“没有”)顺反异构。
（4）1，3—丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是___________(填字母代号)
A. B.
C. D.
（5）一定条件下，由丙烯生成聚丙烯的化学反应方程式为___________。
（6）已知：+。现由2-丁炔和另一种原料来合成，写出该反应的化学方程式___________，该反应的类型是___________。
16. 已知：
①苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
②R-NO2R-NH2
③当卤原子直接与烃基相连时，易发生：R1-Br+H2OR1-OH+HBr。若卤原子直接与苯环相连时，则该条件下不易发生上述反应。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系，试回答：
（1）AB
写出由A转化为B的化学方程式___________，该反应的类型是___________。
（2）CD
D在苯环上二氯代物有___________种同分异构体。
（3）写出由苯制备环己醇()的各步骤的反应方程式(无机试剂任用)。
①___________；②___________；③___________
（4）苯在一定条件下和乙烯反应可以制备乙苯，该反应化学方程式___________，该反应的类型是___________。
17. 高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定(能产生O2)，在碱性溶液中较稳定(碱性越强越稳定)。
（1）用如图所示的装置制备K2FeO4 (夹持装置略)。
①A为Cl2发生装置，写出A中反应的化学反应方程式___________。
②B中盛装的液体是___________。
③装置C中生成大量紫色固体，发生反应的化学方程式为___________。
④向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是___________。
（2）测定高铁酸钾样品的纯度：
称取高铁酸钾样品，完全溶解于KOH稀溶液中，再加入足量亚铬酸钾溶液，反应后配成溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至酸性，用硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液18.00mL。
已知测定过程中发生反应：
①；
②；
③(未配平)。
计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。___________
18. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应原理如下：
①下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。
A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．提高吸收液的温度
C．加快通入尾气的速率 D．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，其中主要杂质是___________(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色
维生素C有氧化性
B
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色
该溶液一定含有Fe2＋
C
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色
该无色气体是NO
D
蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸