北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
出题人：刘艳审题人：孙翠萍、郑建、郭玉君、张淑娟
可能用到的相对原子质量：O－16Na－23
一、选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（常2～20nm）的半导体晶体，其中铜铟硫（）量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电学电池领域。下列说法不正确的是
A．制备过程中得到的量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D．基态的价层电子排布式为
2.依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．原子半径：Mg＜Na＜KB．第一电离能：Li＜Be＜B
C．电负性：N＜O＜FD．气态氢化物的稳定性：
3.下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4.下列反应的方程式不正确的是
A．C和浓反应：
B．的催化氧化反应：
C．向氢硫酸中通入：
D．向溶液中通入足量：
5.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子
B．分子中碳原子有、两种杂化方式
C．该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D．1ml该物质最多能与3ml 发生加成反应
6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.2g 中的离子总数为0.2
B．pH＝2的盐酸中的总数为0.01
C．2.3g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1
D．标准状况下，5.6L 所含O－H键的数目为0.5
7.很多含疏基（－SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是
A．在两个化合物中C－C－C键角均是180°B．在两个化合物中S原子均采取杂化
C．两个化合物均为共价化合物D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ
8.下列实验能达到实验目的的是
9.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A。向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去
B．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
D．向溶液中通入大量，产生红褐色沉淀
10.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
下列说法正确的是
A．电负性；Q＜W＜YB．第一电离能：W＜X＜Z
C．简单离子半径：X＜W＜Z＜YD．这种物质只含离子键
11.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是
12.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
图1图2
下列说法不正确的是
A．反应①为；反应②为
B．～，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
D．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
13.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
下列说法不正确的是
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
14.某小组同学探究与盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：（红棕色）
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于与氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对与氧化还原反应的速率有影响
C．5h后③比①黄色更深能证明是NO₃浓度的增大减慢了与反应的速率
D．溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了的水解
二、非选择题（共58分）
15.（11分）
工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）结构示意图如图1。
图1
①的价层电子排布式为 。
②中O和中S均为杂化，比较：中H－O－H键角 中O－S－O键角（填“＞”或“＜”或“＝”），并解释原因
③从原子结构的角度解释中硫显正价而氧显负价的原因： 。
④中与、与的作用力类型分别是 。
（2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。
图2
①距离最近的阴离子有 个。
②的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 。（1nm＝m）
（3）加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 。
图3
16.（8分）
利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ.丙烷直接脱氢法；
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。
（1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是 。
（4）图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是 （填“Ⅱ”或“Ⅳ”）。
Ⅱ.丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下，的转化率和的产率如下：
（5）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是 （答出1点即可）。
（6）已知：选择性。随着温度升高，的选择性（填“升高”“降低”或“不变”） ，可能的原因是 。
17.（13分）
研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：
ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。
ⅱ.本实验中在pH＝1～3时，脱除硝态氮（转化为）效果较强。
ⅲ.和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
（1）和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性（填“氧化”或“还原”）。
（2）研究在pH＝1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
图1
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是 。
（3）脱除pH＝1的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2
和图3。
图2 亚硫酸钠单独脱除某工厂含氮废水图3 亚硫酸钠与铁粉共同脱除某工厂含氮废水
①根据图2，前15min内脱除主要反应的离子方程式为 。
②根据图2和图3，20～60min内体系中生成主要反应的离子方程式为 。
③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩， （补充操作和现象）。
（4）是一种新型、绿色的多功能净水剂，微溶于KOH溶液。其中一种制备的方法是：将通入含有和过量KOH的悬浊液中，可得到紫色的固体。上述获得的化学方程式是 ，另外还有一个反应发生，其离子方程式是 。
18.（12分）
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物
ⅱ.
ⅲ.0.1 生成，开始沉淀时pH＝6.3，完全沉淀时pH＝8.3
0.1 生成FeOOH，开始沉淀时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8
（1）纯化
①加入过量铁粉的目的是 。
②充分反应后，分离混合物的方法是 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。
原因是：沉淀生成后 0.1（填“＞”“＝”或“＜”）。
③0－时段，pH几乎不变；－时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，增加，且降低量大于增加量。结合总方程式说明原因：
。
（3）产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
w g铁黄溶液b溶液c滴定
资料：，不与稀碱液反应
过量，会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19.（14分）
化学小组实验探究与溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或两者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：
。
②实验三的结论：
（4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论： 。
北京交大附中2024—2025学年度第一学期10月月考练习
高三化学参考答案
一、选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C2.B3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.A10.C11.A12.D
13.D14.C
二、非选择题（共58分）
15.（11分）
（1）①
②＜
中O上有孤电子对，中S上无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H－O－H键角小于O－S－O键角。
③O和S为同主族元素，电子层数S＞0，原子半径S＞0，原子核对最外层电子的吸引作用O＞S（或非金属性O＞S），所以S显正价，O显负价。
④配位键、氢键
（2）①6
②
（3）燃烧放热为分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料。
16.（8分）
（1）
（2）不变
（3）丙烷直接脱氢反应为吸热反应，压强相同时，温度升高平衡正向移动，体积分数变大。
（4）Ⅱ
（5）温度升高，丙烷氧化脱氢的反应速率加快。
（6）降低
温度升高，更有利于丙烷被氧化成其他产物的副反应发生。
17.（13分）
（1）还原
（2）①
②较大时，的氧化性较强；或增大有利于提高和反应速率。
（3）①
②
③加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（4），
18.（12分）
（1）①消耗，促进水解平衡正向移动，有利于析出；防止被氧化
②过滤
（2）①
②＞
③0－：，不变
－：，增大
④，不变，消耗的多，产生的少
（3）不受影响
19.（14分）
（1）①
②饱和溶液
（2）①
②溶液，产生白色沉淀。
（3）①
溶解度大于，没有沉淀时，必定没有。
②途径1不产生，途径2产生。
（4）
（6）实验条件下：
与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率，碱性溶液中更易被氧化为。A
B
C
D
验证浓硫酸具有脱水性
配制100mL一定物质的量浓度的溶液
制备并收集
实验室制氨气
元素
信息
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y
在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z
焰色反应为紫色
A
B
C
D
试剂a
浓
浓盐酸
浓氨水
稀
试剂b
少量蔗糖
CaO
粉末
试剂c
溶有大量氨气的饱和食盐水
编号
操作
所用试剂
现象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液
产生褐色的浊液
实验
①
②
③
操作
现象
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
反应温度/℃
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5