北京市通州区运河中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份北京市通州区运河中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了10，下列方程式与所给事实相符的是，用表示阿伏加德罗常数，1 溶液含的数目为0，离子化合物和与水的反应分别为等内容，欢迎下载使用。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A．NaCl的电子式：B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：D．乙炔的分子结构模型：
3.下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂
5.下列方程式与所给事实相符的是
A．用食醋处理水垢中的：
B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C．向中加入，产生无色气体：
D．向溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：
6.用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 和的混合气体中所含分子数约为
B．1L 0.1 溶液含的数目为0.1
C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2
D．22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2
7.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．总反应的速率由③决定
8.离子化合物和与水的反应分别为
①；②。
下列说法不正确的是
A．、中均含有非极性共价键
B．、中阴、阳离子个数比均为1：1
C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量
9.甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是
A．a极为正极
B．从a极经溶液流向b极
C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D．a极的电极反应为
10.某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
11.海水中含有等离子，pH约为8。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取。下列正确的是
A．c室出口溶液显酸性
B．相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C．a室中发生的电极反应：
D．b室中发生的化学反应：
12.采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中Fe的价态有＋2、＋3价，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．用该法处理后水体的pH降低
B．过程③中被Fe（Ⅱ）还原为
C．过程④生成1ml ，转移3ml电子
D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
13.从光盘中提取Ag（其他金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率
B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为
C．“操作Ⅰ”是过滤
D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗1ml 可提取432g Ag
14.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中。
下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应
B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
15.（11分）
五水合硫代硫酸钠（）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。
资料：
①无色、易溶于水，难溶于乙醇；
②在酸性溶液中反应有S和产生
（一）制备
工业上可用、和制备，其工艺流程示意图如下：
（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备气体，该反应的化学方程式是 。
（2）①配平Ⅰ中反应的化学方程式：
②当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合离子方程式说明其原因 。
Ⅱ.粗产品提纯
（3）已知粗产品中可能会含有少量和，在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。
①检验粗产品中含有的方法是：取少量固体溶解，先加足量的 溶液，静置、过滤，
，有白色沉淀生成。
②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、 、过滤、 （填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。
Ⅱ.纯度测定
（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止与反应），以淀粉作指示剂，用c ml/L 的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗v mL 溶液。
（已知：的摩尔质量为248g/ml）
产品中的纯度为 （写出质量分数的表达式即可）。
16.（12分）
肼（）有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。
（1）已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是 。
（2）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
ⅰ.（快）
ⅱ.（慢）
已知电负性N＞Cl。下列说法不正确的是 （填序号）。
a．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内的产量
b．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应ⅱ中的利用率
c．反应ⅰ中做还原剂
（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼（，常温为液态）中与间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是 （填序号）。
a．b．c．NaCl
（4）产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500 溶液滴定3次，平均每次消耗I₂溶液20.00mL。
已知：
①样品中肼（以计）的质量分数为 。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（5）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼－空气燃料电池（电解质为KOH溶液）具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。
①负极的电极反应式是 。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因 。
17.（11分）
工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取不同的处理方法。
（1）氧化法（克劳斯法），其原理是：
已知：
第②步反应的热化学方程式为 。
（2）热分解法，其原理是：。不同温度和压强下，的平衡转化率变化如图。 （填“＞”或“＜”），原因是 。
（3）直接电解法，可回收S和。
资料：
ⅰ.溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。
ⅱ.（黄色溶液）；与酸反应生成S。
①直接电解酸性溶液（pH≈5），容易出现电解反应不能持续进行的情况，结合电极反应式分析其可能的原因 。
②工业上，常用烧碱吸收，将吸收后的溶液（pH＝13.2）先进行电解，再用电解后的黄色溶液吸收生成S。反应生成S的离子方程式是 。
（4）间接电解法。先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用惰性电极进行电解。
①反应池中发生的离子方程式是 。
②该装置实验有两个显著优点：
a．的原子利用率100%；b． 。
18.（12分）
以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。
已知：
ⅰ.的结构式为。
ⅱ.、均能导电。
（1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。
①正极的电极反应式为 。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是 。
（2）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：
①结合离子方程式解释添加可以显著提高Cu元素的浸出率的原因： 。
②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为： 。
（3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。
①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为 。
②由滤液B电解（Pt作电极）生成的总反应的离子方程式为 。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点： 。
19.（12分）
化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：
已知：经检验白色沉淀为CuSCN
（1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是 。
（3）对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的被 氧化
假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化
①将假设2补充完整
②可通过查找 数据，可定量判断Cu与的反应是否为可逆反应。
（4）设计实验验证假设。
①假设1不成立的实验证据是 。
②实验ⅲ的目的是 。
③溶液a是 。电极材料b、c分别是 、 。
④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ⅱ中产生的原因 。
高三化学第一学期10月阶段性考试
2024.10
答案
15.（11分）
（1）
（2）①
②若过量，溶液显酸性，产物会发生反应：，导致产率下降
（3）①加入足量稀盐酸，向滤液中加入少量溶液
②冷却结晶，乙醇
（4）（可以不带单位也可以化简）
16.（12分）
（1）
（2）ac
（3）①②a
（4）①32%②偏小
（5）①
②正极反应：，电路中每转移4ml 时，正极区生成的4ml 全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同
17.（11分）
（1）
（2）＜
同温下，的平衡转化率受压强影响，因此为气体。该反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。
（3）①阳极：，生成的S覆盖在阳极上，阻止反应持续进行。
②
（4）①
②溶液可以循环使用
18.（12分）
（1）①
②作催化剂对浸出速率的影响大于减小对浸出速率的影响。
（2）①反应所生成的夹杂在硫层中，提高其导电性，使的浸出反应得以继续进行。
②
（3）①
②
③直接电解滤液B可以避免电解时发生反应消耗电能，得到更为纯净的，同时获得铁红。
19.（12分）
（1）
（2）溶液局部变红
（3）①②化学平衡常数
（4）①电流计指针不动
②验证假设2是否成立
③0.1ml/L 石墨石墨
④，与结合生成CuSCN沉淀，导致降低，有利于电极反应正向移动，得电子能力增强（大于），使得被氧化。
A．燃气灶
B．锌锰电池
C．风力发电
D．太阳能热水器
选项
实验现象
解释或结论
A
a处试纸变蓝
氧化性：
B
b处试纸变红
C
c处试纸褪色
与反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
和NaOH反应使溶液呈中性
序号
试剂
实验现象
①
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。
实验均产生棕褐色固体（经检验为），都伴有少量气泡产生（经检验为）。
②
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1稀硫酸
③
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1 溶液
④
2mL 溶液＋1mL 5 溶液＋0.5mL蒸馏水
无明显变化
添加
未加Ag
Cu元素的浸出率
98.02%
30.90%
过程中产物形态
（致密硫膜难导电）
S（致密硫膜难导电）
序号
实验方案
实验现象
实验ⅰ
2mL 0.05 溶液
实验ⅱ
取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1 KSCN溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。
序号
实验ⅲ
实验ⅳ
方案
现象
放置较长时间，溶液颜色不变红
闭合开关K，电流计指针不动，向右侧溶液中滴加0.1 KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1 KSCN，溶液变红。
1
2
3
4
5
6
7
B
B
B
D
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
B
B
D
D
A
A
B