北京市第二十中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份北京市第二十中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了10，5Zn 65Cd 112，下列化学用语或图示表达正确的是，下列实验操作及现象表述错误的是等内容，欢迎下载使用。

班级：姓名：
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cu 64Cl 35.5Zn 65Cd 112
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．煤煤油B．石油乙烯C．油脂甘油D．淀粉乙醇
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：
B．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
C．的电子式：
D．中共价键的电子云图：
3.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是
A．酸性：B．硬度：金刚石＞石英
C．水中溶解度：D．沸点：
4.工业制备硝酸反应之一：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4L 中所含原子总数为3
B．46g 和的混合气体中含有的氮原子总数为2
C．上述反应，生成1ml 转移电子的数目为
D．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5
5.下列离子方程式正确的是
A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的：
B．溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
6.下列实验操作及现象表述错误的是
A．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B．向溶液中通入足量的气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C．向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D．化合物溶于溶于氢碘酸（HI），再加萃取，有机层呈紫红色
7.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是或
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z元素是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A工业上可以采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用溶液的可以鉴别A和B
10.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
现将1ml 、1.45ml 充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示。
已知：有效转化率
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃
C．520℃时，的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动
11.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：
下列说法不正确的是
A．1ml K最多可以与2ml NaOH发生反应B．L的核磁共振氢谱有两组峰
C．N中含有两种含氧官能团D．生成物M与N的化学计量数之比是1∶1
12.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
13.中的Si原子均通过杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成。下列说法不正确的是
A．分子结构可能是B．与水反应可生成一种强酸
C．与NaOH溶液反应会产生D．沸点低于相同结构的
14.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分（58分）
本部分共5题，请在答题纸指定位置答题。
15.（12分）
某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。
（1）与环氧丙烷（）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是 （填“极性”或“非极性”）分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。
③沸点：环氧丙烷 （填“＞”或“＜”），解释其原因： 。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①基态Mn原子的电子排布式是 。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
ⅰ.与反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、 。
ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠（）溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： 。
（3）金属氢化物是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。
①晶胞中H原子个数为 。
②已知的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（）
16.（10分）
某钴矿石的主要成分有CO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的pH：
（1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是 。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节pH至少大于 。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是 。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：
（5）溶液4中，若将1ml 全部转化为沉淀，需要消耗 ml。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是 （填序号）。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
17.（12分）
氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术（选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
（1）氮氧化物（以NO为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为 。
（2）催化还原NO的化学方程式为 。
（3）铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为 。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。
③向反应体系中添加可显著提高NO脱除率。原因如下：
与NO发生反应；
与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为；
与发生反应 （填离子方程式）转化为。
（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为）时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。
①推测与会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是 。
②持续通入含的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如上图：相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是 。
18.（9分）
某钒渣主要成分为（含有少量、CaO），以其为原料生产的工艺如下图：
已知：
ⅰ.钒酸（）是强酸，（偏钒酸铵）难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示。
ⅱ.室温下，，。
ⅲ.在溶液pH＝3.3时开始沉淀，溶液pH＝4.7时沉淀完全。
请回答以下问题：
（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中生成的化学方程式为 。
（2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH＝5，则溶于盐酸的离子方程式为 。
（3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数K＝ （用含m、n的代数式表示）。
（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如右图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 。
（5）产品纯度测定：
将m g产品（）溶于足量稀硫酸配成100mL 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式：
。
②产品的纯度为 （用质量分数表示，）。
19.（15分）
探究配制不同金属离子-氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
资料：
①饱和氨水的浓度约为14
②为浅青色沉淀
③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
（1）实验ⅰ-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
（2）有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。（填后续操作和现象）
（3）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因 。
（4）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验ⅰ-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。
①x的化学式是 ，c＝ 。
②实验现象是 。
（5）从平衡移动角度，解释对生成有一定促进作用的原因 。
（6）针对实验ⅱ未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ⅱ-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为： 。
（7）综合以上分析，配制不同金属离子氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、 。
2025届高三十月月考化学答案
1-5CDBCB6-10BDDCC11-14DBAC
15.（12分）
（1）①非极性②③＞
二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大
（2）①
②ⅰ.H—O—C≡N
ⅱ.N原子的电负性大，—CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂
③柠檬酸钠与反应生成，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳
（3）①24②
16.（共10分）
（1）
（2）2.8
（3）
（4）
（5）1.5
（6）ac
17.（12分）
（1），
（2）
（3）①1∶1
②反应ⅱ为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝反应速率
③
（4）①
②温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著
18.（9分）
（1）增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率
（2）
（3）
（4）高于80℃时水解程度增大，减小（或其他合理答案）
（5）①2122②18.2a/m
19.（15分）
（1）
（2）加入足量稀HCl，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀
（3），增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为
（4）①；1
②试管1中沉淀溶解，2中不溶解
（5），增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移。
（6）①10滴1ml/L 溶液
②
（7）氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
C
C
NO
Cu和稀硝酸
b
C
D
和
a
d
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①
水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
5% NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
40% NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL 40% NaOH溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
实验序号
操作
现象
实验ⅰ：的配制
实验ⅰ-a
在试管内混合溶液和NaOH溶液，再加入过量的2
产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验ⅰ-b
在试管内混合溶液和NaOH溶液，再加入过量的6
产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验ⅰ-c
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的2
产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ⅱ：的配制
实验ⅱ-a
在试管内混合溶液和过量6
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ⅱ-b
在试管内混合溶液和过量14
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ⅲ：的配制
实验ⅲ
在试管内混合溶液和NaOH溶液，再加入过量的2
产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。