北京市第五十中学2024-2025学年高三上学期10月月考2化学试题

这是一份北京市第五十中学2024-2025学年高三上学期10月月考2化学试题，共11页。试卷主要包含了10，下列化学用语或图示表达正确的是，下列实验能达到对应目的的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：F19Fe56Cs133
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝一锆一钪（A－Zx－Sc）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是（ ）
A．AI是地壳中含量最多的金属元素
B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d24s1
C．Al－Zr－Sc合金具有高强度与合金的结构相关
D．Al－Zr－Sc合金的导电性与自由电子的运动相关
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A，甲醇的空间填充模型：B．Cu2+的离子结构示意图：
C．sp3杂化轨道示意图：D．过氧化氢的电子式：
3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．浓硝酸久置后，显黄色
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D．向黄色的铬酸钾（K2CO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（Cr2O72）
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中，c（H+）为1mlL－1
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
5．下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
6．下列解释实验事实的化学用语正确的是（ ）
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：
C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D．向溶液中加入产生白色沉淀：
7．下列实验能达到对应目的的是（ ）
8．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。
下列说法不正确的是（ ）
A．通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C．电极b的电极反应：
D．电池的总反应：
9．有机物M在碱性条件下可发生如下反应：
下列说法不正确的是
A．M中酮羰基邻位甲基的C－H键极性较强，易断键
B．推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应
C．不能通过质谱法对M、N进行区分
D．该条件下还可能生成
10．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
11．某同学进行如下实验：
①将溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将（1）中的黄色溶液分成两等份，一份加入，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变黄的原因是：
B．②中下层溶液呈紫红色是因为溶于
C．②中产生气泡速率减小的原因是浓度减小
D．由该实验可知，可以加快分解产生气泡反应速率
12．回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液
B．①中，Ag被NaClO氧化
C．①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH
D．③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为
13．X为含\mathrm{Cu}^{2+}的配合物。实验室制备X的一种方法如下。
下列说法不正确的是
A．①中发生反应：
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
14．研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ．溶液能溶解S生成与酸反应生成S和（臭鸡蛋气味）
ⅱ．BaS易溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A．②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的
B．①和②说明该样品中含有S
C．③中白色沉淀是
D．该样品中可能含有
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
Ⅰ．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。右图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_______。
（2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是______（填字母）。
a．b．c．CO
（3）一种最简单的卟啉环结构如右图。
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为______。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：______。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_______。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。
（4）该晶体的密度是。
（5）距离F最近的Cs的个数为_______。
16．（9分）用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）①配制溶液，需要称取______晶体。（已知：的摩尔质量为）
②需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。
（2）小组同学推测放置一天后的溶液中存在。将产生的离子方程式补充完整：
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
（4）实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
分析黄色固体中除、还可能含有_______离子。
（5）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______。
17．（12分）一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含、、、、的物质的流程如下：
资料：
i．时，一些物质的如下：
ⅱ．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有______。
（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，Ⅱ中反应的离子方程式为______。
（3）Ⅲ中，生成转移，Ⅲ中反应的化学方程式为______；Ⅲ过滤后得到的固体残渣中含有的物质是______。
（4）Ⅳ可以除去溶液D中的，由此推测氧化性（填“>”或“<”）。
（5）结合离子方程式解释Ⅴ中加入的作用：______。
（6）为了使沉淀完全，Ⅵ中溶液pH的最小值所属范围为______（填字母）。
a．b．c．d．
（7）Ⅵ中，不宜多加，原因是_______。
18．（15分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）的反应方程式是_______。
（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是_______。
（3）M→P的反应类型是_______。
（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。
（5）J的结构简式是_______。
（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。
ⅰ．包含2个六元环，不含甲基
ⅱ．W可水解。W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH
（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：______。
19．（12分）
某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ．SCN－中S、C、N元素的化合价依次为：－2价、+4价、－3价。
Ⅱ．SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______（填化学式）。
（2）研究SCN－的转化产物。
实验二：
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______。
②a中，Ba（OH）2溶液中加入NaOH溶液以增大OH浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：SCN－转化的最终产物中一定有______。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2________。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：_____。
高三化学参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共5题，共58分。本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（10分）
（1）（1分）
（2）c（1分）
（3）①（1分）
②C的电负性小于N的（1分）
C和N电子层数相同，核电荷数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用（2分）
③在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与形成配位键，部分N上无孤电子对，与其他原子配位能力减弱（1分）
（4）（2分）（5）4（1分）
16．（9分）
（1）①2.78（1分）②100mL容量瓶（1分）
（2）（2分）
（3）KSCN溶液溶液（2分）
（4）（1分）
（5）适量的稀硫酸和铁粉（2分）
17．（12分）
（1）研磨、加热（2分）
（2）（1分）
（3）（2分）（1分）
（4）>（1分）
（5），更有利于提取含Fe物质（2分）
（6）b（1分）
（7）过多，会导致发生反应中会含有（2分）
18．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）取代反应（酯化反应）（2分）
（4）羧基、醛基（－COOH、－CHO）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（3分）
19．（共12分）（1）（SCN）x（2分）
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMO4溶液，不褪色（2分）
②避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2（2分）
③CO2、SO42－（2分）
（3）①能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化（SCN）x）（2分）
②实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化SCN－，b．浓硝酸氧化（SCN）x，化学反应速率：，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使增大，红色迅速褪去（2分）选项
A
B
C
D
实验
目的
制备Fe（OH）3胶体
检验待测液中是否含有
检验溴乙烷中的溴元素
制备并收集NO2
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几
滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
B
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
C
将25℃0.1mlL－lNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
D
将铜与浓硫酸反应产生的
气体通入BaCl2溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有SO2
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
物质
CuS
NiS
FeS
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
1
2
3
4
5
6
7
B
B
D
B
B
A
C
8
9
10
11
12
13
14
B
C
B
C
C
B
B