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2024-2025学年北京市第五十五中学高三上学期8月阶段调研化学试题（含答案）
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这是一份2024-2025学年北京市第五十五中学高三上学期8月阶段调研化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2.下列说法不正确的是
A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
3.下列化学用语书写正确的是( )
A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是
C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是 67C
4.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性D. 该物质可发生取代反应、加成反应
5.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 分子中O和F的第一电离能：OB. 分子中四个碳原子在同一条直线上
C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
6.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
7.下列颜色变化与氧化还原无关的是
A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色
B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
8.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
9.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
11.已知： 33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
A. As原子核外最外层有5个电子B. AsH3的电子式是
C. 热稳定性：AsH312.由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：CH4>SiH4B. 键长：C=OC. 熔点：CO2晶体硅
13.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(
表示链延长)。
下列说法正确的是
A. 合成该凝胶的反应为缩聚反应
B. 该凝胶片段中含有3种官能团
C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
14.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b的名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D. 由E合成1ml BU[6]时，共有12ml H2O生成
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32−可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是_________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________。
(3)S2O32−的空间结构是_________。
(4)同位素示踪实验可证实S2O32−中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SO32−→ⅰSS2O32−→ⅱAg+Ag2S+SO42−。过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO3和 35S，过程ⅱ含硫产物是_________。
(5)MgS2O3⋅6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。
晶胞中的MgH2O62+个数为_________。已知MgS2O3⋅6H2O的摩尔质量是Mg⋅ml−1，阿伏加德罗常数为NΛ，该晶体的密度为_________g⋅cm−3。1nm=10−7cm
(6)浸金时，S2O32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成AuS2O323−。分别判断S2O32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________________。
16.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。
②距离Na+最近的阴离子有_______个。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g⋅cm−3。(1 nm=10−7 cm)
(2)CN−配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式：____。
□Au+□CN−+O2+□________=□AuCN2−+□OH−
②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_______。
(3)SCN−也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S−C≡N或M←N=C=S的方式配位。
①SCN−中，C不能参与配位，原因是_______。
②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。
(4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。
a.CN−更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键
17.一种环状高分子P3的合成路线如下：
已知：①P2的结构为
②(表示取代基)
③RCl→NaN3RN3
(1)A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是__________。
(2)B→C的反应类型是__________。
(3)D生成CH≡CCH2OH的反应条件是__________。
(4)上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__________。
(5)单体Ⅱ的结构简式是__________。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)
a.F→P1的反应类型为缩聚反应
b.P3可能的结构如上图所示
c.P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
(7)已知：；；Q(C6H11NO)是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__________。
18.苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
I.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基
(1)氯代反应①的试剂和条件为_______，反应②的化学方程式为_______。
II.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
(2)可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为_______。
III.某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
(3)补全流程中的操作名称：操作①_______、操作②_______。
(4)操作③中加盐酸后发生的反应为_______。
(5)通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品(结晶)溶于少量热水中，加活性炭，煮沸10 min，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y。其中，趁热过滤的目的包括_______(填序号)。
a.防止苯甲酸析出造成损耗 b.除去活性炭等不溶性杂质 c.便于NaCl析出
19.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂____。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中Cl2、HCIO和ClO−物质的量分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是____。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为____。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐ClO2−，需将其转化为Cl−除去。下列试剂中，可将ClO2−转化为Cl−的是____(填字母序号)。
a.FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d.KI
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.B
5.B
6.D
7.B
8.A
9.A
10.B
11.B
12.C
13.D
14.D
15.(1)3s23p4
(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
(3)四面体形
(4)Na 232SO4和Ag 235S
(5)4；4MNAabc×1021
(6)S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
16.(1)1:2 6 1.96×1023a3NA
(2) 4Au+8CN−+O2+2H2O=4AuCN2−+4OH− Cu 2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN−形成配位键，消耗CN−导致，浸金效果降低
(3) C上已没有孤对电子，无法形成配位键 相同
(4)ab
17.(1)碳碳双键
(2)取代反应
(3)氢氧化钠醇溶液，加热
(4)CH≡CCH2OH+⇌浓硫酸ΔCH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O
(5)
(6)bc
(7)2+O2→ΔCu+2H2O
18.(1)Cl2 和光照；
(2)
(3)萃取分液；蒸馏
(4)，NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)ab
19.(1)2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O
(3) 越慢 随pH增大HCIO含量降低
(4) 2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42− ad
选项
实验目的
实验操作
A
验证苯环对羟基有影响
向苯酚溶液中加入浓溴水
B
证明乙醇能发生消去反应
加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入Br2的CCl4溶液
C
检验溴丙烷含溴元素
向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液
D
验证蛋白质会发生盐析
向鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液，振荡
目的
A.检验电石与水反应的产物是乙炔
B.验证碘在CCl4中的溶解性比在水中的好
实验
目的
C.除去SO2中的硫酸酸雾
D.探究干燥的氯气是否具有漂白性
实验
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/kJ⋅ml−1
411
318
799
358
452
346
222
物质
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
乙醚
熔点/℃
−26
−15
122
−116
沸点/℃
179
205
249
35
水溶性
微溶
微溶
微溶
微溶
乙醚中溶解性
溶
溶
溶
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4ℎ后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4ℎ后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4ℎ后红纸褪色
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2.下列说法不正确的是
A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
3.下列化学用语书写正确的是( )
A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是
C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是 67C
4.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性D. 该物质可发生取代反应、加成反应
5.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 分子中O和F的第一电离能：O
C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
6.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
7.下列颜色变化与氧化还原无关的是
A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色
B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
8.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
9.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
11.已知： 33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
A. As原子核外最外层有5个电子B. AsH3的电子式是
C. 热稳定性：AsH3
A. 稳定性：CH4>SiH4B. 键长：C=O
13.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(
表示链延长)。
下列说法正确的是
A. 合成该凝胶的反应为缩聚反应
B. 该凝胶片段中含有3种官能团
C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
14.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b的名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D. 由E合成1ml BU[6]时，共有12ml H2O生成
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32−可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是_________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________。
(3)S2O32−的空间结构是_________。
(4)同位素示踪实验可证实S2O32−中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SO32−→ⅰSS2O32−→ⅱAg+Ag2S+SO42−。过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO3和 35S，过程ⅱ含硫产物是_________。
(5)MgS2O3⋅6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。
晶胞中的MgH2O62+个数为_________。已知MgS2O3⋅6H2O的摩尔质量是Mg⋅ml−1，阿伏加德罗常数为NΛ，该晶体的密度为_________g⋅cm−3。1nm=10−7cm
(6)浸金时，S2O32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成AuS2O323−。分别判断S2O32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________________。
16.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。
②距离Na+最近的阴离子有_______个。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g⋅cm−3。(1 nm=10−7 cm)
(2)CN−配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式：____。
□Au+□CN−+O2+□________=□AuCN2−+□OH−
②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_______。
(3)SCN−也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S−C≡N或M←N=C=S的方式配位。
①SCN−中，C不能参与配位，原因是_______。
②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。
(4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。
a.CN−更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键
17.一种环状高分子P3的合成路线如下：
已知：①P2的结构为
②(表示取代基)
③RCl→NaN3RN3
(1)A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是__________。
(2)B→C的反应类型是__________。
(3)D生成CH≡CCH2OH的反应条件是__________。
(4)上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__________。
(5)单体Ⅱ的结构简式是__________。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)
a.F→P1的反应类型为缩聚反应
b.P3可能的结构如上图所示
c.P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
(7)已知：；；Q(C6H11NO)是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__________。
18.苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
I.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基
(1)氯代反应①的试剂和条件为_______，反应②的化学方程式为_______。
II.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
(2)可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为_______。
III.某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
(3)补全流程中的操作名称：操作①_______、操作②_______。
(4)操作③中加盐酸后发生的反应为_______。
(5)通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品(结晶)溶于少量热水中，加活性炭，煮沸10 min，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y。其中，趁热过滤的目的包括_______(填序号)。
a.防止苯甲酸析出造成损耗 b.除去活性炭等不溶性杂质 c.便于NaCl析出
19.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂____。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中Cl2、HCIO和ClO−物质的量分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是____。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为____。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐ClO2−，需将其转化为Cl−除去。下列试剂中，可将ClO2−转化为Cl−的是____(填字母序号)。
a.FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d.KI
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.B
5.B
6.D
7.B
8.A
9.A
10.B
11.B
12.C
13.D
14.D
15.(1)3s23p4
(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
(3)四面体形
(4)Na 232SO4和Ag 235S
(5)4；4MNAabc×1021
(6)S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
16.(1)1:2 6 1.96×1023a3NA
(2) 4Au+8CN−+O2+2H2O=4AuCN2−+4OH− Cu 2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN−形成配位键，消耗CN−导致，浸金效果降低
(3) C上已没有孤对电子，无法形成配位键 相同
(4)ab
17.(1)碳碳双键
(2)取代反应
(3)氢氧化钠醇溶液，加热
(4)CH≡CCH2OH+⇌浓硫酸ΔCH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O
(5)
(6)bc
(7)2+O2→ΔCu+2H2O
18.(1)Cl2 和光照；
(2)
(3)萃取分液；蒸馏
(4)，NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)ab
19.(1)2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O
(3) 越慢 随pH增大HCIO含量降低
(4) 2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42− ad
选项
实验目的
实验操作
A
验证苯环对羟基有影响
向苯酚溶液中加入浓溴水
B
证明乙醇能发生消去反应
加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入Br2的CCl4溶液
C
检验溴丙烷含溴元素
向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液
D
验证蛋白质会发生盐析
向鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液，振荡
目的
A.检验电石与水反应的产物是乙炔
B.验证碘在CCl4中的溶解性比在水中的好
实验
目的
C.除去SO2中的硫酸酸雾
D.探究干燥的氯气是否具有漂白性
实验
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/kJ⋅ml−1
411
318
799
358
452
346
222
物质
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
乙醚
熔点/℃
−26
−15
122
−116
沸点/℃
179
205
249
35
水溶性
微溶
微溶
微溶
微溶
乙醚中溶解性
溶
溶
溶
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4ℎ后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4ℎ后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4ℎ后红纸褪色
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