江苏省盐城中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

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试卷说明：本场考试时间75分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 C 59
一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．节日燃放烟花过程中的焰色试验属于化学变化
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是（ ）
A．的电子式为B．基态O原子的价电子排布图为
C．H2O的空间构型为直线形D．中σ键与π键的个数比为1：1
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体
C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯
阅读下列材料，完成4-6题：周期表中ⅥA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3，1 ml O（g）得到电子生成1 ml （g），吸收752 kJ的热量；钾的氧化物有K2O、K2O2、KO2等，K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4，S可用于制黑火药：。S2Cl2可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。
4．下列说法正确的是（ ）
A．O2、O3、O4互称为同分异构体
B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同
C．H2O、H2O2分子中氧原子杂化轨道类型均为：sp3
D．S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．O（g）得到电子生成（g）：
B．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的总反应：
C．KO2与水反应：
D．酸性KMnO4溶液与反应
6．下列物质结构性质与物质性质或用途具有对应关系的是（ ）
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．N2分子中存在N≡N键，N2的沸点比O2低
C．Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．H2O分子中O上有孤电子对，可与形成配位键
7．在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，原理如下图所示。
已知： ，下列说法不正确的是（ ）
A．气体温度升高后有利于N2O4的固定
B．使用多孔材料不能改变的焓变
C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除
D．加入H2O和O2处理，发生反应的化学方程式为
9．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学装置如题9图所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是（ ）
题9图
A．b为电源正极
B．由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为
D．理论上，当电路中转移2 ml 时，阴极室质量增加132 g
10．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是（ ）
A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子存在二元芳香酸的同分异构体
C．1 ml Z与足量的溴水反应消耗2 ml Br2D．可用NaHCO3溶液鉴别X和Y
11．已知：、。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1混合溶液中
B．实验2混合后的溶液中存在：
C．实验3中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中反应的离子方程式为
12．以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的、）为原料制备的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．1 ml过二硫酸钠（Na2S2O8）含有过氧键（-O-O-）数目约为
B．“氧化除锰”过程中共消耗2 ml过二硫酸钠（Na2S2O8），则废液中共含有2 ml
C．沉锌反应：
D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO或Zn（OH）2
13．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如题13图-1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如题13图-2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

题13图-1 题13图-2
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．，比多，且生成H2速率不变，可能有副反应
C．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
D．时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）某锂离子电池正极材料含钴酸锂（LiCO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，可再生利用。放电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现利用以下工艺流程回收正极材料中的金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：
（1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作为先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________。
（2）萃取后所得“水相”溶液的溶质为______。（填化学式）
（3）钴的萃取：P204[二（2-乙基己基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示]是常用的萃取剂，其结构如题14图-1所示。萃取过程中发生反应：。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是______。（从结构和性质角度解释）
题14图-1 题14图-2
（4）“沉钴”时发生的离子方程式为__________________。
（5）C的一种氧化物的晶胞如题14图-2所示（黑球表示，白球表示），该晶体中钴离子的配位数和与一个钴离子等距离且最近的钴离子数目比为______。
（6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CC2O4，CC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（，摩尔质量为183 g/ml）在空气中受热的质量变化曲线如题14图-3所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。
加热到450℃所得固体的成分为______（填化学式）。
题14图-3
15．（15分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：
（1）C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是______。
（2）B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为______、______。
（3）C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基（-CN）；
③分子中有4种不同化学环境的氢；
④分子中有一个手性碳原子。
（5）写出以1，3-丁二烯（）和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（16分）V2O5可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾（VOSO4），而V2O5可以通过氯化氧钒（NOCl3）溶液与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如题16图-1及实验装置如题16图-2（夹持及加热装置已省略）。
题16图-1
题16图-2
已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，有还原性。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为______。
（2）反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为__________________。
（3）硫酸氧钒晶体（）中钒含量的测定：
①称取5.000 g ，配成250 mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将完全转化为。
③滴加NaNO2溶液除去过量的高锰酸钾，加入尿素[CO（NH2）2]溶液至不再产生气泡。
已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将HNO2转化为氮气；HNO2可将转化为。
④加入10 mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂，用 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液（将转化为）滴定至终点。记录标准溶液体积，重复实验操作3次，平均消耗标准溶液20.00 mL。
ⅰ．步骤③加入尿素溶液发生反应的化学方程式为__________________。
ⅱ．测得硫酸氧钒晶体中钒元素的质量分数为______（写出具体计算过程）。
Ⅱ．制备V2O5：VOCl3溶液与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。
（4）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如题16图-3、题16图-4所示。
题16图-3 题16图-4
为确定适宜的沉钒条件，请结合题16图-3、题16图-4曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：________________________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g/L的钒溶液、10 g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯蒸馏水）
17．（15分）CO2的资源化利用和转化吸收已成为研究的热点。
（1）325℃时，水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化为HCOOH，同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为__________________。
②已知反应 ，不能实现CO2直接加氢合成HCOOH的原因是__________________。
（2）CO2电还原可能的反应机理如题17图-1所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。（*CO表示吸附态的CO）
题17图-1
①若还原产物主要为CH4时，应选择______（填“Sn”或“Au”或“Cu”）作催化剂，
②选择恰当金属催化剂，CO2电还原生成CO的过程可描述为__________________。
（3）CO2可制备甲烷，CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径如题17图-2所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能原因是____________。
题17图-2 题17图-3
（4）CO2可用CaO吸收，发生反应：。在不同温度下，达到平衡时体系中CO2物质的量浓度[c（CO2）]与温度的关系如题17图-3所示。900℃下的c（CO2）远大于800℃下的c（CO2），其原因是____________。
高三化学阶段性检测（2024.10）参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）放电时从负极脱出（1分），由电解质向正极迁移进入正极材料中（1分）（2分）
（2）Li2SO4（2分）
（3）P204分子中O原子与通过配位键形成配合物（1分），而不与形成配合物（1分），且HA与水互不相溶能通过分液分离（1分）（3分）
（4）（3分）
（5）1：2或6：12（2分）
（6）C3O4（3分，只要结果正确就给分，过程可以不写）
15．（15分）
（1）9（2分，写9 ml得1分）
（2）加成反应、消去反应（2分，顺序颠倒，得0分）
（3）（3分） （4）（3分）
（5）或（5分）
（第1步写加热符号，改步不得分，不熔断；加热符号不写暂不扣分；第3步无催化剂，熔断。）
16．（16分）
Ⅰ：（1）（恒压）滴液漏斗（2分）
（2）（3分）
（3）ⅰ．（3分）
ⅱ．25.00 mL溶液中：（1分）
250 mL溶液中：（1分）
（1分）
（计算题分步给分，只有结果没有过程不得分。）
（4）取数组等体积50 g/L的钒溶液（1分），分别加入不同体积25%的优级纯氨水（1分），再加入高纯蒸馏水使各组溶液总体积相等（1分），水浴加热控制反应温度均为55℃（1分），充分反应相同的时间（或1~2 h）（1分）（5分）
（三同一不同，2、3步是控制一不同。见点给分，共5分，顺序不限）
17．（15分）
（1）①（2分，温度不写视为条件错，扣1分）
②该反应的、（或）（1分），任意温度下都不能自发自行（1分）（共2分）
（2）①Cu（2分）
②CO2得形成后C与Au催化剂活性位点连接（1分），再结合形成-COOH吸附在催化剂表面（1分），继续得并结合脱水形成CO吸附在催化剂上，最后从催化剂表面脱附（1分）（3分，熔断）
（3）生成CO中间体反应的活化能小，反应速率快；CO中间体能量低，稳定，利于生成（或反应放热，利于中间体的生成），（3分）（答对1点得2分，答对2点得3分）
（4）由于，该反应放热（1分），温度升高K减小（或反应正向进行的程度减小）（1分），，温度升高平衡体系中c（CO2）增大（1分）。（共3分）
（若描述成温度越高，平衡逆向移动，只得1分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
A
C
B
D
D
A
C
C
A
B
D