江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，5Zn-65Fe-56，工业上电解熔融和冰晶石，下列化学反应表示正确的是，重铬酸钾等内容，欢迎下载使用。
（总分100分考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．加大燃油汽车使用B．设计自然通风系统C．采用光伏发电系统D．竹子用作代塑材料
2.Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为35的铜原子：B．的结构示意图：
C．的电子式为：D．中存在极性键和非极性键
3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）
A．装置甲生成B．装置乙干燥
C．装置丙收集并验满D．装置丁吸收多余
4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：（B．电负性大小：
C．电离能大小：D．金属性强弱：
周期表中ⅥA中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1ml O（g）得到电子生成1ml （g），吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。
回答下列问题。
5.下列有关说法正确的是（ ）
A．、、互称为同分异构体
B．、中阴阳离子的个数比不同
C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．的结构如图所示，属于非极性分子
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A．O（g）得到电子生成（g）：
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．分子中存在N≡N键，的沸点比低
C．Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键
8.重铬酸钾（）是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿（黑色，主要成分为，含有少量的）制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是（ ）
A．可用代替NaClO用于生活用具的消毒
B．上述流程中，和均可以循环利用
C．焙烧时，1ml 完全氧化消耗1.75ml
D．上述流程表明降低pH可以将转变为
9.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定
C．工业上由b出发制备e的路线：bacde
D．足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d
10.苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是（ ）
A．分子中所有原子不可能全部共面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个
D．1ml X与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4ml NaOH
11.下列实验操作及现象不能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12.下列对有关事实的解释中正确的是（ ）
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应
B．可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明为两性氧化物
C．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解
D．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应
13.NaOH活化过的Pt/催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
第Ⅱ卷（选择题共61分）
二、非选择题：共4题，61分。
14.（12分）
铁黄（FeOOH）可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含、和]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中开始生成沉淀时pH＝6.5，开始生成FeOOH时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8。
（1）核外电子排布式为 。
（2）“氧化”时的离子方程式为 。
（3）测定样品中铁黄的质量分数。称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液（将还原为）充分反应，再除去过量的。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.05 标准溶液滴定至终点（未配平），消耗溶液22.00mL。计算该样品中铁黄的质量分数 （写出计算过程）。
（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为 。
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
15.（21分）
具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
（1）用如图1装置（夹持仪器已省略）验证具有氧化性。
图1
①仪器X的名称为 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为 。③说明具有氧化性的现象为 。
（2）该同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略）制备CuCl（难溶解于水中）。
图2
①仪器a的作用是 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
③该实验体现了的性质是 。
（3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ（配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却）。
实验ⅰ现象为 ，实验ⅱ的现象为 。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验iv的步骤为 ，实验目的是 。
16.（14分）
二氧化氯（）、亚氯酸钠（）是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
（1）发生器中发生反应的化学方程式为 ，混合气中空气的作用是 。
（2）关于二氧化氯（）、亚氯酸钠（），下列说法正确的是 。
A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替
B．工业上将转化为，更便于储存与运输
C．饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，氧化产物为 。
（4）吸收塔中要严格控制温度低于20℃，目的是 。
（5）每生成1ml ，理论上需消耗标准状态下的体积为 L。
17.（14分）
工厂烟气（主要污染物、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知.则反应的
。
②其他条件不变时，增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（2）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为 。
图1
②NO与反应生成的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因 。
图2
2024/2025学年度第一学期
联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题答案
1.A2.C3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B11.C
12.C13.D
14.（除标记外，其余每空2分，共计12分）
（1）[Ar]
（2）
（3）97.9%（分步给分，共4分）
（4）①.②.12
15．（除标记外，其余每空2分，共计21分）
（1）长颈漏斗；；乙装置中有淡黄色的固体生成
（2）防止倒吸；；还原性
（3）实验ⅰ：无明显现象；实验ⅱ：产生白色沉淀；向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体（向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等）；证明可将或氧化为硫酸或
16．（每空2分，共计14分）
（1）；稀释，防止爆炸
（2）BC（选对一个的1分）
（3）；
（4）防止分解
（5）11.2
17.（除标记外，其余每空2分，共计14分）
（1）－285.2；与反应的活化能比NO与反应的活化能大得多，其他条件不变时与的反应速率慢
（2）或；；与HCl溶液反应产生；的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低
选项
实验操作及现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解或部分水解
C
向稀溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体
铜与稀溶液反应生成
D
向浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1～2滴0.01的溶液，产生黄色沉淀
（AgCl）＞（AgI）
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向溶液中缓慢通入纯净的气体
假设Ⅰ成立
实验ⅱ
向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体
实验步骤
实验现象
实验ⅲ
同实验ⅰ步骤
同实验ⅰ的相关现象
作对照实验
实验ⅳ
产生白色沉淀