江苏省江阴长泾中学 洛社高中联考2024-2025学年高二上学期10月检测题 化学试题

这是一份江苏省江阴长泾中学 洛社高中联考2024-2025学年高二上学期10月检测题 化学试题，共7页。试卷主要包含了可能相对原子量，下列说法正确的是，有机物等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．可能相对原子量：C12 H1 N14 O16 S32 K39 Ca40
2．客观题请用2B铅笔涂在答题卡上，主观题用黑色水笔写在答题卷上。
一、单选题（本题包括13小题，每题3分，共39分）
1．碳量子点（CDs）是一种尺寸约10纳米的微粒，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图：下列叙述不正确的是（ ）
A．碳量子点是碳的一种新型单质B．产生荧光与电子跃迁有关
C．果蔬厨余物含等元素D．所得滤液可产生丁达尔效应
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．基态铬原子的电子排布式：
C．水的电子式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是（ ）
A．碘元素的相对原子量为131B．核外电子排布式为
C．中子数和质子数之差为25D．和互为同素异形体
4．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是（ ）
A．和B．和C．和D．和
5．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板
B．分子间存在氢键，很稳定
C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．的键能大于的热稳定性大于
6．下列说法正确的是（ ）
A．和中的所有原子均满足8电子稳定结构
B．的酸性小于
C．的沸点小于的沸点
D．和的空间构型相同
7．下列说法正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫激发态原子
B．表示能级有2个轨道
C．同一原子中，电子的能量逐渐较小
D．的电子云轮廓越来越大
8．有机物（结构简式为）是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是（ ）
A．苯环中碳的杂化方式为 B．氮的杂化方式和
C．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D．该有机物中无手性碳
9．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：（未配平）下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中是氧化剂，被氧化
B．参加反应的
C．中的轨道杂化类型为
D．基态原子核外未成对电子数为3，在周期表中属于区元素
10．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（ ）
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
B．三种元素电负性的大小为：
C．能形成既有离子键又有化学键的化合物
D．的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强
12．在碱存在的条件下，卤仿可以经过消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷捕获二溴卡宾，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变
B．分子与苯分子互为同分异构体
C．在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃
D．乙烯与二氯卡宾反应生成1，I-二氯环丙烷
13．是一种二元弱酸，化合物存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。和为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，该化合物在或者气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．和Y只能形成一种化合物
C．后得到固体产物属于盐D．两种氛围中段均发生了氧化还原反应
二、非选择题（本题包括4小题，共61分）
14．（共16分）如图是元素周期表的前四周期，①~⑨为相应的元素。
（1）①～⑨中，气态氢化物最稳定的元素是_______（用元素符号回答，下同），
元素⑦在周期表中的位置为_______。
（2）⑧元素位于周期表的_______区，写出它的价层电子排布式为_______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为_______。
（4）写出元素③与元素⑤形成型化合物的结构式_______。
（5）元素④的硝酸钾中的空间结构为______，写出与互为等电子体（原子数和价层电子总数分别相等的互为等电子体）的一种非极性分子的化学式：_______（任写一种）。
15．（共12分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。
请根据所学内容回答下列问题：
（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。基态离子中未成对的电子数之比为_______，呈无色，其原因是_______。
（2）当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有顺磁性？填_______（填“有”或“无”）
（3）化合物（）中含有的键数目为_______。
（4）1个该有机物分子中含有_______个手性碳原子
（5）研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是_______。
16．（共16分）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布轨道式为_______。
（2）图分别表示和的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是_______（填或或
（3）（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
（4）受热分解生成，熔融电解可制得氟气，推测中所含化学键的类型有_______。
（5）是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因_______。
（6）和分子中的杂化轨道类型分别为_______和_______。
（7）甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，其原因是_______。
17．（共17分）含及的四元半导体化合物（简写为，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
（2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
（3）的空间构型为_______。
（4处于的中心，若将离子中的2个换为，则有2种结构，则．是否为杂化_______（填“是”或“否”），理由为_______。
（5）如图是硫的三种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_______。
（7）的键角大于，原因是_______。
2024年秋学期十月份阶段性检测高二化学试卷参考答案
14、（每空2分、共16分）
（1）F 第四周期第VIII族 （2） （3）平面三角形
（4） （5）平面三角形 等
15、（每空2分，共12分）
（1） 核外电子排布式为，无孤电子。
（2）有 （3） （4）2
（5）烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越来越小，越难电离出氢离子，酸性越弱。
16、（每空2分，共16分）
（1） （2）a （3） （4）离子键、共价键
（5）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强。
（6）
（7）甲醇和水能形成分子间氢键，甲硫醇不能：且水中氢键比甲醇更多。
17、（共17分）
（1）或（2分）
（2）（1分） 的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，电子电子处于全充满状态，较难失去电子，其与电子能量差值更大：的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，失去的是同一能级的电子，差值较小。（3分）
（3）三角锥形（2分）
（4）否（2分） 若为杂化，则只有一种结构。（2分）
（5）C（2分）
（6）的电负性大于，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，键角更大。（3分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快
锌比铝活泼
B
将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡
氯的非金属性大于碳
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有
D
向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
D
D
B
B
D
题号
11
12
13
答案
C
D
D