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江苏省南通市海门中学2024-2025学年高三上学期10月调研考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份江苏省南通市海门中学2024-2025学年高三上学期10月调研考试化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了09，3kJ，02ml电子，石墨层增重0，0×10－10，Ka1＝1，1kJ·ml－1，44×10－3ml ＝7等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A.HB.FeC.OD.Ca
2． 氨的催化氧化4NH3＋5O2 氧化剂加热 4NO＋6H2O是工业制硝酸的基础。下列说法正确的是
A.NH3的空间构型是平面三角形B.O结构示意图为
C.O2的电子式为D.H2O的空间填充模型是
3． 实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸B.用装置乙浸出Fe2＋
C.用装置丙除去SiO2D.用装置丁获得FeCl3溶液
4． 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－)B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)
C.电负性：x(C)＞x(O)D.稳定性：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成5～7题
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml H2O放出的热量为57.3kJ。
5． 下列说法正确的是
A.S8为共价晶体
B.斜方硫、单斜硫互为同位素
C.SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为sp2
D.S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶
6． 下列化学反应表示正确的是
A.制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S
B.CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑
C.H2SO4与氨水中和：
H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；∆H＝－114.6kJ·ml－1
D.碱性燃料电池的正极反应式为：O2＋2e－＋H2O＝2OH－
7． Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是
A.图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙
B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化
C.该反应的平衡常数K＝ D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低
8． 一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应Li1－x CO2＋LixC6＝LiCO2＋C6。下列说法正确的是
A.电池放电时，钴氧层为负极
B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动
C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCO2＋xe－＝Li1－x CO2＋xLi＋
D.电池充电时，外电路中流过0.02ml电子，石墨层增重0.14g
9． 物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：
下列说法正确的是
A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应
B.1ml 分子中含有6 ml σ键
C.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
D.Z分子不能发生银镜反应
10．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是
A.漂白粉(aq)HClO(aq)Cl2
B.N2NOHNO3(aq)
C CuCuCl(aq)Cu
D.AgNO3(aq)［Ag(NH3)2］OH(aq)Ag
11．下列实验方案能达到探究目的的是
12．室温下，为了探究Na2SO3,H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2,Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8,下列说法正确的是
A.实验1所在溶液中：c(HSO)＞(SO)
B.实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
·L－1 H2SO3溶液中存在：c(HSO)＞c(H2SO3)
D.将浓度均为0.4ml·L－1「H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀
13．催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为
反应I：2SO2(g)＋4CO(g)＝4CO2(g)＋S2(g)∆H1＜0
反应II：SO2(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO2(g)∆H2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.∆H2＜0
B.从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响
C.从600K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐减小
D.800K时，1分钟后S2的实际产率可能先升高后降低
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(17分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。
（1) 铁酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如题14图1所示，A中的Zn原子与O原子的个数比为 ▲ 。基态Zn2＋的核外电子排布式为 ▲ 。
(2) 锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO3转化为ZnFe2O4的方程式为 ▲ 。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO，其目的是 ▲ 。
(3) 将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如题14图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是 ▲ 。
(4) 为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10ml/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的Sn2＋，用0.0200ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，达到滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe2O4的质量分数(写出计算过程)。
15．(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
(1) B中含有的官能团名称 ▲ 。
(2) B→C反应类型为 ▲ 。
(3) F(C19H22O4)的结构简式为 ▲ 。
(4) 化合物一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl3发生显色反应。
(5) 已知：
设计以、HCHO与(CH3)2NH、CH2＝CHCH＝CH2为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(16分)某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量
(1) 高锰酸钾测定法
步骤I：将40.00mL 0.0001ml·L－1 的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。
步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2,，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式： ▲ 。
②若1L待测空气中含有2.5×10－6 ml甲醛，则至少将“步骤II”进行 ▲ 次才能使溶液褪色。
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是 ▲ 。
(2) 银－Ferrzine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出［Ag(NH3)2］＋的结构式 ▲ 。
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是 ▲ 。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。
③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH)3］制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料， ▲ ，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2－3次，干燥。(实验中必须使用的试剂和设备：10ml·L－1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。
17．(13分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。
(1) ①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)＋H2O(1)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H＝－116.1kJ·ml－1
3HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H＝75.9kJ·ml－1
反应3NO2(g)＋H2O(1)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H＝ ▲ kJ·ml－1。
②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2,，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 氨氮治理－SCR脱硝
在催化剂作用下，NH3将NO，选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ▲ ，反应过程中消耗1ml O2，处理NO物质的量为 ▲ ml。
(3) 二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题17图2所示。
①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 ▲ 。
②生成1ml Ce8O15,氧化标准状况下NO的体积为 ▲ L。
化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
非选择题部分：包括4大题，共61分。
14．（1）3:8 （2分） [Ar]3d10 （2分）
（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2
(条件、配平1分，产物1分) （2分）
使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比
(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFe2O4的产量得1分) （2分）
（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O (多写其他方程式且该条写对得1分)（3分）
SO2溶于水电离出H+，H+浓度增大(1分)；SO2与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶液中H+浓度增大 (2分) 其他答案视而不见 （3分）
（4）每100.00 mL溶液中
n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200ml·L－1×12.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.44×10－3ml
(1分)
n ZnFe2O4)＝ eq \f(1,2)n(Fe3+)＝ eq \f(1,2)n(Fe2+)＝ eq \f(1,2)×1.44×10－3ml ＝7.200×10－4 ml
2.000g样品中含n(ZnFe2O4)＝7.200×10－4 ml× eq \f(1000 mL, 100.00 mL)＝7.200×10－3 ml(1分)
m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3ml×241g·ml－1＝1.7352g
纯度＝ eq \f(1.7352g, 2.000g)×100%＝86.76%(1分) （3分）
【共17分】
15．（1）(酮)羰基、碳碳双键 (写对1个得1分) （2分） （2）加成反应 （2分）
（3） （3分）
（4）或 （3分）
（5）
一步一分、四步全对得5分，条件明显错误熔断，最后一步加氢可以先用硼氢化钠还原羰基，后加氢还原苯环和碳碳双键。第三个产物双键的位置错误，其余都对得3分 （5分）
【共15分】
16．（1）①5HCHO＋4MnOeq \\al(－,4)＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO2 ↑＋11H2O （3分）
②2 （2分）
③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。 （2分）
（2① 或 （2分）
②AgNO3溶液 （2分）
③向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应(1分)，过滤、洗涤滤渣(1分)，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备(1分)，向滤渣中加入稍过量(1分)的10 ml·L-1的HNO3(1分)至固体完全溶解。
通风设备可以在现有位置之前打开，试剂顺序错得0分，洗涤滤渣与稍过量遗漏扣1分不熔断
（5分）
【共16分】
17（1）①−136.2 （2分）
②2HNO2＋(NH2)2CO＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O （2分）
氨气与催化剂之间形成N－H···O(1分)氢键(1分)及O－H···N(1分)氢键
写到1点得1分（3分）
4 （2分）
（3）①3:1 （2分） ②22.4L （2分）单位不写得1分
【共13分】
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml·L－1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
HCO是否发生电离
B
用0.1ml·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1ml·L－1 CH3COOH溶液和0.1ml·L－1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少
比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱
C
将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化
Fe3O4中是否含有Fe2＋
D
将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
检验FeCl3溶液是否具有氧化性
实验
实验操作及结论
1
测定某浓度的Na2SO3溶液pH约为10.0
2
测量并计算0.2ml·L－1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 ml·L－1
3
测量并计算0.2ml·L－1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 ml·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
B
D
A
D
D
A
C
D
B
C
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A.HB.FeC.OD.Ca
2． 氨的催化氧化4NH3＋5O2 氧化剂加热 4NO＋6H2O是工业制硝酸的基础。下列说法正确的是
A.NH3的空间构型是平面三角形B.O结构示意图为
C.O2的电子式为D.H2O的空间填充模型是
3． 实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸B.用装置乙浸出Fe2＋
C.用装置丙除去SiO2D.用装置丁获得FeCl3溶液
4． 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－)B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)
C.电负性：x(C)＞x(O)D.稳定性：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成5～7题
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml H2O放出的热量为57.3kJ。
5． 下列说法正确的是
A.S8为共价晶体
B.斜方硫、单斜硫互为同位素
C.SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为sp2
D.S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶
6． 下列化学反应表示正确的是
A.制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S
B.CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑
C.H2SO4与氨水中和：
H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)＝(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)；∆H＝－114.6kJ·ml－1
D.碱性燃料电池的正极反应式为：O2＋2e－＋H2O＝2OH－
7． Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是
A.图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙
B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化
C.该反应的平衡常数K＝ D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低
8． 一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应Li1－x CO2＋LixC6＝LiCO2＋C6。下列说法正确的是
A.电池放电时，钴氧层为负极
B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动
C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCO2＋xe－＝Li1－x CO2＋xLi＋
D.电池充电时，外电路中流过0.02ml电子，石墨层增重0.14g
9． 物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：
下列说法正确的是
A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应
B.1ml 分子中含有6 ml σ键
C.Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
D.Z分子不能发生银镜反应
10．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是
A.漂白粉(aq)HClO(aq)Cl2
B.N2NOHNO3(aq)
C CuCuCl(aq)Cu
D.AgNO3(aq)［Ag(NH3)2］OH(aq)Ag
11．下列实验方案能达到探究目的的是
12．室温下，为了探究Na2SO3,H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2,Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8,下列说法正确的是
A.实验1所在溶液中：c(HSO)＞(SO)
B.实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
·L－1 H2SO3溶液中存在：c(HSO)＞c(H2SO3)
D.将浓度均为0.4ml·L－1「H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀
13．催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为
反应I：2SO2(g)＋4CO(g)＝4CO2(g)＋S2(g)∆H1＜0
反应II：SO2(g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO2(g)∆H2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.∆H2＜0
B.从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响
C.从600K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐减小
D.800K时，1分钟后S2的实际产率可能先升高后降低
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(17分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。
（1) 铁酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如题14图1所示，A中的Zn原子与O原子的个数比为 ▲ 。基态Zn2＋的核外电子排布式为 ▲ 。
(2) 锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO3转化为ZnFe2O4的方程式为 ▲ 。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO，其目的是 ▲ 。
(3) 将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如题14图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是 ▲ 。
(4) 为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10ml/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的Sn2＋，用0.0200ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，达到滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe2O4的质量分数(写出计算过程)。
15．(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
(1) B中含有的官能团名称 ▲ 。
(2) B→C反应类型为 ▲ 。
(3) F(C19H22O4)的结构简式为 ▲ 。
(4) 化合物一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl3发生显色反应。
(5) 已知：
设计以、HCHO与(CH3)2NH、CH2＝CHCH＝CH2为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(16分)某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量
(1) 高锰酸钾测定法
步骤I：将40.00mL 0.0001ml·L－1 的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。
步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2,，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式： ▲ 。
②若1L待测空气中含有2.5×10－6 ml甲醛，则至少将“步骤II”进行 ▲ 次才能使溶液褪色。
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是 ▲ 。
(2) 银－Ferrzine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出［Ag(NH3)2］＋的结构式 ▲ 。
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是 ▲ 。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。
③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH)3］制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料， ▲ ，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2－3次，干燥。(实验中必须使用的试剂和设备：10ml·L－1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。
17．(13分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。
(1) ①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)＋H2O(1)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H＝－116.1kJ·ml－1
3HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H＝75.9kJ·ml－1
反应3NO2(g)＋H2O(1)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H＝ ▲ kJ·ml－1。
②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2,，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 氨氮治理－SCR脱硝
在催化剂作用下，NH3将NO，选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ▲ ，反应过程中消耗1ml O2，处理NO物质的量为 ▲ ml。
(3) 二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题17图2所示。
①Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 ▲ 。
②生成1ml Ce8O15,氧化标准状况下NO的体积为 ▲ L。
化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
非选择题部分：包括4大题，共61分。
14．（1）3:8 （2分） [Ar]3d10 （2分）
（2）2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2
(条件、配平1分，产物1分) （2分）
使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比
(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFe2O4的产量得1分) （2分）
（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O (多写其他方程式且该条写对得1分)（3分）
SO2溶于水电离出H+，H+浓度增大(1分)；SO2与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶液中H+浓度增大 (2分) 其他答案视而不见 （3分）
（4）每100.00 mL溶液中
n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200ml·L－1×12.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.44×10－3ml
(1分)
n ZnFe2O4)＝ eq \f(1,2)n(Fe3+)＝ eq \f(1,2)n(Fe2+)＝ eq \f(1,2)×1.44×10－3ml ＝7.200×10－4 ml
2.000g样品中含n(ZnFe2O4)＝7.200×10－4 ml× eq \f(1000 mL, 100.00 mL)＝7.200×10－3 ml(1分)
m(ZnFe2O4)＝7.200×10－3ml×241g·ml－1＝1.7352g
纯度＝ eq \f(1.7352g, 2.000g)×100%＝86.76%(1分) （3分）
【共17分】
15．（1）(酮)羰基、碳碳双键 (写对1个得1分) （2分） （2）加成反应 （2分）
（3） （3分）
（4）或 （3分）
（5）
一步一分、四步全对得5分，条件明显错误熔断，最后一步加氢可以先用硼氢化钠还原羰基，后加氢还原苯环和碳碳双键。第三个产物双键的位置错误，其余都对得3分 （5分）
【共15分】
16．（1）①5HCHO＋4MnOeq \\al(－,4)＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO2 ↑＋11H2O （3分）
②2 （2分）
③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。 （2分）
（2① 或 （2分）
②AgNO3溶液 （2分）
③向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应(1分)，过滤、洗涤滤渣(1分)，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备(1分)，向滤渣中加入稍过量(1分)的10 ml·L-1的HNO3(1分)至固体完全溶解。
通风设备可以在现有位置之前打开，试剂顺序错得0分，洗涤滤渣与稍过量遗漏扣1分不熔断
（5分）
【共16分】
17（1）①−136.2 （2分）
②2HNO2＋(NH2)2CO＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O （2分）
氨气与催化剂之间形成N－H···O(1分)氢键(1分)及O－H···N(1分)氢键
写到1点得1分（3分）
4 （2分）
（3）①3:1 （2分） ②22.4L （2分）单位不写得1分
【共13分】
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml·L－1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
HCO是否发生电离
B
用0.1ml·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1ml·L－1 CH3COOH溶液和0.1ml·L－1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少
比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱
C
将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化
Fe3O4中是否含有Fe2＋
D
将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
检验FeCl3溶液是否具有氧化性
实验
实验操作及结论
1
测定某浓度的Na2SO3溶液pH约为10.0
2
测量并计算0.2ml·L－1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 ml·L－1
3
测量并计算0.2ml·L－1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 ml·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
B
D
A
D
D
A
C
D
B
C
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