江苏省南通市海门区2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题（Word版含答案）

南通市海门区2023-2024学年高三上学期第一次调研考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  S32  I127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是

A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇  B．将煤炭转化为CO后再燃烧

C．通过开采可燃冰代替煤作燃料   D．将生活垃圾进行焚烧处理

2．利用反应可去除COCl2污染。下列说法正确的是

A．NH3为非极性分子

B．中只含共价键

C．NH4Cl的电子式为

D．基态N原子的轨道表示式：

3．元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．为共价晶体

C．第一电离能大小：

D．Cl的最高价含氧酸的酸性比S强

4．下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制NH3    B．用装置乙制NaHCO3

C．用装置丙分离NaHCO3   D．用装置丁制Na2CO3

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

阅读下列材料，完成6~9题

周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为，遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键（-O-O-）。硝化法制硫酸的主要反应为：  。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。

6．下列说法正确的是

A．、、具有相同的中子数

B．亚硫酰氯空间构型为平面三角形

C．SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2

D．SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用

7．下列化学反应表示正确的是

A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：

B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：

C．亚硫酰氯水解的反应方程式：

D．电解法制备时的阳极反应：

8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．中S为+6价，具有较强的氧化性

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

D．H-O的键能强于H-S，的热稳定性比的高

9．下列有关  ，下列说法正确的

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快

C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小

D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

10．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X是一种烃       B．Y分子存在对映异构现象

C．Y分子中所有的碳原子可能共平面  D．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别

11．下列实验方案能达到探究目的的是

12．室温下，用溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．吸收烟气后的溶液中：

D．“沉淀”得到的上层清液中：

13．甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：

I 

Ⅱ 

将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由题可知，反应I为吸热反应

B．在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44mol

C．在500℃、600℃、700℃时都可能发生

D．该过程中，低温有利于合成气的生成

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）BaCl2是一种常见的分析试剂，能与TiCl4制备BaTiO3。以重晶石（主要成分为BaSO4，还含有少量SiO2）为原料，制备BaCl2流程如下：

已知：①，表示反应在该条件下可自发进行。

②若不加氯化钙，则焙烧后固体主要成分为BaS（能溶于水）及少量的BaCO3、BaSiO3。

③经测定，滤渣中含有一定量的CaS、C。

（1）基态Ti3+核外电子排布式____________。

（2）①“焙烧”时可能发生的部分反应的AG随温度变化的关系如题14图所示，____________0（填“<”“>”或“无法确定”）。

②“滤渣”中除CaS、碳粉外，还应含有____________。

③“酸化”之前需进行“水浸”的原因：除去难溶性的杂质，减少酸化时引入杂质离子；____________。

（3）TiCl₄制备提纯过程中涉及以下两个反应：

已知：部分共价键的键能如下表所示：

依据以上信息可得_____________

（4）常用“碘量法”来测定“气体”中硫化氢含量，将收集500mL的“气体”通过50.00mL0.0500mol·L-1的溶液的吸收瓶中，使H2S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol·L-1的碘溶液和10mL乙酸溶液，将硫元素完全转化为硫单质，充分反应后转移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。试计算“气体”中硫化氢的浓度（以g·L-1计）写出计算过程。

已知：

________________________________________________________________________

15．（14分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

（1）A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为_____________。

（2）A中含有的官能团名称_____________。

（3）C→D反应类型为_____________。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。

①能与FeCl3发生显色反应；

②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。

（5）设计以为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

________________________________________________________________________

16．（17分）一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。

I．利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：

步骤1：向硫酸铜溶液中滴加1mol·L-1氨水至产生蓝色絮状沉淀。

步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。

步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。

（1）画出结构式_____________。

（2）“步骤2”中主要反应的离子方程式为_____________

（3）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有_____________。蒸馏前用稀硫酸调节溶液pH的目的是_____________。

Ⅱ．工业上常用Fe3+、铜粉来制备硫酸铜溶液。

（4）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和____________混合溶液中，铜粉完全溶解后，____________，得硫酸铜溶液。（实验中可选用试剂：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、O2、CuO粉末）。

已知：一定浓度的Fe3+、Cu2+、Fe2+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示

（5）该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有____________。

17．（14分）碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3、SiO2）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后铈元素主要以存在

②硫脲是一种常见的还原剂，易被氧化为。

（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是_____________。

（2）“还原”时的产物为沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（3）“沉淀”时的离子方程式为____________。

（4）中含有σ键的数目为_____________。

（5）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（II）的溶液，可将Ce（II）转化为Ce（IV）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如题17图所示。

①化学式LixZnyS中，X=____________。

②将1molCe（III）完全转化为Ce（IV），负极至少消耗LiZn合金的物质的量为____________mol。

南通市海门区2023-2024学年高三上学期第一次调研考试

化学参考答案及评分标准

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

非选择题部分：包括4大题，共61分。

14．（1）[Ar]3d1（2分）

（2）①>（2分）

②CaCO3、CaSiO3（写对一个得一分，多写一个扣一分）（2分）

③使部分BaS转化为BaCl2，减少酸浸时硫化氢的产生（3分）

（写使BaS转化为CaS也可以，一点一分，两点三分，其他答案视而不见）

（3）397（3分）

（4）

未氧化硫元素的碘

总共加入碘

氧化硫元素的碘

（1分）

（1分）

的质量分数

15．（1）（2分）

（2）醛基、羟基（酚羟基）（写对一个得一分，多写扣一分）（2分）

（3）还原（写加成不得分）（2分）

（4）或（3分）

（5）

（直接成肽扣一分）（5分）

16．（1）（水分子未写成结构式扣一分）（2分）

（2）（3分）

（写成NH3也可以）

（3）温度计、冷凝管（写对一个得一分，错写扣一分）（2分）

将氨气转化为，减少蒸馏时氨气挥发逸出

（一点一分，两点三分，其他答案视而不见）（3分）

（4）溶液，（2分）

向溶液中通入氧气充分反应（至溶液颜色不变），再向溶液中分批加入CuO粉末，搅拌，用pH计测得溶液的pH值在3.1～5.2之间，过滤

（没有固体的分批加入等具体操作扣一分）（3分）

（5）无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快

（一点一分，其他答案视而不见）（2分）

17．（1）将Ce（Ⅲ）氧化为Ce（Ⅳ），增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（2分）

（一点一分，其他答案视而不见）

（2）

（3分）

（3）（3分）

（4）13×6.02×1023（写成13mol也可以）（2分）

（5）①1.5（2分）

②（2分）