北京市牛栏山一中2024~2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份北京市牛栏山一中2024~2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案），共9页。
可能用到的数据：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Ca: 40 Fe: 56 Zn: 65 Cu: 64
选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分 )
1. 下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．豆浆 C．橙汁 D．蒸馏水
2. 下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是
A．水受热沸腾，酒精燃烧 B．剩饭变馊，铁锅生锈
C．汽油挥发，动物的呼吸作用 D．玻璃破碎，西瓜榨成汁
3. 下列参展商品中，主要成分属于无机物的是
4. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131Ⅰ 等。下列叙述正确的是
A.和形成的单质物理性质相同 B.比多3个中子
C.和形成的单质化学性质相同 D.与都是铯的同素异形体
5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
7. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
8. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是
A．NaCl溶液 B．MgSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．K2CO3溶液
9. 分别将下列各组三种物质加入水中，发生了化学反应，但无明显现象的
A．Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B．HCl、NaOH、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3 D．NaNO3、KCl、Na2SO4
10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为：S + 2KNO3 + 3C 点燃 X + N2↑ + 3 CO2↑，则X的化学式为
A．K2SO4 B．H2O C．SO2 D．K2S
11. 导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆（ZrO2）、二硅化钼（MSi2）、碳化硅（SiC）、铬酸镧（LaCrO3）等类型。下列说法不正确的是
A．导电陶瓷的化学性质稳定 B．上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3
C．铬酸镧由三种元素组成 D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比为7∶3
12. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表、揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B. 在过渡元素中寻找半导体材料
C. 俄罗斯专家首次合成了X原子、116号元素位于元素周期表中第七周期VIA族
D. IA族的元素全部是金属元素
13. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A. NH4+、Na+、SO42-、Cl- B. Ba2+、 SO42-、 NO3-、Cl-
C. Na+、HCO3-、H+、Ca2+ D. Cu2+、 H+、Cl-、Na+
14. 下列关于分散系的说法，正确是
A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系
B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液
C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）
D. 按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式
15. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe == 2Fe2＋
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓
C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ == AgCl↓
D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO32－+ 2H＋ == CO2↑+ H2O
16. 在“ 宏观—微观—符号” 之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是

A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是C2H4
C. 生成的丙、丁分子个数比为1:2 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7:24
17. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的
18. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中
A．一定有硝酸锌和硝酸亚铁 B．只有硝酸锌和水
C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸铜
19. 下列叙述中正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
21. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理
为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原
22. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
粗盐水
沉淀A
溶液A
Ba(OH)2溶液
操作a
操作b
沉淀B
溶液B
试剂1
试剂2
精制食盐水
23. 为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+ ，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是
A．沉淀A是BaSO4
B．溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+ 、Ca2+
C．试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D．加入试剂2的目的是除去OH-、CO32-、SO42-
24. 下列反应中(忽略反应条件)，氧化剂与还原剂计量数 (方程式物质前的系数) 之比为1∶2的是
A．SiO2 + 2C== SiC + 2CO2↑
B．4HCl + MnO2 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C．I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2
D．2CH3COOH + Ca(ClO)2== 2HClO + Ca(CH3COO)2
25. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验：
(1) 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2) 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3) 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是
A. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl－、Na＋ B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO32-
C. 原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO3- D. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl－、NO3-
二、填空题 (共50分 )
26. (10分) 现有下列十种物质：① C ② Cu ③ Na2O ④ SO2 ⑤ H2SO4
⑥ Ba(OH)2 ⑦ Na2CO3 ⑧ 氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩ 红褐色的氢氧化铁液体
(1) 按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学
方程式是 ______________________
(3) = 5 \* GB3 ⑤与 = 6 \* GB3 ⑥反应的离子方程式为 __________________________
(4) ②与⑨发生反应的化学方程式为 3 Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O ，该反应的
氧化剂是 （填化学式，下同），还原产物是 ，氧化剂与还原剂的微粒个数比为______
27. ( 5分) 在下列物质：A. 烧碱 B. 硫酸 C. 干冰 D. 硫酸钡 E. 纯碱 F. 铁
(1) 既不是电解质，也不是非电解质的是__ _____。( 填写字母序号 )
(2) 纯碱的电离方程式是
(3) 将干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_ ________
(4) a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

① b是 （用化学式填写）。 ② 写出a+c反应的离子方程式
28. (10分) 已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：
(1) A＋NaOH → B↓ (蓝色) ＋ C (2) D＋E → A＋H2O
(3) C＋BaCl2 → F↓ ( 白色不溶于稀硝酸 ) ＋NaCl (4) E＋B→ A＋H2O
试写出六种物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
完成有关化学方程式：
(1) (2)
(3) (4) ________________________________
29. (6分)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜（原理为：2Fe 3+ + Cu == 2 Fe 2+ + Cu 2+ ）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
(1) 操作①的名称是 。
(2) 物质A是 （用化学式表示）。
(3) 滤渣为混合物，物质B是 （用化学式表示）。
(4) 废液中加入过量A发生反应的离子方程式 。
(5) 若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式 。
30. (6分) 某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，
进行如右侧实验：
可以选择的发生装置是 。（气密性已检验，部分加持装置已省略）
补充完善洗气装置图，并注明其中盛有的试剂：
(3) 澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(4) 小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的
变化如下图所示：
实验Ⅰ：制备的CO2经洗气
实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气
①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为 。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是 。
31. (13分) 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色的 Fe(SCN)3，可用于Fe3+ 的灵敏检验。
I．探究FeCl2溶液的性质。
(1) 预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。
(2) 预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(3) 进行如下实验操作：
= 1 \* GB3 ①i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。
②ii中反应的离子方程式是 。
③iii中的现象是 。
(4) 某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。
II．探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(5) iv中反应的离子方程式是 。
(6) vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。
(7) 分别向褪色后的溶液中滴加0.1 ml/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(8) 进一步预测SCN-可能被转化为SO42-，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
牛栏山一中2024 ~ 2025学年度第一学期高一化学10月月考标准答案
第Ⅰ卷 ( 每题2分，共50分 )
1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D 11. B 12.C 13. A 14. D
15. A 16. C 17. D 18.A 19. C 20. B 21. D 22. A 23. B 24. B 25.A
第Ⅱ卷 ( 共50分 )
26. ( 10分，每空1分)
(1)

(2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
(3) 2 H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH - = BaSO4↓ + 2 H2O
(4) HNO3，NO， 2 : 3
27. ( 5分，每空1分)
(1) F（或铁）
(2) Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(3) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 或 CO2 + OH - = HCO3-
(4) HCl、Ag+ + Cl- = AgCl ↓
28. (10分，每空1分)
A. CuSO4 B. Cu (OH)2 C. Na2SO4 D. CuO E. H2SO4 F. BaSO4
(1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 (2) CuO + H2SO4 = CuSO4 ＋H2O
(3) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ＋ 2 NaCl (4) H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4＋2H2O
29. ( 6分，每空1分)
(1) 过滤
(2) Fe
(3) HCl
(4) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ ，Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(5) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2H2O + 2Fe3+
30. (6分，除标注2 分，其余每空1分)
(1) A B ( 2分 )
(2)
(3) Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
(4) ① CaCO3 + H2O + CO2 == Ca2+ + 2HCO3−
② CO2中混有的HCl能与Ca(OH)2反应生成可溶的CaCl2，溶液中能自由移动的离子浓度大，导电能力强
31. (13分，每空1分)
(1) 还原
(2) FeCl2中铁元素为+2价，可以升高
(3) ① Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
② Zn+Fe2+ === Zn 2+ + Fe
③ 酸性KMnO4溶液褪色
(4) 因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性；KSCN溶液；溶液变红色
(5) 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
(6) 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-
(7) 滴加KSCN的溶液变红
(8) 向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
A．中国剪纸
B．俄罗斯小麦粉
C．埃及长绒棉
D．巴基斯坦铜器
A．液氨属于混合物
B．氢氧化钙属于碱
C．二氧化碳属于氧化物
D．硫酸属于酸
选 项
甲
乙
丙
A
石灰水
稀硫酸
酚酞试液
B
氢氧化钾溶液
稀盐酸
石蕊试液
C
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
酚酞试液
D
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊试液
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 ===== 6FeO ＋ O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O ==== 2H2↑＋ O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是Na2CO3
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊
该溶液中可能含有Cl -
C
向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，产生红褐色液体
该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体
D
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
分类标准
氧化物
盐
属于该类的物质
②
⑧ ⑨
⑩
反应物
a + b
c + d
a + d
a + c
b + d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
FeCl2溶液
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
操作
少量铁粉
取上层清液
1 mL 0.1 ml/L
FeCl3溶液
1滴0.1 ml/L
KSCN溶液
v
逐滴滴加
2mL氯水
vi
现象
iv
溶液由棕黄色
变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，
而后红色褪去
分类标准
金属单质
溶液
胶体
属于该类的物质
③ ④
⑦