北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷(选择题共50分)
(共25小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)
1. 下列关于物质分类的说法不正确的是
A. HNO3属于酸B. SO2属于氧化物C. Na2CO3属于碱D. 液态Cl2属于纯净物
2. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分属于
A. 混合物B. 氧化物C. 碱D. 盐
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体
4. 下列物质属于二元酸的是
A. H3PO4B. H2SC. NaH2PO4D. HClO4
5. 下列物质不属于强碱的是
A. KOHB. Ba(OH)2C. Ca(OH)2D. NH3•H2O
6. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A. B. C. D. KCl
7. 下列电离方程式错误的是
A. KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO+12H2OB. Na2SO4=2Na++SO
C. H2SO4=2H++SOD. KClO3=K++Cl-+3O2-
8. 下列物质互为同素异形体的是
A. O2和O3B. HNO3和HNO2
C. H2O和H2O2D. 含有个6个中子的12C原子和含有8个中子的14C原子
9. 下列物质不属于酸式盐的是
A. NaHSB. NaHCO3C. K2SO4D. NaHSO4
10. 下列各组物质能发生离子反应是
A. NaCl溶液与盐酸B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. 硝酸银溶液与BaCl2溶液D. Na2SO4溶液与HNO3溶液
11. 下列物质不能导电的是
A. 熔融的氯化钠B. 澄清石灰水C. 氯化氢D. 石墨
12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A. CuO+H2Cu+H2O
B. NaOH+HCl==NaCl+H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
13. 氧化还原反应的本质是
A. 元素化合价的升降变化B. 电子的转移
C. 得失氧D. 有氧化反应必有还原反应
14. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. H2OB. Cl2O7C. NO2D. CO
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 氯化钡与稀硫酸反应B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 金属铁放入硫酸铜溶液中D. 燃料燃烧
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+Fe3+=2Fe2+
17. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应B. 氢氧化钾溶液和盐酸的反应
C. 氢氧化铜和稀硝酸反应D. 氢氧化钠溶液和碳酸的反应
18. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH、Mg2+、SO、Cl-B. K+、OH-、NO、Na+
C. Al3+、Cu2+、SO、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、CO
19. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水
20. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. H2O2→H2OC. Fe→Fe3O4D. Fe2O3→Fe(OH)3
21. 下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C. 利用过滤方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
D. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体
22. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
23. 已知溶液呈电中性，某种溶液只存在五种离子(Cl-、SO、Fe3+、K+、M)，各离子个数比Cl-∶SO∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶2，则M可能为
A. NOB. Na+C. COD. Mg2+
24. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液
D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 完成下列填空：
①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵
（1）上述物质属于电解质的是________(填序号)。
（2）分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式：________、________。
（3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为________。
（4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为________。
（5）氢氧化铁溶于②水溶液反应的离子方程式为________。
（6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：________、________。
27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
（1）NH3中N元素的化合价为________。Cl-的离子结构示意图为________。
（2）Cl2中的Cl元素________(填失电子或得电子)，作还原剂的物质是________(写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是________。
（3）反应每消耗3个Cl2时，转移________个电子，有________个NH3________(被氧化或被还原)。
28. 某固体混合物可能由氯化钠，硫酸钾、氯化铁、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤，然后向上述白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀全部溶解；
③向步骤②中的滤液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
（1）肯定存在的物质有________(写化学式)。
（2）步骤②中涉及反应的离子方程式为________、________。
（3）步骤③中一定发生反应的化学方程式为________。
（4）设计一个实验，进一步确定该固体混合物的组成，简述实验方案：________。
29. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）CaO2中O元素的化合价为________。
（2）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。
（3）步骤Ⅱ中反应化学方程式是：________=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•H2O挥发、________(答1条即可)。
（4）待CaO2•8H2O结晶析出后通过________(填操作名称)分离。
（5）CaO2可与水或二氧化碳缓慢反应，同时产生氧气，常用作鱼塘的供氧剂。CaO2与水反应的化学方程式是________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，推测CaO2可能具有________(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2 c.可抑菌
30. 在两份溶液体积、浓度均相同的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知：导电能力与离子浓度成正比)
请回答下列问题：
（1）图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线：________(填H2SO4或NaHSO4)。
（2）曲线①从滴入溶液到a点的过程中，发生化学反应的离子方程式为________。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是________。
（4）曲线②中bd段发生反应的离子方程式为________。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性