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2024学年温州市第十二中学九年级上册9月月考科学试卷及解析（word版，含答案）
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本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12 Ca-40
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1. 下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故选D。
2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A. 氯化钠溶液B. 盐酸溶液
C. 氢氧化钠溶液D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到中性溶液不变色，仍呈绿色，氯化钠溶液呈中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
B、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到酸性溶液变为黄色，盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项正确；
C、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
D、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，澄清石灰水呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
故选B。
3. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
A. 铜用作导B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂D. 金刚石用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。
【详解】A. 铜用作导线是利用铜的导电性，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故A错；
B. 天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，是需要发生化学变化就表现出来的性质叫做化学性质，属于化学性质，故B正确；
C. 液氮用作冷冻剂是利用液氮能气化吸热，降低温度的性质，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故C错；
D. 金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故D错。
故选B。
4. 盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A. 用水洗B. 用氢氧化钠洗再水洗C. 用酒精洗再水洗D. 用盐酸洗再水洗
【答案】D
【解析】
【详解】A、内壁常附有一层白膜为氢氧化钙吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A清洗方法不正确；
B、碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B清洗方法不正确；
C、碳酸钙不能与酒精发生反应，因此用酒精不能洗去这层白膜，故C清洗方法不正确；
D、碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D为最好方法；
故选D。
5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化硫B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】大理石主要成分是碳酸钙，遇到硫酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声，故选D。
6. 用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（ ）
A. 溶质质量分数变大，pH变小B. 溶质质量分数和pH都变大
C. 溶质质量分数变小，pH变大D. 溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【解析】
【详解】用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶质质量分数变小；酸性变弱，pH变大。故选C。
7. 如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（ ）
A. 可乐B. 橙汁C. 牛奶D. 苏打水
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，可乐显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故A不符合题意；
B、由图可知，橙汁显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故B不符合题意；
C、由图可知，牛奶的pH接近7，显酸性，加水后pH稍微变大，故C不符合题意；
D、由图可知，苏打水显碱性，加水后碱性减弱，pH变小，故D符合题意。
故选D。
8. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A. CO2B. CuOC. KOHD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是非金属氧化物，酒石酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，即二氧化碳不能与酒石酸反应，选项正确；
B、氧化铜是一种金属氧化物，酒石酸具有酸的通性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，即氧化铜能够与酒石酸反应，选项错误；
C、氢氧化钾是一种碱，酒石酸能够与碱反应生成盐和水，即氢氧化钾能够与酒石酸反应，选项错误；
D、铁是一种金属单质，酒石酸具有酸的通性，能够与金属单质反应，即铁能够与酒石酸反应，选项错误，故选A。
9. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ）
A 稀盐酸B. 氯化钙溶液C. 二氧化碳气体D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A错误；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠杂质，故B错误；
C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C错误；
D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，且不会引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能引入新的杂质，三要原物质的质量不减少。
10. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；
D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。
故选D。
11. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中石蕊溶液遇酸变红，说明“白雾”呈酸性，含有氢离子。A不符合题意；
B、②中硝酸银溶液遇到HCl产生氯化银白色沉淀，只能证明“白雾”中含有氯离子。B符合题意；
C、③中pH试纸只能显示“白雾”呈酸性，含有氢离子。C不符合题意；
D、④中氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应，使红色褪去，证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。D不符合题意。
综上所述：选择B。
12. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。
13. 氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（ ）
A. 氢氧化钴的化学性质稳定B. 将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C. 往中加酚酞不显红色D. 中C元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题文可知，氢氧化钴受热易分解，即氢氧化钴的化学性质不稳定，选项错误；
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，能够与氢氧化钴反应生成氯化钴和水，即不能将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥，选项错误；
C、氢氧化钴不溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，所以往中加酚酞不显红色，选项正确；
D、氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则中C元素的化合价为+2价，选项错误，故选C。
14. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误，故选C。
15. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液中的pH<7
B. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C. c点溶液中含有两种溶质
D. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】A、a点时，稀盐酸还没有完全反应，溶液呈酸性，所以a点溶液中的pH<7。A正确；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。所以整个变化过程中氯离子的数目没有改变。B正确；
C、c点时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。C不正确；
D、bc段（不含b、c点）的反应为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为。D正确。
综上所述：选择C。
二.填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）
16. 以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
① ② ③
④ ⑤
这五种物质中，属于酸的是______，其判断的依据是______。
【答案】 ①. ①⑤ ②. 解离后的阳离子都是氢离子
【解析】
【详解】①HClO3解离后的阳离子全是氢离子，属于酸；
②Na2SO3解离后的离子是钠离子与亚硫酸根离子，属于盐；
③Ba(OH)2解离后的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；
④NaHSO4解离后的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子，含金属离子和酸根离子，属于盐；
⑤H2S解离后的离子是氢原子和硫离子，即解离后的阳离子全是氢离子，属于酸，所以五种物质中，属于酸的是HClO3和H2S，故填①⑤；
以上物质属于酸，原因是解离后的阳离子都是氢离子，符合酸的特点，故填解离后的阳离子都是氢离子。
17. 酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有______，化学性质有______。（填序号）
【答案】 ①. ①②③④ ②. ⑤
【解析】
【详解】酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解碘、酚酞等多种物质，这些性质均不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填①②③④；
酒精易燃烧，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故填⑤。
18. 如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：______。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）______。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是______。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水##H++OH-=H2O
（2）H+ （3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
【小问2详解】
盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
【小问3详解】
测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
19. 如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是______。
（2）B实验中发生的化学方程式______、______。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入______试剂，当出现______现象，即证明稀盐酸是过量。
【答案】（1）溶液呈无色
（2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3） ①. 锌##铁等 ②. 产生气泡
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，加入过量稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，即最终溶液呈无色，故填溶液呈无色。
【小问2详解】
B实验中，加入稀硫酸后，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问3详解】
C中加入的硝酸银与盐酸反应生成硫酸亚沉淀和硝酸，硝酸的氧化性太强，不能与活泼金属反应生成氢气，而盐酸能够与活泼金属反应生成氢气，所以验证盐酸剩余的方法是C实验结束后，取上层清液，加入锌或铁等，故填锌或铁等；
如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
20. 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的______溶液，若有______产生，则证明有存在；再取上层清液滴加______溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
【答案】 ①. 硝酸钡##Ba (NO3)2 ②. 白色沉淀 ③. 硝酸银##AgNO3
【解析】
【详解】硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，为检验硫酸根离子的存在，可向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，故填硝酸钡或Ba (NO3)2；
如溶液中有硫酸根离子存在，加入硝酸钡溶液后，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀产生，故填白色沉淀；
氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论，故填硝酸银或AgNO3。
三.探究题（本题共3小题，21（1）（2）2分，其余每空3分，共25分）
21. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______（用符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是______（选填编号）。
A. 1%的醋酸B. 3%的盐酸C. 5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
【答案】（1） （2）B
（3）再滴加白醋
【解析】
【小问1详解】
在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，含有碳酸根的盐能够与酸反应生成二氧化碳，即鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
【小问2详解】
上述实验中，用到的酸是白醋，含有醋酸，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故填B。
【小问3详解】
由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋，故填再滴加白醋。
22. 学习了酸雨及酸的性质后，壹壹知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。壹壹在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如下图所示是壹壹制作的模型。
（1）实验中，壹壹认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：______。
（2）根据评价量表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是______。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：______。
【答案】 ①. 酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红 ②. 氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质 ③. 合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【解析】
【详解】（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，该模型的指标一可被评为优秀；
（3）煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红，所以该模型的指标二的等级合格。
23. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。
猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内三位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是______。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想______成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想③正确，理由是______。
【答案】 ①. 有气泡产生，溶液变为无色 ②. ② ③. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
【详解】[实验现象] 取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中存在碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙产生和氢氧化钠）；
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液（中性），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中除了存在碳酸钠（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），还含有氢氧化钠；
则小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由于加入的是过量的稀硫酸，溶液显酸性，可观察到溶液变为无色；
故填：有气泡产生，溶液变为无色；
[实验结论]根据上述分析，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，故猜想②成立，故填：②；
[反思评价] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，只能说明溶液中存在碳酸钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，故填：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
四.简答题（本题共3小题，24题6分，25题3分，26题6分，共15分）
24. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的______性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取______毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和______。
【答案】（1）脱水 （2） ①. 1860 ②. 胶头滴管
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化，即稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
【小问2详解】
解：稀释后溶液的质量=100克×98%÷5%=1960克，需要加入水的质量=1960克−100克=1860克，这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升，故填1860；
稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
25. 完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】解：参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量=24.5g×20%=4.9g
设参加反应氢氧化钠的质量为x
=
x=4g
氢氧化钠中溶质的质量分数=×100%=16%
答：氢氧化钠中溶质的质量分数为16%。
【解析】
【详解】见答案
26. 生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 ___________。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。___________
（3）第5次实验后m为 ___________。
【答案】 ①. 钙离子、氯离子、水分子 ②. 设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x，
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25% ③. 设消耗碳酸钙的质量为y，
y=20g，
第5次实验后m为50g-20g=30g
【解析】
【详解】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子；
（2）见答案；
（3）见答案。溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，______（利用该实验提供的物品，填写操作步骤）
溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
评价指标
“酸雨形成及危害的模型”评价量表
优秀
合格
待改进
指标
一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标
二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
45
m
本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12 Ca-40
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1. 下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故选D。
2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A. 氯化钠溶液B. 盐酸溶液
C. 氢氧化钠溶液D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到中性溶液不变色，仍呈绿色，氯化钠溶液呈中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
B、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到酸性溶液变为黄色，盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项正确；
C、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
D、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，澄清石灰水呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误；
故选B。
3. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
A. 铜用作导B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂D. 金刚石用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。
【详解】A. 铜用作导线是利用铜的导电性，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故A错；
B. 天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，是需要发生化学变化就表现出来的性质叫做化学性质，属于化学性质，故B正确；
C. 液氮用作冷冻剂是利用液氮能气化吸热，降低温度的性质，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故C错；
D. 金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故D错。
故选B。
4. 盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A. 用水洗B. 用氢氧化钠洗再水洗C. 用酒精洗再水洗D. 用盐酸洗再水洗
【答案】D
【解析】
【详解】A、内壁常附有一层白膜为氢氧化钙吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A清洗方法不正确；
B、碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B清洗方法不正确；
C、碳酸钙不能与酒精发生反应，因此用酒精不能洗去这层白膜，故C清洗方法不正确；
D、碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D为最好方法；
故选D。
5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化硫B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】大理石主要成分是碳酸钙，遇到硫酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声，故选D。
6. 用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（ ）
A. 溶质质量分数变大，pH变小B. 溶质质量分数和pH都变大
C. 溶质质量分数变小，pH变大D. 溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【解析】
【详解】用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶质质量分数变小；酸性变弱，pH变大。故选C。
7. 如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（ ）
A. 可乐B. 橙汁C. 牛奶D. 苏打水
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，可乐显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故A不符合题意；
B、由图可知，橙汁显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故B不符合题意；
C、由图可知，牛奶的pH接近7，显酸性，加水后pH稍微变大，故C不符合题意；
D、由图可知，苏打水显碱性，加水后碱性减弱，pH变小，故D符合题意。
故选D。
8. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A. CO2B. CuOC. KOHD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是非金属氧化物，酒石酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，即二氧化碳不能与酒石酸反应，选项正确；
B、氧化铜是一种金属氧化物，酒石酸具有酸的通性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，即氧化铜能够与酒石酸反应，选项错误；
C、氢氧化钾是一种碱，酒石酸能够与碱反应生成盐和水，即氢氧化钾能够与酒石酸反应，选项错误；
D、铁是一种金属单质，酒石酸具有酸的通性，能够与金属单质反应，即铁能够与酒石酸反应，选项错误，故选A。
9. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ）
A 稀盐酸B. 氯化钙溶液C. 二氧化碳气体D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A错误；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠杂质，故B错误；
C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C错误；
D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，且不会引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能引入新的杂质，三要原物质的质量不减少。
10. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；
D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。
故选D。
11. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中石蕊溶液遇酸变红，说明“白雾”呈酸性，含有氢离子。A不符合题意；
B、②中硝酸银溶液遇到HCl产生氯化银白色沉淀，只能证明“白雾”中含有氯离子。B符合题意；
C、③中pH试纸只能显示“白雾”呈酸性，含有氢离子。C不符合题意；
D、④中氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应，使红色褪去，证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。D不符合题意。
综上所述：选择B。
12. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。
13. 氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（ ）
A. 氢氧化钴的化学性质稳定B. 将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C. 往中加酚酞不显红色D. 中C元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题文可知，氢氧化钴受热易分解，即氢氧化钴的化学性质不稳定，选项错误；
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，能够与氢氧化钴反应生成氯化钴和水，即不能将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥，选项错误；
C、氢氧化钴不溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，所以往中加酚酞不显红色，选项正确；
D、氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则中C元素的化合价为+2价，选项错误，故选C。
14. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误，故选C。
15. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液中的pH<7
B. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C. c点溶液中含有两种溶质
D. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】A、a点时，稀盐酸还没有完全反应，溶液呈酸性，所以a点溶液中的pH<7。A正确；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。所以整个变化过程中氯离子的数目没有改变。B正确；
C、c点时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。C不正确；
D、bc段（不含b、c点）的反应为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为。D正确。
综上所述：选择C。
二.填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）
16. 以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
① ② ③
④ ⑤
这五种物质中，属于酸的是______，其判断的依据是______。
【答案】 ①. ①⑤ ②. 解离后的阳离子都是氢离子
【解析】
【详解】①HClO3解离后的阳离子全是氢离子，属于酸；
②Na2SO3解离后的离子是钠离子与亚硫酸根离子，属于盐；
③Ba(OH)2解离后的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；
④NaHSO4解离后的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子，含金属离子和酸根离子，属于盐；
⑤H2S解离后的离子是氢原子和硫离子，即解离后的阳离子全是氢离子，属于酸，所以五种物质中，属于酸的是HClO3和H2S，故填①⑤；
以上物质属于酸，原因是解离后的阳离子都是氢离子，符合酸的特点，故填解离后的阳离子都是氢离子。
17. 酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有______，化学性质有______。（填序号）
【答案】 ①. ①②③④ ②. ⑤
【解析】
【详解】酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解碘、酚酞等多种物质，这些性质均不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填①②③④；
酒精易燃烧，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故填⑤。
18. 如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：______。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）______。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是______。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水##H++OH-=H2O
（2）H+ （3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
【小问2详解】
盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
【小问3详解】
测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
19. 如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是______。
（2）B实验中发生的化学方程式______、______。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入______试剂，当出现______现象，即证明稀盐酸是过量。
【答案】（1）溶液呈无色
（2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3） ①. 锌##铁等 ②. 产生气泡
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，加入过量稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，即最终溶液呈无色，故填溶液呈无色。
【小问2详解】
B实验中，加入稀硫酸后，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问3详解】
C中加入的硝酸银与盐酸反应生成硫酸亚沉淀和硝酸，硝酸的氧化性太强，不能与活泼金属反应生成氢气，而盐酸能够与活泼金属反应生成氢气，所以验证盐酸剩余的方法是C实验结束后，取上层清液，加入锌或铁等，故填锌或铁等；
如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
20. 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的______溶液，若有______产生，则证明有存在；再取上层清液滴加______溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
【答案】 ①. 硝酸钡##Ba (NO3)2 ②. 白色沉淀 ③. 硝酸银##AgNO3
【解析】
【详解】硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，为检验硫酸根离子的存在，可向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，故填硝酸钡或Ba (NO3)2；
如溶液中有硫酸根离子存在，加入硝酸钡溶液后，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀产生，故填白色沉淀；
氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论，故填硝酸银或AgNO3。
三.探究题（本题共3小题，21（1）（2）2分，其余每空3分，共25分）
21. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______（用符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是______（选填编号）。
A. 1%的醋酸B. 3%的盐酸C. 5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
【答案】（1） （2）B
（3）再滴加白醋
【解析】
【小问1详解】
在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，含有碳酸根的盐能够与酸反应生成二氧化碳，即鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
【小问2详解】
上述实验中，用到的酸是白醋，含有醋酸，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故填B。
【小问3详解】
由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋，故填再滴加白醋。
22. 学习了酸雨及酸的性质后，壹壹知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。壹壹在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如下图所示是壹壹制作的模型。
（1）实验中，壹壹认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：______。
（2）根据评价量表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是______。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：______。
【答案】 ①. 酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红 ②. 氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质 ③. 合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【解析】
【详解】（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，该模型的指标一可被评为优秀；
（3）煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红，所以该模型的指标二的等级合格。
23. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。
猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内三位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是______。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想______成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想③正确，理由是______。
【答案】 ①. 有气泡产生，溶液变为无色 ②. ② ③. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
【详解】[实验现象] 取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中存在碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙产生和氢氧化钠）；
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液（中性），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中除了存在碳酸钠（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），还含有氢氧化钠；
则小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由于加入的是过量的稀硫酸，溶液显酸性，可观察到溶液变为无色；
故填：有气泡产生，溶液变为无色；
[实验结论]根据上述分析，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，故猜想②成立，故填：②；
[反思评价] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，只能说明溶液中存在碳酸钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，故填：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
四.简答题（本题共3小题，24题6分，25题3分，26题6分，共15分）
24. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的______性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取______毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和______。
【答案】（1）脱水 （2） ①. 1860 ②. 胶头滴管
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化，即稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
【小问2详解】
解：稀释后溶液的质量=100克×98%÷5%=1960克，需要加入水的质量=1960克−100克=1860克，这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升，故填1860；
稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
25. 完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】解：参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量=24.5g×20%=4.9g
设参加反应氢氧化钠的质量为x
=
x=4g
氢氧化钠中溶质的质量分数=×100%=16%
答：氢氧化钠中溶质的质量分数为16%。
【解析】
【详解】见答案
26. 生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 ___________。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。___________
（3）第5次实验后m为 ___________。
【答案】 ①. 钙离子、氯离子、水分子 ②. 设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x，
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25% ③. 设消耗碳酸钙的质量为y，
y=20g，
第5次实验后m为50g-20g=30g
【解析】
【详解】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子；
（2）见答案；
（3）见答案。溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，______（利用该实验提供的物品，填写操作步骤）
溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
评价指标
“酸雨形成及危害的模型”评价量表
优秀
合格
待改进
指标
一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标
二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
45
m
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