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山东省济南市商河县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷
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这是一份山东省济南市商河县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷，共12页。试卷主要包含了2章，H2C2O4等内容，欢迎下载使用。
姓名：___________班级：___________考号：__________
可能用到的相对原子质量：N 14 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 O 16
第Ⅰ卷（共60分）
一、单选题(每题2分，共40分）
1．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．在一定条件下将1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C．已知 kJ/ml， kJ/ml，则
D．在酸雨地区，铜发生的缓慢腐蚀为析氢腐蚀
2．在密闭容器中发生反应：S（反应物）→P（产物）。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应热：Ⅰ>ⅡB.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅱ>ⅢD.升高温度，S的平衡转化率增大
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项( )
①浴液中加入固体KSCN后颜色变深 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由、和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
A.三项B.四项C.五项D.六项
4．已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
可表示为
A．B．
C．D．
5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是
A．V1=1，V2=2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
6．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法正确的是
A．出口2的产物为HBr溶液B．出口5的产物为硫酸溶液
C．Br-可从盐室最终进入阳极液中D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
7．已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
① ②点表示的正反应速率小于逆反应速率
③点表示的反应速率比点的小 ④该反应温度升高值增大
⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
A．①②③④⑤B．①②C．①②③⑤D．②③⑤
8．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
9．某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应，从而求的，下列说法正确的是( )
A.在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度
B.搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀
C.为了实验的严谨性，与必须相同
D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
10．用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
B．装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C．装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 ml
D．将处理后的废水比原工业废水的pH大
11．利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：
①
②
测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是
A．60℃时，的转化率为72%
B．由图可知，反应的活化能①>②
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱
12．如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+
B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D．当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2
13．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能
B．当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是个
C．负极反应为
D．Y为阴离子交换膜
14．可用环戊烯（）制备环戊二烯（），有如下反应：
反应i：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是( )
A.反应i的焓变为 B.反应iii的平衡常数
C.若只发生反应iii，则平衡时的体积分数为33.3% D.若只发生反应Ⅲ，的转化率为60%
15．一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移，两个电极质量改变相差
C．溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀
16．下列事实或现象及结论均正确的是
17．一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．生成等物质的量 比吸收的热量更多
B．反应刚开始时，产物中的比例更大
C．适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同
18．氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
19．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) = (g)+2HI(g) ΔH=+89 kJ·ml−1，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，则下列说法正确的是
A．达到平衡时环戊烯的转化率为60%
B．达到平衡时I2的转化率为40%
C．生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡
D．该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105
20．一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是
A．充电过程中，离子的流向为从右到左
B．充电过程中，阳极的电极反应为：
C．放电前，左侧电解质为，右侧电解质为
D．放电过程中，每转移电子，就有钠离子通过选择性膜
二、不定项选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，共20分。错选0分，漏选2分）
21反应2NO＋Cl2=2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；
②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。
下列说法不正确的是
A．m=1，n=2，反应级数为3级
B．当c(NO)=0.200 ml·L-1，c(Cl2)=0.300 ml·L-1时，v(NO)=0.192 ml·L-1·s-1
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
22．逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
23．一定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：
氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl
溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr
氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是
A．HCl和HBr的键能差为
B．丙烷中仲氢()比伯氢()活性强
C．升高温度可以提高体系中CH3CHClCH3的含量
D．反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关
24．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是( )
A.甲室电极为正极
B.隔膜为阳离子膜
C.电池总反应为：
D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响
25．CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·ml－1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是
A．该反应历程中包含4个基元反应
B．催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH
C．反应的焓变ΔH=87.5kJ·ml－1+ΔE1－ΔE2
D．决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O
第Ⅱ卷（每空2分，共40分）
三、填空题
26．二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：
法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。
(1)气体M是 （填化学式），P是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)写出图1总反应的化学方程式 。
法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。
(3)b为电源的 极，气体X是 （填化学式）。
(4)c的电极反应式为 。
(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式 。
(6)当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为 L。
27．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。
上述过程用流程图表示如下：
则 的化学式为 ；阳极的电极反应式为 ；
(2)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCO2与Li1-xCO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为 。
28为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将催化加氢合成低碳烯烃是解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）反应的________。
（2）和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是________(填标号)。
A.单位时间内消耗，同时生成
B.混合气体的密度不再改变
C.反应速率
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）用碳化钼催化和重整制氢的反应原理如图所示。
①发生的反应为，则发生的反应为____________________________。
②将和充入恒容密闭容器中发生反应：，在时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表所示：
该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则=_______(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)。600K时，该反应的=_______(保留1位小数)。
（4）在总压强恒定为和时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应Ⅰ时，平衡时各物质的物质的量百分数x与温度T的关系如图所示。A点时，的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______。B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_______保留1位小数）编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
事实或现象
结论
A
增大压强，平衡正向移动
NO2的物质的量减少，体系颜色变浅
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向2ml 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液中滴入一滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液颜色变浅
Cl—浓度增大，使平衡向生成Fe（SCN）3的方向移动
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
t/min
0
10
20
30
40
50
0
11
20
26
30
30
姓名：___________班级：___________考号：__________
可能用到的相对原子质量：N 14 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 O 16
第Ⅰ卷（共60分）
一、单选题(每题2分，共40分）
1．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．在一定条件下将1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C．已知 kJ/ml， kJ/ml，则
D．在酸雨地区，铜发生的缓慢腐蚀为析氢腐蚀
2．在密闭容器中发生反应：S（反应物）→P（产物）。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应热：Ⅰ>ⅡB.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅱ>ⅢD.升高温度，S的平衡转化率增大
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项( )
①浴液中加入固体KSCN后颜色变深 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由、和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
A.三项B.四项C.五项D.六项
4．已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
可表示为
A．B．
C．D．
5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是
A．V1=1，V2=2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
6．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法正确的是
A．出口2的产物为HBr溶液B．出口5的产物为硫酸溶液
C．Br-可从盐室最终进入阳极液中D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
7．已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
① ②点表示的正反应速率小于逆反应速率
③点表示的反应速率比点的小 ④该反应温度升高值增大
⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
A．①②③④⑤B．①②C．①②③⑤D．②③⑤
8．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
9．某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应，从而求的，下列说法正确的是( )
A.在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度
B.搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀
C.为了实验的严谨性，与必须相同
D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
10．用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
B．装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C．装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 ml
D．将处理后的废水比原工业废水的pH大
11．利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：
①
②
测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是
A．60℃时，的转化率为72%
B．由图可知，反应的活化能①>②
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱
12．如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+
B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D．当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2
13．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能
B．当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是个
C．负极反应为
D．Y为阴离子交换膜
14．可用环戊烯（）制备环戊二烯（），有如下反应：
反应i：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是( )
A.反应i的焓变为 B.反应iii的平衡常数
C.若只发生反应iii，则平衡时的体积分数为33.3% D.若只发生反应Ⅲ，的转化率为60%
15．一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移，两个电极质量改变相差
C．溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀
16．下列事实或现象及结论均正确的是
17．一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．生成等物质的量 比吸收的热量更多
B．反应刚开始时，产物中的比例更大
C．适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同
18．氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
19．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) = (g)+2HI(g) ΔH=+89 kJ·ml−1，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，则下列说法正确的是
A．达到平衡时环戊烯的转化率为60%
B．达到平衡时I2的转化率为40%
C．生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡
D．该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105
20．一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是
A．充电过程中，离子的流向为从右到左
B．充电过程中，阳极的电极反应为：
C．放电前，左侧电解质为，右侧电解质为
D．放电过程中，每转移电子，就有钠离子通过选择性膜
二、不定项选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，共20分。错选0分，漏选2分）
21反应2NO＋Cl2=2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；
②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。
下列说法不正确的是
A．m=1，n=2，反应级数为3级
B．当c(NO)=0.200 ml·L-1，c(Cl2)=0.300 ml·L-1时，v(NO)=0.192 ml·L-1·s-1
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
22．逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
23．一定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：
氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl
溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr
氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是
A．HCl和HBr的键能差为
B．丙烷中仲氢()比伯氢()活性强
C．升高温度可以提高体系中CH3CHClCH3的含量
D．反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关
24．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是( )
A.甲室电极为正极
B.隔膜为阳离子膜
C.电池总反应为：
D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响
25．CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·ml－1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是
A．该反应历程中包含4个基元反应
B．催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH
C．反应的焓变ΔH=87.5kJ·ml－1+ΔE1－ΔE2
D．决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O
第Ⅱ卷（每空2分，共40分）
三、填空题
26．二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：
法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。
(1)气体M是 （填化学式），P是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)写出图1总反应的化学方程式 。
法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。
(3)b为电源的 极，气体X是 （填化学式）。
(4)c的电极反应式为 。
(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式 。
(6)当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为 L。
27．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。
上述过程用流程图表示如下：
则 的化学式为 ；阳极的电极反应式为 ；
(2)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCO2与Li1-xCO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为 。
28为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将催化加氢合成低碳烯烃是解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）反应的________。
（2）和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是________(填标号)。
A.单位时间内消耗，同时生成
B.混合气体的密度不再改变
C.反应速率
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）用碳化钼催化和重整制氢的反应原理如图所示。
①发生的反应为，则发生的反应为____________________________。
②将和充入恒容密闭容器中发生反应：，在时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表所示：
该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则=_______(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)。600K时，该反应的=_______(保留1位小数)。
（4）在总压强恒定为和时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应Ⅰ时，平衡时各物质的物质的量百分数x与温度T的关系如图所示。A点时，的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______。B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_______保留1位小数）编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
事实或现象
结论
A
增大压强，平衡正向移动
NO2的物质的量减少，体系颜色变浅
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向2ml 0.01 ml·L-1的FeCl3溶液中滴入一滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液颜色变浅
Cl—浓度增大，使平衡向生成Fe（SCN）3的方向移动
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
t/min
0
10
20
30
40
50
0
11
20
26
30
30
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