四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共6页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
化 学
命题人：徐涛 审题人：王珏
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.下列发生的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧
2.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO→CO2 B. SO3→H2SO4 C. Fe2+→ Fe3+ D. KClO3→KCl
3.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．HCl、、都既属于氢化物又属于电解质
C．所有盐类化合物中均含金属阳离子
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
4.下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是（ ）
A．H2SO4 = 2H++SO42- B．KOH = K++OH-
C．KMnO4 = K++Mn7++4O2- D．NaHSO4= Na++H++ SO42-
5.以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是( )
A. 金刚石属于非金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 金刚石和石墨之间的转化是物理变化 D. 这个反应是置换反应
6.下列化学反应中，能用离子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的是( )
A．碳酸钠和稀硫酸B．碳酸钙与稀盐酸
C．碳酸氢钠与稀硝酸D．碳酸钡与稀硫酸
7.下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是( )
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
8.现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次实验即可鉴别，则该试剂是(必要时可以加热)( )
A. BaCl2溶液B. Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸D. AgNO3溶液
9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A． B．
C． D．
10.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( )
A.无色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B.使酚酞变红色的溶液：CH3COO-、NO3-、K+、Mg2+
C.含有一定量NaNO3溶液：K+、Cl-、Ba2+、OH-
D.PH=1的溶液：Na+、NO3-、K+、CO32-
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu===Cu2+＋Ag
C．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++SO42-+H＋＋OH－===BaSO4 ↓ + H2O
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH－=HCO3－
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是( )
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
13.已知能发生如下反应：①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq \\al(－,3)；②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应①③中均作氧化剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq \\al(－,3) ＞ ClOeq \\al(－,3) ＞ Cl2 ＞ Fe3＋
D．反应③中消耗1个Cl2，转移2个电子
14.某溶液仅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A. 原溶液中一定存在 Na+和 Cl-
B．白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．气体 1 通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊
D．滤液 2 中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
非选择题：(本大题共 4 个小题，共 58 分，除标注外，每空2分.）
15.请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________（1分）(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 。
（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： ；
（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式： ；
（5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式： ；
16.阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列_____、_____、_____（1分）（填序号）。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为___________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
17.氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
（1）下列粒子中，只有还原性的是_________（1分）（填序号）。
①S2- ②Fe2+ ③Mg ④Cl2
（2）吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：
。该反应中氧化剂是_______；
被氧化的元素是_______（填名称）。
（4）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
（5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：
①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。个数比为________
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
③若产生7.1g，则生成的质量为___________g。
18、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A. B. C. OH- D. HCO3-
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。
②“分离操作”的名称是_______（1分）。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应离子方程式为_______。