湖南省株洲市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Ca 40C 59Cu 64
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生活息息相关，下列说法或做法合理的是
A.为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法
B.厨房天然气报警器一般安装在燃气灶下方，以免造成泄漏危险 C.向鱼缸中通入空气是为了增加氧气在水中的溶解度
D.卤水点豆腐利用的是胶体的吸附性
2.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的 矿物—— Cu3 CO3 2 OH 2 。下列关于扁青的说法正确的是
A.扁青在常温下易分解B.扁青易溶于水
C.扁青属于盐类D.扁青难溶于酸
3.下列物质的电离方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2 Ba 2  (OH) 2 B. NaHCO3= Na   H   CO3 2
C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D. KAl SO4 2 K   Al 3  2SO42
4.下列有关实验操作的说法，正确的是
A.制备 Fe OH 3 胶体：将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中
B.一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C.向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 Cl-
D.氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液： H+ OH H 2O
B.向稀盐酸溶液中加入铁粉： 2Fe  6H   2Fe 3  3H2
C.用氨水溶液与硫酸铜溶液反应： Cu 2  2OH  Cu(OH) 2
D.醋酸溶液除去水垢中的 CaCO3 : CaCO3 2H   Ca 2  H2O  CO2
6.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A.透明澄清的溶液中： Cu 2 、 K  、 NO3 、 ClO
B.在所含溶质为 NaHSO 4 的溶液中： Na+、 K+、 CO32、 NO3
C.无色透明溶液中： Na  、 Ba 2 ， SO42 、 Cl
D.无色透明溶液中： HCO3- 、 MnO4- 、 OH-、 NO3- 、 Na+
7.在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是
A. NO3 是氧化产物 B. Fe2既有氧化性，又有还原性
C. NH4 +发生了还原反应 D. NO2 —是氧化剂
8.向含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为 9.3nm 的金
属氧化物（ Fe3O4 ）。下列有关说法不正确的是
A. FeCl2 和 FeCl3 均属于盐 B.该黑色分散系为胶体 C.丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的
D.向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液也可得到该黑色分散系
9.实验室中可分别利用 H2O2 、 KClO3 、 KMnO4 制取 O2 ，下列有关说法正确的是
A. O2 可转化为 O3 ，该反应为氧化还原反应
B.若利用 H2O2 制 O2 ，常用 MnO2 做氧化剂
C.分别利用 KClO3 、 KMnO4 分解制取 O2 ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
D.三个反应分别产生等物质的量的 O2 ，转移的电子数相同
10.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除 100gNaCl 质量分数为 87.75%的粗盐（含泥沙）中的 Ca 2 、 Mg2 和 SO42 ，实验 流程如图所示，下列说法正确的是
A.整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作
B.加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个
C.滤渣 c 的主要成分为泥沙和 Mg OH 2 、 BaSO4 和 CaCO3
D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用 Ba OH 2 溶液代替 BaCl2 溶液
11.下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI  MnO 2  3H 2SO 4  2NaHSO 4  MnSO 4  2H 2O  I 2
② 2NaIO3  5NaHSO3  2Na 2SO4  3NaHSO4  H 2O  I2
下列说法不正确的是
A.反应①②中生成等量 I2 时转移电子数为 2：5
B.反应②中 Na 2SO4 和 NaHSO 4 均为氧化产物
C.还原性： I  Mn 2 ，氧化性： IO3  SO42
D.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原.
12.已知草酸（ H2CO4 ）是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法正确的是
A.由实验 1 可知，草酸分解的产物具有水和 CO2
B.由实验 2 生成的物质为 Na 2C2O4
C.由实验 3 可知， Na 2C2O4 具有还原性
D.实验 4 中发生的离子方程式为： Ca 2  C2O42  2H  2OH CaCO3 2H2O
实验
实验操作和现象
1
将一定量 H2C2O4 固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2
分别将含有等量的 H2C2O4 与 NaOH 的溶液等体积混合，测得反应后的溶液 pH 小于 7
3
向酸性 KMnO4 溶液中滴加足量的 Na 2C2O4 溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去
4
向实验 2 所得溶液中滴加足量的 Ca OH 2 溶液，有白色沉淀生成
13.钒的不同离子色彩丰富， VO2 呈黄色， VO2呈蓝色， V3呈绿色， V2呈紫色。不同还原剂可以将 VO2 还原到不
同价态：① VO2  Fe2  H  VO 2  Fe3  H2O （未配平）
②VO2+  I— H+ VO2+ I2  H2O （未配平）
③ VO2  H2C2O4  H V 3 CO 2  H 2O （未配平）
④ VO2  Zn  H V 2 Zn 2 H2O （未配平）
下列说法正确的是
A.根据题目所给条件， Fe2 的还原性比 I 强
B 反应③中，参与反应的 VO2 和 H2C2O4的化学计量数之比是 1：1
C.题目中的几种还原剂中， H2C2O4 的还原性最强
D.反应④中，产生的 V2 和 Zn 2 的化学计量数之比是 3：2
14.某无色溶液 X 含有 H 、 K  、 Mg2 、 Cu 2 、 CO32 、 Cl 、SO42 中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL 该溶
液中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；另取 100mL 溶液 X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关
系如图。下列说法正确的是
A.溶液 X 中一定含有 K  、 H 、 Mg2 、 Cl 、 SO42
B.溶液 X 中一定不含有 K  、 Cu 2 、CO32
C.无法确定溶液中是否含有 K 
D.滴加氨水体积为 30mL 时，发生的离子反应为： Mg2  2OH   Mg(OH)2 
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。考生根据各小题要求作答。
15.填空题（16 分）。
Ⅰ.下列关于各组物质的分类正确的是 （填序号）
①氯水、氨水、碱石灰、淀粉溶液均属于混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
Ⅱ.下列物质中：A.NaCl 固体；B. CH3CH2OH （酒精）；C. H2SO4 溶液；D.单质铜；
E. HNO3 溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2 气体；H.液态氯化氢。
（1）属于电解质的是 。（2）能直接导电物质的是 。（填字母） Ⅲ.某无色透明溶液可能含有 Cu 2 、 Ca 2 、 K  、 Ag 、 SO42 、 CO32 、 Cl 中的几种，现进行如下实验：
①滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3 。
（1）试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 （填离子符号）。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式 。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。 Ⅳ.某溶液中含有较大量的 Cl 、 CO32 、 OH  .如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是 。（填写序号，可重复使用）
①滴加 Mg(NO3 )2 溶液②过滤③滴加 AgNO3 溶液④滴加 Ba (NO3 )2 溶液
16.利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳（12 分）。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的离子方程式方程式为 。
（3）检查装置 A 的气密性，方法是 。
（4）用装置 B 检验二氧化碳，应盛放的药品是 。
（5）用装置 C 收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。
（6）反应结束后，装置 A 中余下的液体可能含有盐酸。请设计实验验证，并写出操作与结论
。
17. Na 2O2 、 K 2 FeO4 、Cl2 、 NaClO 等都是重要的氧化剂，其中 K 2 FeO4 、 Cl2 、 NaClO 还是常见的水处理剂，这些物 质之间存在如图所示的转化关系。（16 分）
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为 。用单线桥法标明该反应电子转移 的方向和数目： 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反 应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质 Na 在 （填“阴”或“阳”）极产生。
（2）反应⑤的离子方程式为 2Fe3  3ClO  10OH   2FeO42  3Cl  5H2O ， FeO42 中 Fe 的化合价是 价，用
双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目： 。
（ 3 ） 反 应⑥ 的 化 学方 程 式 为 2FeSO4  6Na 2O22Na 2FeO4  2Na 2O  2Na 2SO4  O2 ， 该 反 应的 还 原 剂 为
（填化学式），氧化产物为 。（填化学式）
（4）反应⑦是在饱和 Na 2 FeO4 溶液中加入 KOH，可得 K 2 FeO4 沉淀，该反应的反应类型是 （填四大基本反应
类型），该反应能发生的主要原因是 。
18.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题（14 分）。
1.按如图所示操作，充分反应后：
（1）i 中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。
（2）结合 i、ii 实验现象可知， Fe2 、 Cu 2 、 Ag 的氧化性由强到弱的顺序为 。 Ⅱ.焊接铜器时，可先用 NH4Cl 溶液除去表面的 CuO 再进行焊接，该反应是
CuO  NH 4Cl  Cu  CuCl2  N 2  H 2O 。
（3）配平该反应方程式：□CuO □NH 4Cl □Cu □CuCl 2 □N 2 □H 2O 。
（4）每生成 2 个 N2 分子，转移电子数为 个。
Ⅲ.氮氧化物（NOx）储存还原的工作原理（NSR）如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（ O2 充足、柴油较少）和富
燃（ O2 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过 BaO 和 Ba (NO3 )2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。
（5）BaO 吸收 NO2 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。
（6）富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是 。
（ 7 ） 一 定 范 围 内 ， BaO 对 氮 氧 化 物 的 吸 收 率 随 气 体 中 CO2 的 体 积 分 数 的 增 大 而 下 降 的 原 因 可 能 是
。