河南省开封市河南大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份河南省开封市河南大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共42分）
1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化成热能
D．神州十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H：O：H
2．下列说法正确的是
A．已知：，则碳的燃烧热
B．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定
C．已知：；，则
D．已知：，则
3．酸碱中和反应是典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是（）
A．将50mL0.55ml/LNaOH溶液与50mL0.50ml/L盐酸改为50mL0.65ml/LNaOH
溶液与50mL0.60ml/L盐酸，所得中和热的数值保持不变
B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测氢氧化钠溶液温度，会使得偏小
D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液
4．一定条件，水煤气变换反应：，下列说法错误的是（）
A．增大CO浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率
B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率
C．适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率
D．催化剂降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大
5．N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是（）
A．反应的B．该反应在高温下可自发进行
C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D．温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2mlN2O5，4mlNO2，1mlO2，此时反应将向正反应方向进行
6．已知：。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是（）
A．吸附过程中无能量变化B．步骤②过程中放出热量
C．步骤③过程中放出热量D．解吸过程中发生了化学反应
7．某同学探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是（）
A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B．探究温度对化学反应速率的影响
C．探究催化剂对化学反应速率的影响
D．探究表面积对化学反应速率的影响
8．某温度下，在一恒容密闭容器中充入2mlC2H2（g）和2mlH2（g）发生反应，5min时达到平衡。下列说法错误的是（）
A．若升高温度，体系达到平衡的时间小于5min
B．达到平衡时，气体的物质的量可能减小为原来的一半
C．加入催化剂可提高C2H2（g）的转化速率
D．反应开始至达到平衡时，体系的压强一直减小
9．H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下：
慢反应：
快反应：
对于H2O2脱除，下列说法错误的是（）
A．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除速率
B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高
10．探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是（）
A．，
B．实验Ⅰ中，0~5min用O2表示的化学反应速率为
C．实验Ⅱ中，0~5min内SO2的转化率为75.0%
D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入262mlCH和23mlCO，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是（）
注：乙烯选择性
A．反应活化能：ⅠⅠ
D．反应平衡常数K（Ⅱ）v逆
C．T℃时，该反应的平衡常数
D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2（g），到达新平衡时，NO2（g）的转化率比原平衡小
14．向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为的CH4与CO2，一定条件下发生反应：。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正~c（CH4）和v逆~c（CO），如图2。
下列说法不正确的是（）
图1
图2
A．压强为时，b点处v正v逆
B．
C．与曲线v正~c（CH4）相对应的是图2中曲线甲
D．降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为B、F
二、解答题（共58分）
15．（15分）某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中的NOx。
回答下列问题：
（1）盛放稀硝酸的仪器名称为______，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）浓氨水的作用____________。
（4）装置D中盛放试剂的名称为______。
（5）装置E中发生反应的化学方程式为______。
（6）装置F中浓硫酸的作用为______。
（7）写出氮氧化物对环境造成的一种危害：______。
16．（14分）氟硅酸钾（K2Si6F）常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）K2SiF6中Si元素的化合价为______。
（2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为______。
（3）“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为______。
（4）“转化2”中发生反应的化学方程式为______。
（5）“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为______，该操作需要使用的玻璃仪器有______。
（6）该工艺中可循环使用的物质______（填化学式）。
（7）写出氢氟酸的一种用途：______。
17．（15分）H2S是一种有毒气体，利用H2S与CH4的反应可将其转化为有价值的H2、S2等。发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能如下表：
反应ⅰ：的______。
（2）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中，充入1mlCH4和2mlH2S，发生反应ⅰ和反应ⅱ，5min时反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%，。
①下列叙述中能说明反应ⅱ达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正（CH4）＝v逆（CS2）B．混合气体的密度不再变化
C．断裂1mlC-H的同时生成1mlC＝SD．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②0~5min内v（CS2）＝______。
③此温度下，反应ⅱ的平衡常数Kx＝______（Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
（3）在常压和不同温度下，将H2S和CH4按照2：1的体积比充入热解器中，用N2稀释，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①______（填“>”“（2分）不能（1分）
②3.6%（2分）
③反应ⅰ正向进行的程度小于反应ⅱ正向移动的程度（2分）
18．（共14分）
（1）加成反应（2分）羟基（2分）
（2）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2和CH3CH2COOCH3（3分）
（3）（2分）
（4）（2分）分液漏斗（1分）
（5）BD（2分）编号
T（℃）
SO2初始浓度（）
O2初始浓度（）
催化剂的比表面积（）
5min时SO2的浓度（）
Ⅰ
450
82
Ⅱ
450
b
124
Ⅲ
500
a
82
温度（℃）
400
500
600
乙烷转化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性（%）
92.6
80.0
61.8
化学键
H—H
H—S
S2（化学键视为S—S）
键能/（）
436
339
298
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
答案
D
A
A
C