2025届山东省高三上学期10月第一次备考监测联考化学试题

这是一份2025届山东省高三上学期10月第一次备考监测联考化学试题，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，一种生成高铁酸钠的反应为，下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）
2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动领目与所述的化学知识没有关联的是（ ）．
3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液与少量的溶液混合：
B．向“84”消毒液中通入过量：
C．固体与氢碘酸反应：
D．向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．用双线桥法标出电子的转移：
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1
C．等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的
D．碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污
7．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果
B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑
C．硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
8．一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L 的溶液中，水电离出的数为
B．该反应中每生成2.24 L（标准状况下）的，转移的电子数为
C．等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH均为
D．浓度均为0.1 ml⋅L的溶液和溶液中，数目均为
9．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
10．下列装置能达到实验目的的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b、c的氢化物的热稳定性：b>c
B．a和c可以形成18电子的化合物为
C．四种元素简单离子半径：d>c>b>a
D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键
12．将溶液逐滴滴入含5 ml 的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是（）
A．1.525 mlB．1.875 mlC．2.225 mlD．2.275 ml
13．现有一包固体粉末，可能由，，，NaCl，中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。
已知：加入的试剂均过量，硫酸银可溶于稀硝酸。
以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀A的成分是和
B．无色溶液B中的溶质一定有，和NaCl
C．该固体粉末中一定有，，和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl
14．铁盐法是处理含砷废水的主要方法之一，已知As（Ⅲ）比As（Ⅴ）毒性大且不易沉降，砷（Ⅴ）酸铁、砷（Ⅴ）酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷（Ⅲ）化合物]的处理步骤如下：
（1）向废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
（2）向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液；
（3）再加入碱调节反应后的浑浊液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤，回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标后外排。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤（1）中过滤出的滤渣的主要成分是
B．步骤（2）中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C．亚砷酸（）和砷酸（）均为强酸
D．步骤（3）中，工业上调节反应后的浑浊液的pH所用的碱最好是
15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知V，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化含的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
（1）铜与过量溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______。
（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：
途径B：
①写出途径A的化学方程式：____________。
②与途径A相比，途径B的优点是______。
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、______、过滤、______、干燥实验操作，得到胆矾。
（4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水）如图所示。______。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______（填标号）。
①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来
17．（12分）硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境污染。
Ⅰ．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵，主要工艺流程如图所示。
（1）的随意排放易造成的环境问题是____________。
（2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：____________。
（3）若向吸收后的吸收塔中通入可将转化为，写出与发生反应生成和的化学方程式：____________。
（4）通入空气的目的是将转化为。某实验小组为测定被空气氧化的程度，设计了以下实验方案。
已知：①氧化率
②“氧化”后的溶液中 ml⋅L
【方案一】取100 mL“氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则的氧化率______（用含的计算式表示）。
【方案二】取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c ml⋅L的标准溶液（经硫酸酸化）滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗标准溶液的体积是V mL。该滴定过程发生反应的离子方程式为______，的氧化率______（用含、c、V的计算式表示）。
Ⅱ．用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成。
（5）已知浆液中含量为a%，工业废气中含量为b g⋅m，的吸收率可达90%，则处理1000m3该工业尾气，可得到的质量为______（用含字母的代数式表示）kg。
18．（11分）和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．一种制备的流程如图所示：
（1）中Fe的化合价为______。
（2）“共沉淀”反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是____________。
（3）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是____________。
（4）“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．工业上可用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁
（）。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。
（5）某研究小组设计制备磷酸铁的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的______溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入______溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥，得到产品。（实验中须使用的试剂：1 ml⋅L 溶液、30%溶液1 ml⋅L 溶液）
19．（12分）柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸（）制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁（）和柠檬酸铵的复盐。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______。
（2）该实验所用的氨水（主要溶质为）的质量分数为15%，密度为0.94 g⋅mL则该氨水的物质的量浓度为______ml⋅L。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是______（填标号）。
（3）写出反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式：____________．
（4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是____________．
（5）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液，加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00 ml⋅L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。，]
柠檬酸铁铵化学式为______。
20．（13分）过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见，它们渗透到我们生活的方方面面。请回答下列问题：
Ⅰ．几种铬（Cr）的化合物的转化关系如图所示：
溶液溶液
（1）反应②的离子方程式为______；碱性条件下，氧化性：______（填“＞”或“＜”）。
（2）已知铬的化合物色彩众多，如（紫色）、（灰蓝色沉淀）、（绿色）等。向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的现象是____________。
（3）已知晶体{配合物化学式可表示为}有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1 ml不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示：
若晶体为深绿色，则______．
钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（4）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则：，，的还原性由强到弱的顺序是____________。
（6）在氮气氛围、碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况下22.4 L该还原性气体时，反应转移的电子数为______。
山东省第一次备考监测联考
化学参考答案
1．A【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。错金杜虎符的主要材料为金属，A项符合题意。
2．A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。次氯酸钠具有氧化性，其溶液可以杀菌消毒，A项符合题意。
3．C【解析】玻璃中含有钠元素，不能代替铂丝进行焰色试验，A项错误；氢氟酸会与反应，不能用于清洗瓷坩埚，B项错误；金属镁会与二氧化碳反应，D项错误。
4．B【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。“84”消毒液的主要成分是NaClO，将过量的气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为．B项错误。
5．D【解析】本题主要考查物质的转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。不能一步转化为，D项符合题意。
6．C【解析】本题主要考查物质转化与氧化还原反应相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。根据碳原子守恒，等物质的量的和分别与足量的盐酸反应产生的物质的量相等，C项错误。
7．C【解析】两种物质混合使用会生成氯气，造成毒气污染，A项错误；浓硫酸使纸张变黑是由于浓硫酸的脱水性，B项错误；形成金属氢化物不需要加热，加热会使氢化物分解，D项错误。
8．B【解析】水电离出的与一样多，应为，A项错误；物质的量未知，无法计算，C项错误；体积未知，无法计算，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。往溶液中加入Cu片，铜活动性小于铁，不能发生反应，A项错误；往溶液中滴加KSCN溶液•再加入少量KCl固体，溶液先变成红色，后不会变浅，KCl电离出的氯离子和钾离子不参与反应，KCl固体也不会稀释溶液，B项错误；铁锈的主要成分为，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成，再与铁反应生成，滴加溶液生成蓝色沉淀，C项错误。
10．C【解析】利用碳酸钙制备时不能使用硫酸，A项不符合题意；收集氨气时，导管要伸入试管底部，B项不符合题意；蒸发氯化铁溶液时，铁离子水解，制得的固体为，继续加热时，会分解生成氧化铁，D项不符合题意。
11．AC【解析】根据题意可知，R为氯气，X与W反应可制得R，同时X为18电子的分子，由此可知X为HCl，W为HClO，能与HCl反应的10电子的分子只有，由此可知Y为，综上分析可得，a、b、c、d分别为H、N、O、Cl。N和O的氢化物中，的热稳定性较差，A项错误；，C项错误。
12．B
13．B
14．AD【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。由题意可知，步骤（2）中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使生成的铁离子与砷酸根离子反应生成难溶的砷酸铁沉淀，B项错误；亚砷酸（）和砷酸（）均为弱酸，C项错误。
15．C【解析】根据题意可知，值越低，还原性越强，故的还原性强于．C项错误。
16．（1）（2分）
（2）①（浓）（2分）
②不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）
（3）冷却结晶（1分）；乙醇洗涤（1分）
（4）5（2分）
（5）②（2分）
【解析】本题主要考查硫酸铜的制备，考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。
（3）胆矾易溶于水，难溶于乙醇，硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。
17．（1）酸雨（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）；（2分）；（2分）
（5）或（2分）
【解析】本题主要考查含硫化合物的性质及其转化，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
（4）生成的沉淀为，生成的质量为18.64 g，即0.08 ml，说明生成的硫酸铵的物质的量浓度为0.8 ml⋅L，则的氧化率为。用酸性溶液滴定亚硫酸铵，亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为，反应的离子方程式为。滴定过程消耗高锰酸钾标准溶液的体积为V mL，消耗高锰酸钾的物质的量为ml，则消耗的的物质的量为ml，初始时20.00 mL亚硫酸铵溶液中有亚硫酸铵 ml，则亚硫酸铵的氧化率为。
（5）1000 m3该工业尾气中含有的的物质的量为ml，由可知，生成的物质的量为mlml，质量为mlg⋅mlg或）kg。
18.（1）+2（2分）
（2）和LiOH溶液直接混合会生成，而极易被氧化，最终产品中混有Fe（Ⅲ）化合物（2分）
（3）取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液（2分）
（4）（2分）
（5）1 ml⋅L （1分）；30%（1分）；11 ml⋅L （1分）
19．（1）三颈烧瓶（2分）
（2）8.29（或8.3，2分）；A（2分）
（3）（2分）
（4）温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗（2分）
（5）（2分）
20．（1）（2分）：>（1分）
（2）开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色（2分）
（3）2∶1（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）（2分）
（6）（或，2分）
【解析】本题主要考查过渡金属及其化合物的性质，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
（3）因为深绿色晶体只生成1 ml AgCl，说明外界只有1 ml，根据配位数为6，可得出深绿色晶体配合物的化学式为，。
（6）根据题意可知，高温条件下与C、反应除生成VN外，还有一种具有还原性的气体，根据元素守恒，该气体应是CO，化学方程式为，该反应中C元素由0价上升到+2价，生成标准状况下22.4 L（物质的量为1 ml）CO时，反应转移的电子数为。
A．错金杜虎符
B．龙形玉佩
C．瓷猪（宋）
D．陶鸡
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的、反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
A
B
C
D
X
Cu₂O
Fe
Y
Z
选项
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入Cu片
溶液逐渐变蓝
的氧化能力比强
B
往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液先变成红色，后红色变浅
KCl稀释了溶液，红色变浅
C
先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液
有特征蓝色沉淀出现
铁锈的主要成分为FeO
D
向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀
A．制备
B．制取并收集氨气
C．除去中的
D．加热溶液制备固体
氧化型/还原型物质
（酸性条件中）
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
晶体颜色
深绿色
浅绿色
紫色
AgCl沉淀的物质的量/ml
1
2
3