辽宁省七校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试卷 （解析版）

这是一份辽宁省七校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试卷 （解析版），共14页。试卷主要包含了 下列有关电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷客观题
一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物B. 氯气、纯碱、白酒
C. 水银、干冰、D. 二氧化碳、氯化镁、盐酸
【答案】B
【解析】
A．铁属于单质，四氧化三铁属于化合物，但冰和水都是由水分子构成，只是状态不同，属于纯净物，A不符合题意；
B．氯气属于单质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，白酒是酒精与水等的混合物，B符合题意；
C．水银是汞的单质，干冰是二氧化碳的俗称，属于化合物，是盐的结晶水合物，属于化合物，C不符合题意；
D．二氧化碳属于化合物，氯化镁属于化合物，盐酸属于混合物，D不符合题意；
故选B。
2. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序：溶液＜胶体＜浊液
B. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体具有丁达尔效应
C. NaCl溶液、葡萄糖溶液和蒸馏水均属于分散系
D. 溶液、胶体、浊液都具有均一性、稳定性和透明性
【答案】A
【解析】
A．分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径分别为＜1nm、介于1nm~100nm之间、＞100nm，则分散质粒子直径由小到大的顺序：溶液＜胶体＜浊液，A正确；
B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径的不同，区别胶体与溶液的方法是丁达尔效应，B不正确；
C．NaCl溶液、葡萄糖溶液属于分散质，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，C不正确；
D．溶液、胶体都具有均一性、稳定性，但不一定透明，浊液不均一、不稳定、不透明，D不正确；
故选A。
3. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl
B. 制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉
C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用
D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关
【答案】A
【解析】
A．胶粒和溶液中的离子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误；
B．在制备胶体实验中，应煮沸到液体呈红褐色即停止加热，加热时间不能过长，否则会发生聚沉，B正确；
C．牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确；
D．海水中含有电解质，河水中含有泥沙胶体，二者相遇会发生胶体的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入海口，D正确；
故选A。
4. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
AFe3O4FeFeCl2
B. H2O2H2H2O
C. Ca(OH)2CaCO3CO2
D. CuSO4CuCuO
【答案】B
【解析】
A．Fe3O4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO2；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．H2O2在加热时发生分解反应产生H2O、O2，不能一步反应产生H2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2在溶液中会发生反应产生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3强，所以CaCO3可以与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，可以发生置换反应产生FeSO4和Cu，Cu与O2在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是B。
5. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】属于阴影区域“X”的反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，以此解题；
A．，该反应属于分解反应，但同时属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．，该反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 的水溶液能导电，则是电解质
B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质
C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质
D. 难溶于水，则不是电解质
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答；
A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误；
B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确；
C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误；
D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误；
故选B。
7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A．是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，A错误；
B．是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确；
C．为多元弱酸，在水溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式为、，C错误；
D．属于盐，在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误；
故选B。
8. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A. 电解水的两极产生气泡的个数比大约为1∶2
B. 将铜粉露置在空气中加热，固体由红色变为黑色
C. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色(Fe3+)变为蓝色(Cu2+)
D. CO2通入澄清石灰水先产生浑浊，继续通入溶液变得澄清
【答案】D
【解析】
A．电解水时，水发生分解(H由+1价降为0价，O由-2价升为0价)，两极产生气泡分别为O2和H2，二者的物质的量之比为1∶2，则气泡个数比大约为1∶2，A不符合题意；
B．将铜粉露置在空气中加热，固体由红色变为黑色，此过程中发生反应2Cu+O22CuO，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色(Fe3+)变为蓝色(Cu2+)，则发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CO2通入澄清石灰水先产生浑浊，继续通入溶液变得澄清，则发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，不属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
9. 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A．，Mg失电子作还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．，N元素得电子发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．，H2O2发生分解，不需另加氧化剂或还原剂，C不符合题意；
D．，S元素的化合价没有发生变化，不需另加氧化剂或还原剂，D不符合题意；
故选A。
10. 下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸
B. NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液
C. MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D. Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液
【答案】D
【解析】
A．Na2O与稀盐酸离子方程式：；CuO与稀盐酸离子方程式：，A错误；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应离子方程式：；KOH溶液与CH3COOH溶液反应离子方程式：，B错误；
C．MgCl2溶液与NaOH溶液离子方程式：；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液离子方程式：，C错误；
D．Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应，K2CO3溶液与足量HCl溶液反应，均可用同一离子方程式：，D正确；
答案选D。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氢氧化钠溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 使石蕊试液变红色溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
A．、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，与氢离子反应，不能大量共存，C错误；
D．澄清透明溶液中，、、、互相不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
12. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A. 、Fe、HClB. Fe、Al、C. 、Na、D. 、、
【答案】A
【解析】
A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意；
B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意；
C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；
D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意；
故选A。
13. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是
A. S和KNO3都是氧化剂B. 生成1个N2转移10个电子
C. CO2是氧化产物D. K2S和N2都是还原产物
【答案】B
【解析】
A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确；
B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误；
C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确；
D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确；
选B。
14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中O2是还原产物
B. 过程Ⅱ的反应：
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可以看出，在太阳光的照射下，Fe3O4发生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。
A．过程Ⅰ中，O元素由-2价部分转化为0价，则O2是氧化产物，A不正确；
B．过程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，则发生反应：，B正确；
C．反应Ⅱ为，氧化剂(H2O)与还原剂(FeO)的个数之比为1∶3，C不正确；
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO(Fe显+2价)时，每消耗1个Fe3O4(2个+3价Fe、1个+2价Fe)转移2个电子，D不正确；
故选B。
15. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：
B. 用食醋除水垢：
C碳酸钡溶于硫酸中：
D. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
A．向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全，与等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，B错误；
C．硫酸钡是沉淀，不能拆分，离子方程式为，C错误；
D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，以少定多，离子方程式，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷主观题
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 有以下物质：①石墨②铝③酒精④碳酸氢钠⑤二氧化碳⑥氢氧化钡溶液⑦氧化钙⑧冰醋酸⑨氯化氢气体⑩硫酸氢钾
（1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
（2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：___________。
（4）下列关于⑦的说法正确的是___________(填字母)。
A. 氧化钙是纯净物，属于盐类B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. 氧化钙是纯净物，属于碱类D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂
（5）物质⑦可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ①②⑥ ②. ④⑦⑧⑨⑩ ③. ③⑤
（2）
（3）（4）B
（5）
【解析】
【小问1】
①石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③酒精水溶液和熔融状态均不导电，非电解质；④碳酸氢钠含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；⑤二氧化碳水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；⑥氢氧化钡溶液混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氧化钙熔融状态能导电，属于电解质；⑧冰醋酸在水溶液中电离导电，属于电解质；⑨氯化氢气体水溶液导电，属于电解质；⑩硫酸氢钾水溶液和熔融状态均导电，属于电解质；
综上所述，能导电的是①②⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的是③⑤；
【小问2】
硫酸氢钾溶于水完全电离，电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
【小问3】
碳酸氢钠与HCl在水中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为；
【小问4】
A．氧化钙是纯净物，属于氧化物，A错误；
B．氧化钙属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．氧化钙是纯净物，属于氧化物，C错误；
D．氧化钙能与水反应，可作干燥剂，但不能长期、持续作干燥剂，D错误；
故选B；
【小问5】
氧化钙能与水反应，故可作干燥剂，用化学方程式表示为。
17. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
（2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________(填标号)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________(填标号)。
A． B． C．
（4）现有10mL明胶与水构成的分散系与5 mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生___________，则证明能透过半透膜。
（5）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C. 氢氧化铁胶体属于电解质
D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同
（6）实验室制备胶体的具体操作为：___________。为验证胶体，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的胶体，会发现___________(填现象)。
【答案】（1）盐（2）C
（3）C（4）白色沉淀（5）B
（6） ①. 向沸水中滴加几滴饱和的溶液，继续加热至液体呈红褐色 ②. 从侧面观察到一条光亮的“通路”
【解析】
【小问1】
Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；故答案为：盐
【小问2】
A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；
故答案为：C；
【小问3】
当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C；
【小问4】
硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，故取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜；
【小问5】
A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用蒸馏水，故A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；
C．氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误；
故选：B。
【小问6】
实验室制备Fe(OH)3胶体的具体操作为：向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色；为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的Fe(OH)3胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的Fe(OH)3胶体，会发现从侧面观察到一条光亮的“通路”。
18. 已知A和B两支试管的溶液中共含、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题。
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的两个离子方程式为___________、___________。
（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）3（2）B
（3）Mg（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】A和B两支试管的溶液中共含、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明A中溶液呈碱性，即含有，根据共存原则，A中不含、，由于B中含有，则在A中，结合溶液呈电中性原则可知A试管中含有、、，B试管中含有、、。
【小问1】
由上述分析可知，A试管中含有、、，共3种离子；
【小问2】
若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，该沉淀为AgCl，则该试管为B；
【小问3】
若向含、、的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，由于金属活泼性：Mg>Ag，因此滤液中所含金属离子为，则需要将B溶液中置换，因此所加物质为Mg单质；
【小问4】
A、B试管中溶液混合充分反应过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则该物质为KNO3，因此发生的离子反应为、；
小问5】
向KHCO3溶液中滴入少量溶液，二者反应生成碳酸钡、碳酸钾、水，反应离子方程式为。
19. 实验室采用下列反应制取氯气：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________。
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）若该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为___________个，转移电子___________个(用含a的表达式表示)。
（4）该反应中，未被氧化的HCl和参加反应的HCl个数之比为___________。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. Mn ③. Cl2
（2）（3） ①. 5a ②. 5a
（4）3∶8
【解析】
【分析】反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素由-1价部分升高为0价(Cl2)，则KMnO4作氧化剂，HCl部分作还原剂(生成Cl2)，部分表现出酸性(生成KCl、MnCl2)。
【小问1】
由分析可知，该反应中氧化剂是KMnO4；Mn元素由+7价降低到+2价，则被还原的元素是Mn；HCl部分作还原剂(生成Cl2)，则氧化产物是Cl2。
【小问2】
在反应中，HCl中的Cl元素失电子，KMnO4中的Mn元素得电子，电子转移的数目为2×[(+7)-(+2)]e-=10e-，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
【小问3】
由反应可建立关系式：KMnO4——5HCl(被氧化)——5e-，若该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为5a个，转移电子5a个。
【小问4】
该反应中，若参加反应的HCl为16个，则有6个HCl转化为KCl、MnCl2，有10个HCl转化为Cl2，未被氧化的HCl和参加反应的HCl个数之比为6:16=3∶8。