江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了中华文化中蕴含着丰富的化学知识，下列有关物质的分类正确的是，下列化学反应属于区域3的是， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题人：汤学玲 审核人：孙斌
注意事项：
考试时间75分钟，试卷总分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. B.
C. 溶液 D. 溶液
4．下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．4NH3+5O24NO+6H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含数为
B．常温常压下，中含有的氢原子数为
C．镁原子中含有的电子数为
D．常温常压下，含有的分子数为
6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A．CO具有还原性，可用于冶炼铁
B．(明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水
C．具有吸水性，可用于制作干燥剂
D．易潮解，可用于氯气的尾气吸收
7． 下列化学用语正确的是
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：
B. 氟原子的结构示意图：
C. 纯碱的化学式：NaOH
D. 碳酸氢钠的电离方程式：
8. 下列实验方案能达到目的的是
A．用蒸馏水萃取青蒿中的青蒿素
B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C．用分液的方法分离植物油和水的混合物
D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
9. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是
A. 加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有
B. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有
C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有
D. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有
10.实验室需要460mL0.20ml∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、B. OH-、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SOD. Na+、K+、OH-、HCO
12. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．NaClO3被氧化
C．SO2发生了还原反应 D．NaClO3得到电子
13. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬[Cr(VI)]的反应机理如图所示：下列说法错误的是
机理中生成反应中Fe是还原剂。
元素参与的反应均是氧化还原反应
C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
二、非选择题（本题包括4个小题，共计61分）
14.（18分）I 现有下列物质：①晶体 ② ③硫酸 ④汞 ⑤溶液
⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的NaCl。回答下列问题：
（1）能导电的是__________；(填序号，下同)；（2）属于电解质的是__________；
（3）属于非电解质的是__________。
II. 已知12.4gNa2R中含有Na+ 0.4ml。
（1）Na2R的摩尔质量为__________。
（2）R的相对原子质量为__________。
（3）若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为_________，Na+的数目为__________。
（4）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是__________，C和O的原子个数比是__________。
15. （17分）I. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。
已知：为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)中的化合价为_____________。
(2)装置A中的化学方程式为____________________________________________________。
(3)装置C为制备K2FeO4装置，C中Cl2发生的反应为3Cl2 + 2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2_____FeO42- (填“>”或“<”)，KOH过量的原因是 。
(4)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。
①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要_____________(填代号)。
②下列说法正确的是 (填代号)。
A．应选用的容量瓶
B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响
D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切
E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大
II. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 Fe2O3 1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y的值为_____________（写出计算过程）
(11分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并获得KNO3溶液，某同学设计了如图所示实验方案：
操作①为________，过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
操作②中加入的试剂为KOH，则③④加入的试剂依次是_________、________。
如何判断SO42-已除尽？请简述实验方案：__________________________________________________________________________
该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是__________________________________________________________________________
17.（15分）Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，装置E中b的作用是 。
(3)装置C中的颜色变化为 。
(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为 (填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是____________________________________。
(5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为__________________(填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
Al2O3
CO
B
KOH
H2CO3
NaCl
CuO
CO2
C
NH3
H2SO3
CaCl2
Na2O
SO2
D
NaHCO3
HNO3
CaCO3
MgO
SO3