江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了请用2B铅笔和0， 下列含氯物质转化正确的是，65 g，MnO2电极生成了0等内容，欢迎下载使用。

命题人：李金凤 审核人：李媛媛
注意事项：
1.考试时间75分钟，试卷总分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一项是符合题目要求。
1.氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s区B．NaOH属于强电解质
C．工业上常用NaOH制备小苏打D．NaOH溶液能使蛋白质变性
2. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCI+3Cl2↑。下列有关说法正确的是
A. KClO3仅含离子键 B. KCl电子式：
C. KH(IO3)2中I元素的化合价为+7 D. H2O的空间构型为直线形
3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，eq \\al(135,55)Cs的质子数为55
阅读下列材料，完成4～7
氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
4.下列关于ClO2、ClO和ClO的说法不正确的是
A. 1mlClO含3mlσ键 B. ClO2属于共价化合物
C. ClO的空间结构为三角锥 D. ClO的键角比ClO的键角大
5.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
6. 下列含氯物质转化正确的是
A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
C. NaCl(aq)Cl2(g) FeC13 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)
7. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中用去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
9．科学家使用－MnO2研制了一种MnO2－Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是
A．放电时，正极反应有MnO2 + H2O + e－=== MnOOH + OH－
B．充电时，会发生反应Zn + 2MnO2=== Zn2MnO4
C．充电时，Zn2+向阳极方向迁移
D．放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 ml MnOOH
10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mlBr2
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
11. ，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
12. 环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1ml·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是
A．Na2S溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(OH－) + c(HS－) + 2c(S2－)
B．0.01ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01ml·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10－8ml·L－1
D．向c(Cd2+)＝0.01ml·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：
c(H+)＞c(Cd2+)
13. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：


在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C. 高于900 K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D. 恒压、800 K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到 点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到点的值
二、非选择题：本题共4个小题，共61分。
14．（16分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________________。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
（7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________________________。
15．（15分）8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致________；pH>9时，会导致________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有______(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
16.（16分） 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
（1）制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有________________(写两点)。
②电石主要含，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是___________。
（2）制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式：___________。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，___________，将转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有：氨水、去离子水)。
（3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________。
②准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定终点的现象为___________。通过计算确定n的数值___________(写出计算过程)。
17.（14分） 氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
（1）的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
（2）应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。
（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
A．制备Cl2
B．净化、干燥Cl2
C．收集Cl2
D．验证Cl2的氧化性
选项
探究目的
实验方案
A
钾元素的焰色试验
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
是否有还原性
向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
是否水解
向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
比较溶液中与的大小
用计测量溶液的