北京市朝阳区2024--2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷

这是一份北京市朝阳区2024--2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷，共28页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，化学与生活息息相关，下列关于化学的看法错误的是，下列物质由分子构成的是，下列符号表示1个氢分子的是等内容，欢迎下载使用。

考试范围：身边的化学物质、物质的化学变化、化学与社会发展、化学实验、物质构成的奥秘；
考试时间：70分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（共50分）
1．（本题2分）下列有关空气各成分的说法正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．按质量计算，空气中含氧气21%，氮气78%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳含量增多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
2．（本题2分）下列实验目的对应的实验方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（本题2分）在加油站你能看到的消防安全图标是( )
A．B．C．D．
4．（本题2分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取 10.5g 氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．在红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，燃烧匙伸入过慢导致实验结果偏大
D．在水电解实验中，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的密度有关
5．（本题2分）（23-24九年级上·全国·随堂练习）下列有关元素之最的说法不正确的是
A．空气中含量最多的元素是氮元素
B．地壳中含量最多的非金属元素是氧元素
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．生物体中含量最多的元素是氧元素
6．（本题2分）（2024·云南楚雄·二模）化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
7．（本题2分）（22-23九年级上·全国·假期作业）下列关于化学的看法错误的是
A．化学可以为人类研制新能源
B．化学在不断提高人类的生活质量方面起着重要作用
C．化学的发展必然导致生态环境的恶化
D．化学可以为人类研制新材料
8．（本题2分）（2022·吉林长春·一模）下列物质由分子构成的是
A．铁B．金刚石C．氯化钠D．蒸馏水
9．（本题2分）下列符号中，元素符号的书写正确的是
A．钙：CAB．铝：aLC．镁：mgD．铁：Fe
10．（本题2分）下列符号表示1个氢分子的是
A．HB．H2C．H+D．2H
11．（本题2分）（2024·河北沧州·二模）同学们在开展“低碳校园”活动展板上看到了一则资料信息：一种新型纳米催化剂，实现了二氧化碳的合理消耗，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列对该反应描述错误的是
A．反应前后原子、分子数目均未改变
B．生成物丙中氧元素质量分数是50%
C．反应过程中乙、丁的质量比是3:4
D．该反应中存在两种氧化物
12．（本题2分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是( )
A．B．C2H5OH+3O22CO+3H2O
C．D．4Fe+3O22Fe2O3
13．（本题2分）下列实验操作中，能达到实验目的的是
A．过滤 B．加热液体
C．除去二氧化碳中的水蒸气D．量取9.3mL的液体
14．（本题2分）实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是（ ）
A．试管中加入固体B．生石灰与水反应
C．闻气味D． 称量氢氧化钠固体
15．（本题2分）（22-23九年级上·江西·单元测试）如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是
A．分子间存在一定的间隔
B．该反应属于化合反应
C．化学反应前后原子的种类发生了改变
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
16．（本题2分）下列物质的用途主要与其物理性质相关的是（ ）
A．氧气用于气焊B．氮气用作保护气
C．氢气用作燃料D．稀有气体制成霓虹灯
17．（本题2分）实验室制氧气主要过程为以下几步：①组装仪器 ②检查气密性 ③装入液体装药品 ④装入固体药品 ⑤集气 ⑥将集气瓶正放在桌面上，正确的顺序为
A．①②④③⑤⑥B．④②③⑤①⑥C．④③①②⑤⑥D．①②③④⑥⑤
18．（本题2分）下图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．生成物有两种物质
C．反应物物质的量之比是 5:1
D．生成物可能是氧化物
19．（本题2分）学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．变化与守恒：依据化学方程式 ，可推测X的化学式为C2H4O
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
20．（本题2分）下列生活现象中只发生了物理变化的是
A．加入白醋后紫甘蓝由紫色变为红色
B．生石灰在空气中逐渐变为白色粉末
C．苹果削皮后果肉很快变为褐色
D．被汗水湿透的衣服一段时间后表面出现白色痕迹
21．（本题2分）下列有关物质的用途，由物质的物理性质决定的是
A．氧气用于气割、气焊
B．酒精用作实验室酒精灯的燃料
C．氖气用于制航标灯
D．焊接金属时用氮气作为保护气
22．（本题2分）如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息错误的是
A．元素名称是锶B．元素符号是SrC．元素的质量是87.62gD．核电荷数是38
23．（本题2分）芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．芹黄素是氧化物
B．芹黄素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：10：5
C．芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D．芹黄素中氢元素的质量分数最小
24．（本题2分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的表征方式，下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应
B．反应后碳原子的数目增多
C．丙的化学式为CH2
D．用于减少温室气体的排放
25．（本题2分）（23-24九年级上·全国·随堂练习）下列表述正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（共10分）
26．（本题6分）（22-23九年级上·天津和平·期末）实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 。
(2)写出用B装置制取氧气的化学方程式 。
(3)在A到E中选择，实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 （填写装置下方的字母）。写出实验室制取二氧化碳的方程式： 。
(4)写出实验室制取氢气的方程式： 。 E收集氢气，则氢气从 口通入
27．（本题4分）（2024·安徽·模拟预测）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
Ⅰ.根据如下图(省略夹持仪器)装置回答问题：
(1)实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是 (填名称)，反应的化学方程式为 ，用装置乙收集，气体应从导管 (选填“A”或“B”)端通入。
Ⅱ.探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。图2中A是过碳酸钠白色固体，成分为，加水溶解会分解生成和。B是二氧化锰黑色粉末。
小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)
(2)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
(3)图2过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 (答出一条即可)。
三、科学探究题（共9分）
28．（本题9分）（23-24九年级上·江苏·期末）如图是自救呼吸器的结构，原理是利用生氧装置中超氧化钾(KO2)与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气。
(1)生氧装置超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，请写出反应的化学方程式 。
小组同学想通过实验室模拟实验比较超氧化钾和超氧化钠(NaOz)产生氧气的速率。请你参与帮助小组同学设计并完成实验。
【提出问题】超氧化钾和超氧化钠哪种物质产生氧气的速率更快？
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【设计实验】装置如下：
(2)模拟人体呼出二氧化碳需要制备二氧化碳。仪器①的名称是 。实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的原理是 (写化学方程式)，选择的发生装置是 (填字母)，用同一发生装置实验室制备氧气的化学方程式为 。为除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，将发生装置产生的气体通过E装置，气体从 (填“a”或“b”)进入。
(3)将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量 (填一种可行方案)可以比较两种生氧物质产生氧气的速率。
【实验结果】
(4)一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如图所示。同学们查阅资料得知人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，由图结合数据分析，选择KO2作为生氧药品的原因是 。
【实验反思】
(5)针对模拟装置中没有验证二氧化碳是否含有水，翟同学提出方案：在进入生氧物品前的导管中放置一片 石蕊试纸，证明二氧化碳中含有水的现象是 。
(6)生氧装置内超氧化钾与水反应也能产生氧气，若参加反应的超氧化钾质量为7.1g，通过反应最多可生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)(反应方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)
四、计算题（共2分）
29．（本题2分）（20-21九年级上·吉林长春·阶段练习）用化学方程式计算。（用到的相对原子质量H-1，O-16）
工业上用电解水的方法制取氢气。要制取2t氢气需水的质量是多少？
五、填空与简答（共29分）
30．（本题2分）（2022·浙江台州·中考真题）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
(1)丁香油酚的一个分子中共有 个原子。
(2)用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。

(3)丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 。
31．（本题5分）（23-24九年级上·江苏南通·阶段练习）尿素是种植农作物的主要化肥，以下是某公司生产尿素的流程图，图中以空气（经过除尘、除二氧化碳、除水）为原料生产尿素（部分生成物已省略），请回答有关问题：
(1)步骤①利用各组分的 不同进行分离，从分子角度分析该变化是物理变化的原因是 。
(2)反应②文字表达式为 。
(3)液态空气分离后得到的氧气属于 （填“单质”或“混合物”）。氧气具有助燃性，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ，做细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先放少量水的原因是 。
(4)反应③可得氢气、氮气、液氨。根据分析氢气、氮气和氨气三种气体中，氨气沸点较氢气和氮气的都 （填“高”或“低”）。
(5)该生产流程中可以循环利用的物质是 。
32．（本题3分）（2023·广西防城港·模拟预测）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。
(2)反应I的化学方程式为： 。
(3)反应Ⅱ属于 反应（填基本反应类型）。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 。
(5)HNO3的化学性质不稳定，遇热或者见光容易分解，所以，HNO3应保存在 处。
33．（本题2分）（23-24九年级上·内蒙古乌兰察布·期中）用化学用语填空
(1)2个铁离子 ；
(2)氢氧化钠 ；
(3)自然界中最硬的物质 ；
(4)标出水中氧元素的化合价 。
34．（本题5分）（22-23九年级上·全国·课后作业）最小公倍数（以红磷燃烧为例）
(1)P + O2 — P2O5；式子左边的氧原子数是 ，右边的氧原子数是 。
(2)P + 5O2 — 2P2O5；两数的最小公倍数是 ，因此，在O2前面配上 ，在P2O5前面配上 。
(3)4P + 5O2 — 2P2O5；此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上 。
35．（本题6分）（23-24九年级上·江苏泰州·阶段练习）A-H是初中化学常见的物质，A是一种绿色固体，在加热条件下可以转化为固体B、液体C和无色气体D。D通过反应转化为气体E，F在E中燃烧产生C，银白色固体G在E中剧烈燃烧，火星四射，生成另一种黑色固体H。根据所学知识回答下列问题：
(1)写出A物质的化学式 ，固体B的颜色为 ，F可能为 。
(2)D转化为E是通过 作用，该反应过程中是将 能转化为化学能。
(3)写出G在E中燃烧的表达式 。
36．（本题6分）（2024·广东汕头·一模）2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。
(1)要实现“丹青”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的 、氧气和水同时接触。
(2)“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为 ，反应⑦的实验现象是 ，其基本反应类型为 反应。
(3)农业上可用 （填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
(4)“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是 （填序号）。
a．相同的基本反应类型 b．都有元素化合价发生变化
实验目的
实验方法
A
鉴别氧气和空气
将带火星的木条分别伸入瓶中，观察现象
B
鉴别水和过氧化氢溶液
加入二氧化锰，观察是否有气泡
C
鉴别酒精和蒸馏水
闻气味
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
选项
反应物及反应条件
化学反应方程式
实验现象
A
铁丝在氧气中点燃
4Fe+3O22Fe2O3
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B
红磷在空气中点燃
4P+5O22P2O5
产生大量白雾，放出大量的热量
C
将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中
2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
D
将H2通入CuO一段时间后加热
CuO+H2Cu+H2O
黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体
参考答案：
1．A
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可做保护气，可在食品包装时充入防腐，选项A正确；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，选项B错误；
C、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，选项C错误；
D、二氧化碳含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是植物光合作用不可缺少的原料，二氧化碳不属于空气污染物，选项D错误。故选A。
2．D
【知识点】碳的氧化物的全面比较、过氧化氢制取氧气实验、氧气助燃性及实验、化学性质和物理性质
【详解】A、氧气具有助燃性；将带火星的木条分别伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明是氧气；带火星的木条无明显变化的是空气，可以鉴别，正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡生成，而水中加入二氧化锰，没有明显现象，可以鉴别，正确；
C、酒精有特殊气味，蒸馏水无味，闻气味，可以鉴别酒精和蒸馏水，正确；
D、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且点燃除去一氧化碳容易引入新的气体杂质，错误；
故选D。
3．B
【知识点】与爆炸和燃烧有关图标的辨认
【详解】加油站内的空气中分别混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．
A、图中所示标志是剧毒品标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止烟火标志，符合题意；
C、图中所示标志是节水标志，不符合题意；
D、图中所示标志是可回收标志，不符合题意。故选B。
4．C
【知识点】托盘天平的正确使用方法和注意事项、量筒的正确使用方法和注意事项、电解水生成物的验证、测定空气中氧气的含量实验的过程
【详解】A、用量筒量取一定量体积的水，仰视读数，读数比水的实际体积小，会导致水的实际体积偏大，选项A错误；
B、用托盘天平称取 10.5g 氯化钠，药品和砝码放反，称取氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，会导致氯化钠偏少，选项B错误；
C、在红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，燃烧匙伸入过慢，由于红磷燃烧放出大量的热，瓶内气体膨胀而逸出瓶外，冷却至室温后，进入水的体积偏大，选项C正确；
D、氧气比氢气更溶于水，在水电解实验中，正极连接的电极产生的气体是氧气，负极连接的电极产生的气体是氢气，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关，选项D错误。
故选：C。
5．C
【知识点】人体内的常量元素、空气各成分及其体积分数、地壳中元素的含量
【详解】A、空气中氮气的体积分数是78%，氮气由氮元素组成，故空气中含量最高的元素是氮元素，故A说法正确；
B、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故B说法正确；
C、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，故C说法错误；
D、生物体中含量最多的元素是氧元素，故D说法正确。
故选C。
6．C
【知识点】空气的污染与防治、糖类的组成与作用、爱护水资源
【详解】A、生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源，说法正确；
B、将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，说法正确；
C、纤维素不能被人体吸收，但在人体消化过程中起着特殊作用，因此需要食用富含纤维素的蔬菜，说法错误；
D、为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”。防止可吸入颗粒物污染，说法正确。
故选：C。
7．C
【知识点】空气中各成分的用途
【详解】A、化学方法可以制备氢气、核能等新能源，说法正确；
B、化学合成新的物质，如调味品、新材料等，改善人类的起居，改善生活质量，说法正确；
C、化学可以合成必要的肥料，也可以消耗一些必要的污染物，改善环境，达到治理污染的要求，不一定会造成生态恶化，合理使用可以改善生态环境，说法错误；
D、化学可以制造新的材料，创造新物质，说法正确；
故选：C。
8．D
【知识点】物质化学性质的决定因素、分子、原子的区别与联系
【详解】A、铁由铁原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、蒸馏水由水分子构成，符合题意。
故选D。
9．D
【知识点】元素符号书写及含义
【详解】A、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Ca，故选项元素符号书写错误。
B、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为Al，故选项元素符号书写错误。
C、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为Mg，故选项元素符号书写错误。
D、该元素符号书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
10．B
【知识点】化学符号周围数字的含义
【分析】分子的表示方法：在物质化学式前面加上数字即可，而表示1个氢分子的化学符号为H2。
【详解】A、H表示1个氢原子、氢元素，故A不符合题意；
B、H2表示1个氢分子，故B符合题意；
C、H+表示1个氢离子，故C不符合题意；
D、2H表示2个氢原子，故D不符合题意；
故选B。
11．A
【知识点】质量守恒定律的微观解释、根据化学方程式计算质量比、氧化物的定义、根据化学式计算元素质量分数
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在纳米催化剂催化下反应产生甲醇和氧气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式可知，反应前后分子的数目由6个变为5个，发生改变，故A描述错误；
B、生成物丙为CH3OH，氧元素质量分数是＝，故B描述正确；
C、反应过程中乙、丁的质量比是（18×4）：（32×3）＝3：4，故C描述正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中存在CO2、H2O两种氧化物，故D描述正确；
故选：A。
12．B
【详解】A、该反应是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误；
B、酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO+3H2O，故选项正确；
C、反应物是固体与液体，所以生成的氢气化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为，故选项错误；
D、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。故选B。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式应用的原理是否正确；再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13．B
【知识点】过滤、物质的加热、量筒的正确使用方法和注意事项、浓硫酸做干燥剂
【详解】A、过滤时要用玻璃棒引流，A错误，不符合题意；
B、加热试管中的液体，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜呈45°，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，B正确，符合题意；
C、除去一氧化碳中的水蒸气气体要通入浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性干燥气体，要从长管进入，才能让气体和液体充分接触，C错误，不符合题意；
D、量取9.3ml的液体要用10ml的量筒且平视凹液面最低处，D俯视操作错误，不符合题意。
故选：B。
14．C
【知识点】固体药品的取用、托盘天平的正确使用方法和注意事项、量筒的正确使用方法和注意事项、化学实验室安全规则
【详解】A、向试管中加固体时，试管应先横放，将固体放在试管口，不正确。
B、不能在量筒中进行化学反应，不正确。
C、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，正确。
D、使用托盘天平时药品应放在左盘，砝码放在右盘，不正确。
故选C。
15．C
【知识点】微粒的共性、纯净物和混合物的判断、质量守恒定律的微观解释、化合反应
【详解】A、由微观示意图可以看出，反应前后的分子间都存有一定间隙，故选项说法正确；
B、该反应为两种单质化合生成一种化合物的反应，属于化合反应，故选项说法正确；
C、反应前共含两种原子的6个原子，反应后两个分子中仍含此两种元素的6个原子，反应前后原子种类、个数均不变，故选项说法不正确；
D、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物，故选项说法正确。
故选C。
16．D
【知识点】氧气的物理性质及贮存、空气中各成分的用途
【分析】物理性质是指不通过化学变化就能表现出来的性质。
【详解】A、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，故A不正确；
B、氮气用作保护气是氮的化学性质稳定，故B不正确；
C、氢气用作燃料是氢气本身可以燃烧，故C不正确；
D、稀有气体制成霓虹灯稀有气体在通电时能发出有色的光，可用作制霓虹灯，是物理性质，故D正确。故选D。
【点睛】物理性质是指不通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质。
17．A
【知识点】实验室制取气体的一般思路、高锰酸钾制取氧气实验、过氧化氢制取氧气实验
【详解】实验室制氧气主要过程为以下几步：①组装仪器、②检查气密性，防止装置漏气、先④装入固体药品、再③装入液体装药品、⑤集气、收集气体后⑥将集气瓶正放在桌面上；故正确的顺序为①②④③⑤⑥；故选A。
18．D
【详解】A、由化学反应的微观模拟图可知，各种物质反应的微粒个数关系是： 观察微观示意图可知，反应前后分子个数发生改变，错误；B、由微粒的构成可知，生成物是由一种分子构成的，是一种物质，错误；C、由上图可知，反应物物质的量之比是2：1，错误；D、由上图可知，生成物是由两种元素组成，如果其中一种是氧元素，可能为氧化物，正确。故选D。
19．A
【知识点】中和反应的概念及微观本质、结构、性质与用途的关系、根据方程式推测化学式、催化剂的概念、性质与用途
【详解】A、CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，选项说法正确。
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：4个氧原子；反应后有：2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，所以X的化学式为，选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，选项说法错误
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，选项说法错误。
故选：A。
20．D
【详解】A.向紫甘蓝中加入白醋后，紫甘蓝由紫色变为红色，是因为白醋中的醋酸遇到植物的色素，使之变成了红色，是化学变化，A不符合题意；
B.生石灰在空气中逐渐变为白色粉末，是因为生石灰吸收空气中的水分并与之发生化学反应，B不符合题意；
C.苹果削皮后果肉很快变为褐色，是果肉中的成分被空气中的氧气氧化的结果，是化学变化，C不符合题意；
D.汗水中含有氯化钠等物质，汗水湿透的衣服上水分蒸发后，表面会出现白色痕迹，属于蒸发结晶，只发生了物理变化，D符合题意。
故选：D。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
21．C
【知识点】空气中各成分的用途、化学性质和物理性质
【详解】A、氧气用于气割、气焊，是因为氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A选项不符合题意；
B、酒精用作实验室酒精灯的燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B选项不符合题意；
C、氖气用于制航标灯，是因为稀有气体通电能发光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项符合题意；
D、焊接金属时用氮气作为保护气，是因为氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
22．C
【知识点】元素周期表信息示意图
【分析】以钠为例，元素周期表中信息：
。
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锶，A正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为Sr，B正确；
C、根据信息示意图可知，87.62为锶原子的相对原子质量，相对原子质量的单位不是克，C错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知硫的原子序数为38，即质子数为38，D正确。
故选C。
23．A
【知识点】根据化学式计算元素质量分数、化学式、分子式及涵义、氧化物的定义
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。芹黄素含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；
B. 芹黄素由芹黄素分子构成，一个芹黄素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：10：5，此选项正确；
C. 由芹黄素的化学式可知，芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
D. 芹黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×5）=18:1:8，所以氢元素的质量分数最小，此选项正确。
故选A。
24．D
【知识点】化学式图示的分析、质量守恒定律的微观解释、置换反应
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成C2H4和水，反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B、由方程式可知，反应后碳原子的数目不变，故错误；
C、由微粒的构成可知：丙的化学式为C2H4，故错误；
D、二氧化碳被消耗，用于减少温室气体的排放，故正确；
故选：D。
25．D
【知识点】氢气还原金属氧化物、金属与盐溶液反应、铁在氧气中燃烧及其实验、测定空气中氧气的含量实验的过程
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，不生成氧化铁。现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，现象是产生白烟，放热，没有雾生成，选项错误；
C、光亮铁钉投入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，不生成硫酸铁，现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，选项错误；
D、氢气和氧化铜加热生成铜和水，化学方程式是：，由于铜是红色，氧化铜是黑色，故现象是黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体，选项正确；
故选：D。
26．(1)长颈漏斗
(2)
(3) BE/EB
(4) a
【知识点】气体发生、收集装置、制取二氧化碳的装置、制取二氧化碳的原理、过氧化氢制取氧气实验
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗
（2）B装置为固液常温型装置，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，化学方程式为：
（3）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此使用固液常温型反应发生装置，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，因此使用向上排空气法收集气体，所以制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是BE。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应化学方程式：。氢气的密度比空气小，用E收集氢气，则氢气从短管进。
27．(1) 大理石或石灰石 B
(2)20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多
(3)通过观察气泡来判断氧气生成的速率
【知识点】化学方程式的书写、过氧化氢制取氧气实验、制取二氧化碳的原理、气体发生、收集装置
【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室用装置甲制取，多孔隔板上放固体药品，则多孔塑料板上放的药品是大理石，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，用装置乙收集，二氧化碳密度比空气大，气体从长管通入，则气体应从导管B端通入；
（2）根据图1(20min后几乎不产生氧气)可知，20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多，则制氧剂选择过碳酸钠的依据是20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中会冒气泡，加二氧化锰能增加反应速率，冒气泡的速率更快，则图2过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是通过观察气泡来判断氧气生成的速率。
28．(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(2) 分液漏斗 CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ B 2H2O22H2O+O2↑ a
(3)相同时间内C装置量气管内收集氧气的体积或在C装置内收集相同体积氧气所需的时间
(4)超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长；超氧化钾产生氧气速率适中
(5) 蓝色 蓝色石蕊试纸变红
(6)解：设生成的氧气质量为x
，x=2.4g
答：生成的氧气质量为2.4g。
【知识点】化学方程式的书写、制取二氧化碳的原理、二氧化碳与水的反应及实验、根据图像分析结论
【详解】（1）超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
（2）①由图可知，仪器①的名称是分液漏斗；
②大理石和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；
③该反应为固液常温反应，故选装置B作为发生装置；
④装置B为固液常温反应装置，所以选择分解双氧水制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
⑤除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，需要将氯化氢气体通入E中与碳酸氢钠反应，氯化氢密度比空气大，所以从长管通入，故填a；
（3）将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量相同时间内C装置量气管内收集氧气的体积或在C装置内收集相同体积氧气所需的时间，比较两种生氧物质产生氧气的速率；
（4）查阅资料得知人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，由图结合数据可知，选择KO2作为生氧药品的原因是超氧化钾生氧速度大于1L/min的时间长或超氧化钾产生氧气速率适中；
（5）因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，所以为了验证二氧化碳是否含有水，在进入生氧物品前的导管中放置一片蓝色石蕊试纸；证明二氧化碳中含有水的现象是蓝色石蕊试纸变红；
（6）见答案。
29．18t
解：设制取2t氢气需水的质量为x，则有
答：要制取2t氢气需水的质量为18t。
【知识点】不含杂质的化学方程式计算
【详解】见答案。
30．(1)24
(2)碳/C
(3)气温低，分子运动慢，油质不易挥发
【知识点】微粒的观点解释现象、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数
【详解】（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共有24个原子；故答案为：24。
（2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可见①代表碳元素；故答案为：碳或C。
（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温低，分子运动慢，油质不易挥发；故答案为：气温低，分子运动慢，油质不易挥发。
31．(1) 沸点 分子的种类没有发生改变
(2)碳+氧气二氧化碳
(3) 混合物 铁+氧气四氧化三铁 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(4)高
(5)氢气、氮气
【知识点】工业制取氧气、铁在氧气中燃烧及其实验、分子、原子的区别与联系、纯净物和混合物的判断
【详解】（1）分离液态空气法制取氧气是通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，逐一从空气中分离出来。这一过程中没有新物质生成，属于物理变化。没有新物质生成，从分子角度分析则是分子的种类没有发生改变。
（2）反应②是氧气和碳点燃生成二氧化碳，文字表达式为。
（3）液态空气分离后得到的氧气中还含有稀有气体等物质，属于混合物。铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字表达式为。铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶底部需要留少量的水或铺少量细沙。
（4）反应③可得氢气、氮气、液氨。氢气、氮气都变为气态，而氨气为液态，所以氨气沸点较氢气和氮气的都高。
（5）氢气、氮气在开始有投入，后续生产过程中有剩余，可循环利用。
32．(1)H2O
(2)
(3)化合
(4)NO/一氧化氮
(5)阴凉、避光
【知识点】化学方程式的书写、用质量守恒定律确定物质组成、化合反应
【详解】（1）根据质量守恒定律，由氨气和氧气在催化剂催化和加热条件下生成一氧化氮和化合物X，推出X为水，是一种常见溶剂，其化学式是H2O。
（2）根据质量守恒定律，可得反应I为氮气和氢气在催化剂催化和高温高压条件下生成氨气，反应的化学方程式为。
（3）反应Ⅱ是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”反应特点，属于化合反应。
（4）一氧化氮即是反应物又是生成物，在该工艺流程中可以循环利用。
（5）HNO3的化学性质不稳定，遇热或者见光容易分解，应保存在阴凉、避光处。
33．(1)2Fe3+
(2)NaOH
(3)C
(4)
【知识点】金刚石的相关知识、化合价代数和的计算与应用、化学式书写及读法、离子符号的含义及书写
【详解】（1）1个铁离子带3个单位正电荷，用Fe3+表示，2个铁离子即2Fe3+。故填：2Fe3+。
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，用NaOH 表示。故填：NaOH。
（3）自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石是由碳元素组成的单质，用C表示。故填：C。
（4）水由氢、氧两种元素组成，氢元素的化合价是+1，根据化合价规则可知，水中氧元素的化合价是－2。标出水中氧元素的化合价即。故填：。
34．(1) 2 5
(2) 10 5 2
(3)4
【知识点】化学方程式配平
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】（1）由P + O2 — P2O5可知，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5。
（2）由P + O2 — P2O5可知，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，2和5的最小公倍数为10，则两数的最小公倍数是10，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。
（3）氧原子的数目左右两边均为10，此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上4。
35．(1) Cu2（OH）2CO3 黑色 氢气
(2) 光合 太阳
(3)
【知识点】物质推断的综合应用、铁在氧气中燃烧及其实验
【分析】A是一种绿色固体，在加热条件下可以转化为固体B、液体C和无色气体D，故A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，D通过反应转化为气体E，F在E中燃烧产生C，银白色固体G在E中剧烈燃烧，火星四射，生成另一种黑色固体H，所以E是氧气，F是氢气，G是铁，H是四氧化三铁，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，A是碱式碳酸铜，化学式为：Cu2（OH）2CO3；
固体B是氧化铜，为黑色固体；F是氢气；
（2）D是二氧化碳，E是氧气，二氧化碳通过植物的光合作用转化为氧气，此过程中是将太阳能转化为化学能；
（3）G是铁，E是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的表达式为：。
36．(1)二氧化碳/CO2
(2) H2SO4 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 复分解
(3)CaO
(4)b
【知识点】复分解反应的定义、质量守恒定律内容及适用范围、酸的通性、盐类参与的反应
【详解】（1）要实现“丹青（铜）”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”中含有铜元素，“绿青[Cu2（OH）2CO3]”中含有铜、氧、氢、碳元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则“丹青（铜）”需要与空气中的二氧化碳、氧气和水同时接触；
（2）“绿青”、“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，“绿青”为碱式碳酸铜，“玄青”为氧化铜，“曾青”硫酸铜溶液，则物质X为硫酸，化学式为H2SO4；反应⑦为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与硫酸反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）农业上可用生石灰与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，生石灰学名氧化钙，其化学式为CaO；
（4）a、“丹青（铜）”和“玄青（氧化铜）”可以相互转化，铜与氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”，属于化合反应；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合基本反应类型；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，综上可以是不同反应类型，说法错误，不符合题意；
b、铜单质中铜元素的化合价为0，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，说法正确，符合题意。
故选：b。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
C
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
C
C
D
A
D
A
D
题号
21
22
23
24
25





答案
C
C
A
D
D