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第03讲 物质的量 摩尔质量-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）
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这是一份第03讲 物质的量 摩尔质量-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版），共6页。
1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】
一、物质的量
1．意义：将物质的_____数量与_____数量联系起来的物理量
（1）国际单位制中七个基本物理量之一
（2）微观粒子：____、____、____、____、____、____
2．符号：______
3．单位：______（简称______，符号______）
4．适用范围：微观粒子
1．能不能将物质的量理解成为“物质的质量”或“物质的数量”？
2．你知道1ml氢所表示的含义吗？请分别用符号表示。
3．在含1ml Al2（SO4）3的溶液中含Al3+和SO42－的物质的量各为多少？
二、阿伏加德罗常数
1．定义：______C-12中所含的原子数，符号______
2．意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为______
3．单位：______
4．近似值：__________________
5．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：____________
1．NA与6.02×1023有什么区别？
2．1ml苹果约含有6.02×1023个苹果，这种说法是否正确？
3．指出下列微粒之间的数量关系式
（1）MgCl2~___Mg2+~___Cl－~___离子
（2）SO42－~___S~___O~___原子~___电荷
（3）Al3+~___质子~___电子~___最外层电子~___电荷
（4）H2O~___原子~___质子~___电子
（5）OH－~___原子~___质子~___电子
4．简单计算
（1）1 ml H2O约含_________个水分子、其中含H_________个，含O_________个，则1 ml H2O中含H的物质的量是_____ml，含O的物质的量是_____ml。
（2）1.204×1024个H2的物质的量是_____ml。
（3）0.25 mlH2含_____mlH、约含_____个H。
（4）1 ml Na2SO4中含_____mlNa +，含_____mlO，含有_____mlSO42－。
三、摩尔质量
1．定义：________________的物质所具有的质量
2．符号：________
3．常用单位：________________
【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？
1ml不同物质的质量
4．摩尔质量的计算
（1）经验判断：摩尔质量以_______为单位时，在数值上等于该物质的____________________
（2）微观计算：M＝m个×NA
（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系________
1．思考
（1）O2的相对分子质量为_______，其摩尔质量是_______，1mlO2的质量是_______。
（2）某气体的摩尔质量为64g·ml－1，则1 ml该气体的质量是_______。
2．钠原子和钠离子的摩尔质量是否相等？其理由是什么？
3．在反应2H2+O22H2O中，H2的摩尔质量是多少？
4．简单计算
（1）2.0 ml H2O的质量____________。 （2）0.25ml CaCO3的质量____________。
（3）4.9g H2SO4的物质的量____________。 （4）5.85g NaCl的物质的量____________。
四、化学方程式中各物质的物质的量之间的关系
1．化学方程式2H2+O22H2O表示的意义
（1）宏观意义：____________________________________________
（2）微观意义
①__________________________________________
②__________________________________________
【结论】在化学方程式中各物质的粒子数之比等于_________之比。
2．根据化学方程式进行计算应该注意的问题：
（1）计算依据：化学计量数之比等于物质的量之比
（2）列式原则：上下左右列比例式
（3）计算核心：将所有的量都换算成物质的量
（4）注意问题：上下单位必须统一，左右单位不必统一
【考点剖析】
考点一：物质的量的基本概念
例1．（双选）下列表示不正确的是（ ）。
A．0.1mlAl B．0.5mlK2CO3
C．0.2ml小米 D．1ml氧原子
考点二：物质所含微粒多少的比较和计算
例2．（2020·泉州高一检测）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）。
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．所含硫原子的个数之比为5∶4
D．氧原子的个数比为3∶2
考点三：阿伏加德罗常数的判断
例3．（双选）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等
D．17g氨气所含电子数目为10NA
考点四：阿伏加德罗常数的计算
例4．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（ ）。
A．32x B．32xml－1 C．ml－1 D．ml－1
【互动探究】若将上题中“含有x个氧分子”改成“含有x个氧原子”，则阿伏加德罗常数为多少？
考点五：摩尔质量的概念及计算
例5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）。
A．32 B．65 C．120 D．150
考点六：无机物化学式的计算
例6．在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理1.76g氟化铀样品，生成1.17g CaF2沉淀，则氟化铀为（已知F、Ca和U的相对原子质量依次为19，40和238）（ ）。
A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F6
考点七：物质的量用于化学方程式的计算
例7．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量。
【真题演练】
1．（2020•江苏学考真题）物质的量是一个物理量，它的基本单位是（ ）。
A．升 B．千克 C．米 D．摩尔
2．（2018·海南高考）某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为（ ）。
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
3．（2015·重庆高考）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_____________。
4．（2015·山东高考）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2。若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
【过关检测】
1．（2021•伊犁州高一上期中）下表达中正确的是（ ）。
A．1mlH2 B．2mlNa2CO3
C．2mlOH－ D．0.5ml氧
2．“摩尔庄园”是一款专门为7~12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ）。
A．国际单位制中的一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
3．下列物质中摩尔质量最大的是（ ）。
A．10mLH2O B．0.8mlH2SO4 C．54gAl D．1gCaCO3
4．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是（ ）。
A．1mlCl2 B．0.5mlCO2 C．1ml氖气 D．0.5mlSO3
5．（2020·武威高一检测）在0.6mlBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）。
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
6．（2020·金华高一检测）质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）。
A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳
7．（2021•上海闵行区高一期中）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）。
A．98g硫酸的摩尔数为1ml
B．氧的摩尔质量为32g/ml
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
8．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是（ ）。
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlO
D．1mlNe中含有6.02×1024个电子
9．相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
10．（2020·长沙学业水平模拟）0.5mlNa2CO3中所含的Na+数约为（ ）。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．（2020·张家界高一检测）与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（ ）。
A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mg·ml－1，则一个A原子的实际质量是（ ）。
A．Mg B．g C．g D．g
13．（2020·汉中高一检测）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1mlO2分子的质量等于1ml氧原子的质量
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．0.5mLAl与足量盐酸反应，消耗HCl的个数为 1.5NA
B．0.1mLCH4含有的电子数为NA
C．46gNO2和N2O4的混合物所含分子数为NA
D．2mLH2O中所含原子总数为6NA
15．下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2的说法中，正确的是（ ）。
A．物质的量之比为2∶1
B．氮原子的物质的量之比为1∶2
C．氧原子的物质的量之比为2∶1
D．氧原子的物质的量之比为1∶1
16．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3mlE，则E的摩尔质量为（ ）。
A．100g·ml－1 B．27.5g·ml－1
C．55g·ml－1 D．16.5g·ml－1
17．（2020·丽水高一检测）ng金属溶于足量的盐酸时生成mmlH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）。
A． B． C．g·ml－1 D．g·ml－1
18．有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1ml MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）。
A．7 B．6 C．5 D．4
19．（2020·宁波高一检测）0.1ml元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是（ ）。
A．XO B．X2O3 C．X2O5 D．XO3
20．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为2∶1，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是（ ）。
A．35 g B．50 g C．60 g D．74g
21．咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。
（1）咖啡因属那一类别的物质______（填“有机物”或“无机物”）,其摩尔质量为______。
（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有______个咖啡分子。
22．下列物质中，物质的量最大的是_____。含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。
A．5gH2 B．0.5mlCO2
C．1.204×1024个HCl分子 D．148gH2SO4
E．92g乙醇（C2H5OH） F．4℃时10mL水
23．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2•1.3H2O。试计算（比值可以用小数表示）：
（1）该晶体的摩尔质量是____________；
（2）钴原子与氧原子的物质的量之比是____________；钴原子与氧原子的个数之比是__________________；
（3）1ml该晶体中含有的氧原子数目约为_______________。
24．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
（1）五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中含有______个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为__________。
25．无水CCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：CCl2+xH2OCCl2·xH2O。现有无水CCl2 65g，吸水后变成CCl2·xH2O 119g。请计算：
（1）无水CCl2的物质的量为__________；
（2）x的值为__________。
26．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
化学式
相对原子（分子）质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】
一、物质的量
1．意义：将物质的_____数量与_____数量联系起来的物理量
（1）国际单位制中七个基本物理量之一
（2）微观粒子：____、____、____、____、____、____
2．符号：______
3．单位：______（简称______，符号______）
4．适用范围：微观粒子
1．能不能将物质的量理解成为“物质的质量”或“物质的数量”？
2．你知道1ml氢所表示的含义吗？请分别用符号表示。
3．在含1ml Al2（SO4）3的溶液中含Al3+和SO42－的物质的量各为多少？
二、阿伏加德罗常数
1．定义：______C-12中所含的原子数，符号______
2．意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为______
3．单位：______
4．近似值：__________________
5．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：____________
1．NA与6.02×1023有什么区别？
2．1ml苹果约含有6.02×1023个苹果，这种说法是否正确？
3．指出下列微粒之间的数量关系式
（1）MgCl2~___Mg2+~___Cl－~___离子
（2）SO42－~___S~___O~___原子~___电荷
（3）Al3+~___质子~___电子~___最外层电子~___电荷
（4）H2O~___原子~___质子~___电子
（5）OH－~___原子~___质子~___电子
4．简单计算
（1）1 ml H2O约含_________个水分子、其中含H_________个，含O_________个，则1 ml H2O中含H的物质的量是_____ml，含O的物质的量是_____ml。
（2）1.204×1024个H2的物质的量是_____ml。
（3）0.25 mlH2含_____mlH、约含_____个H。
（4）1 ml Na2SO4中含_____mlNa +，含_____mlO，含有_____mlSO42－。
三、摩尔质量
1．定义：________________的物质所具有的质量
2．符号：________
3．常用单位：________________
【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？
1ml不同物质的质量
4．摩尔质量的计算
（1）经验判断：摩尔质量以_______为单位时，在数值上等于该物质的____________________
（2）微观计算：M＝m个×NA
（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系________
1．思考
（1）O2的相对分子质量为_______，其摩尔质量是_______，1mlO2的质量是_______。
（2）某气体的摩尔质量为64g·ml－1，则1 ml该气体的质量是_______。
2．钠原子和钠离子的摩尔质量是否相等？其理由是什么？
3．在反应2H2+O22H2O中，H2的摩尔质量是多少？
4．简单计算
（1）2.0 ml H2O的质量____________。 （2）0.25ml CaCO3的质量____________。
（3）4.9g H2SO4的物质的量____________。 （4）5.85g NaCl的物质的量____________。
四、化学方程式中各物质的物质的量之间的关系
1．化学方程式2H2+O22H2O表示的意义
（1）宏观意义：____________________________________________
（2）微观意义
①__________________________________________
②__________________________________________
【结论】在化学方程式中各物质的粒子数之比等于_________之比。
2．根据化学方程式进行计算应该注意的问题：
（1）计算依据：化学计量数之比等于物质的量之比
（2）列式原则：上下左右列比例式
（3）计算核心：将所有的量都换算成物质的量
（4）注意问题：上下单位必须统一，左右单位不必统一
【考点剖析】
考点一：物质的量的基本概念
例1．（双选）下列表示不正确的是（ ）。
A．0.1mlAl B．0.5mlK2CO3
C．0.2ml小米 D．1ml氧原子
考点二：物质所含微粒多少的比较和计算
例2．（2020·泉州高一检测）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）。
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．所含硫原子的个数之比为5∶4
D．氧原子的个数比为3∶2
考点三：阿伏加德罗常数的判断
例3．（双选）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等
D．17g氨气所含电子数目为10NA
考点四：阿伏加德罗常数的计算
例4．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（ ）。
A．32x B．32xml－1 C．ml－1 D．ml－1
【互动探究】若将上题中“含有x个氧分子”改成“含有x个氧原子”，则阿伏加德罗常数为多少？
考点五：摩尔质量的概念及计算
例5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）。
A．32 B．65 C．120 D．150
考点六：无机物化学式的计算
例6．在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理1.76g氟化铀样品，生成1.17g CaF2沉淀，则氟化铀为（已知F、Ca和U的相对原子质量依次为19，40和238）（ ）。
A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F6
考点七：物质的量用于化学方程式的计算
例7．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量。
【真题演练】
1．（2020•江苏学考真题）物质的量是一个物理量，它的基本单位是（ ）。
A．升 B．千克 C．米 D．摩尔
2．（2018·海南高考）某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为（ ）。
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
3．（2015·重庆高考）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_____________。
4．（2015·山东高考）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2。若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
【过关检测】
1．（2021•伊犁州高一上期中）下表达中正确的是（ ）。
A．1mlH2 B．2mlNa2CO3
C．2mlOH－ D．0.5ml氧
2．“摩尔庄园”是一款专门为7~12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ）。
A．国际单位制中的一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
3．下列物质中摩尔质量最大的是（ ）。
A．10mLH2O B．0.8mlH2SO4 C．54gAl D．1gCaCO3
4．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是（ ）。
A．1mlCl2 B．0.5mlCO2 C．1ml氖气 D．0.5mlSO3
5．（2020·武威高一检测）在0.6mlBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）。
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
6．（2020·金华高一检测）质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）。
A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳
7．（2021•上海闵行区高一期中）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）。
A．98g硫酸的摩尔数为1ml
B．氧的摩尔质量为32g/ml
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
8．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是（ ）。
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlO
D．1mlNe中含有6.02×1024个电子
9．相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
10．（2020·长沙学业水平模拟）0.5mlNa2CO3中所含的Na+数约为（ ）。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．（2020·张家界高一检测）与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（ ）。
A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mg·ml－1，则一个A原子的实际质量是（ ）。
A．Mg B．g C．g D．g
13．（2020·汉中高一检测）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1mlO2分子的质量等于1ml氧原子的质量
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．0.5mLAl与足量盐酸反应，消耗HCl的个数为 1.5NA
B．0.1mLCH4含有的电子数为NA
C．46gNO2和N2O4的混合物所含分子数为NA
D．2mLH2O中所含原子总数为6NA
15．下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2的说法中，正确的是（ ）。
A．物质的量之比为2∶1
B．氮原子的物质的量之比为1∶2
C．氧原子的物质的量之比为2∶1
D．氧原子的物质的量之比为1∶1
16．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3mlE，则E的摩尔质量为（ ）。
A．100g·ml－1 B．27.5g·ml－1
C．55g·ml－1 D．16.5g·ml－1
17．（2020·丽水高一检测）ng金属溶于足量的盐酸时生成mmlH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）。
A． B． C．g·ml－1 D．g·ml－1
18．有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1ml MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）。
A．7 B．6 C．5 D．4
19．（2020·宁波高一检测）0.1ml元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是（ ）。
A．XO B．X2O3 C．X2O5 D．XO3
20．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为2∶1，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是（ ）。
A．35 g B．50 g C．60 g D．74g
21．咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。
（1）咖啡因属那一类别的物质______（填“有机物”或“无机物”）,其摩尔质量为______。
（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有______个咖啡分子。
22．下列物质中，物质的量最大的是_____。含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。
A．5gH2 B．0.5mlCO2
C．1.204×1024个HCl分子 D．148gH2SO4
E．92g乙醇（C2H5OH） F．4℃时10mL水
23．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2•1.3H2O。试计算（比值可以用小数表示）：
（1）该晶体的摩尔质量是____________；
（2）钴原子与氧原子的物质的量之比是____________；钴原子与氧原子的个数之比是__________________；
（3）1ml该晶体中含有的氧原子数目约为_______________。
24．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
（1）五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中含有______个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为__________。
25．无水CCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：CCl2+xH2OCCl2·xH2O。现有无水CCl2 65g，吸水后变成CCl2·xH2O 119g。请计算：
（1）无水CCl2的物质的量为__________；
（2）x的值为__________。
26．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
化学式
相对原子（分子）质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
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