湖南省长沙市麓山国际实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

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命题人：吴政霞 审题人：陈煜阳
时量：75分钟 满分：100分 得分：______
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Mn~55
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．钻木取火B．切开的苹果放置一段时间后切面变色
C．利用干冰制冷保冰棒D．厨余垃圾“变身”为沼气
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A．硫酸、冰、胆矾都属于化合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．与CO含相同元素，互为同素异形体
3．下列物质不属于分散系的是（ ）
A．霾B．水银C．豆浆D．紫水晶
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
5．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融；③固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖溶液。有关它们的说法正确的是（ ）
A．属于非电解质的有①⑤⑥B．不能导电的有③④⑥
C．属于电解质的有①②③④D．属于混合物的有①②③⑥
6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．（玻璃中的主要成分含）
C．
D．溶液
7．实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．B．C．D．
8．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）
A．B．
C．D．
9．与能在酸性溶液中发生反应：，则中R化合价为（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
10．下列实验与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析C．蒸发D．丁达尔效应实验
11．下列说法不正确的是（ ）
①有单质参加或者生成的化学反应一定是氧化还原反应 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③属于碱④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥B．①②③④⑤C．①④⑥D．②④⑤
12．向一定浓度、一定体积的溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
13．有、、、、和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
B．该过程说明溶液不宜加酸酸化，即、、三者不能大量共存
C．该反应的方程式为
D．用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目：
14．下表中评价不合理的是（ ）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（每小空2分，共20分）
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为，其中被还原的元素是______（填元素符号）。化学方程式中，31.6g理论上能氧化______g HCl。
（2）化学方程式中的还原剂是______，HCl在该反应中体现的性质有______，还原产物是______，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比是______。
（3）含碘食盐中的碘以碘酸钟（）形式存在。已知在酸性溶液中和发生反应：。现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有的组合是______（填字母）。
A．①③B．②③C．①④D．②④
（4）中碘元素的价态为______。用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目：
（5）已知：
；
；
。
则下列判断正确的是______（填字母）。
A．氧化性：B．还原性：
C．只有氧化性，只有还原性D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
E．反应能发生
16．（每小空2分，共16分）
写出下列反应的离子方程式：
（1）将表面附有铁锈（主要成分是）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。若用溶液处理铁钉，有同样的效果，将溶液与过量溶液混合，发生反应的离子方程式是______。
（2）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用“小苏打片”（主要成分：）治疗胃酸过多的离子方程式为______；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是______。
（3）写出由溶液制取胶体的离子方程式：______，往胶体中滴加至过量的实验现象是______，过程中发生反应的离子方程式是______。
17．（每小空2分，共8分）
某无色透明溶液由、、、、、、、、中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中肯定不存在的离子是______。
（2）原溶液中肯定存在的离子是______。
（3）不能确定原溶液中是否存在的离子是______。
（4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是______。
18．（每小空2分，共14分）
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。
（1）根据图示，联合制碱法所制得的“碱”是指______（填化学式）。
（2）在①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（3）已知溶液A中主要含有溶质，请写出第①步的化学方程式：______。
（4）请写出溶于水的电离方程式：______。
（5）下列说法中，正确的是______（填字母）。
a．溶液B中一定含有、、
b．副产物可用作肥料
（6）某化学兴趣小组甲同学为测定和NaCl混合物中的质量分数，进行实验。甲同学用如图所示装置进行测定：称取x g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的装有足量碱石灰的干燥管c，再接上无质量要求的装有足量碱石灰的干燥管d，最后打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下该干燥管称得其质量为n g。
请思考：b中的溶液是______，请计算的质量分数：______（用含x、m、n的字母表示，已知相对分子质量： ）。
2024—2025—1学期麓山国际高一第一次学情检测试卷
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（1）Mn 36.5 （2）HCl 酸性和还原性（答对1个性质得1分） 3∶4
（3）A （4）+7 （5）D
16．（16、17、18题离子方程式中气体符号、沉淀符号未写不扣分）
（1）
（2）
（3）（胶体）（胶体不写不给分）
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解成棕黄色溶液
17．（1）、、、、 （2）、 （3）、
（4）
18．（1） （2）①③
（3）
（4）
（5）ab（答对1个得1分）
（6）浓硫酸 （未化简、未约分不扣分）选项
离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
正确
B
，该离子方程式不仅可以表示Mg与强酸溶液发生的这一类置换反应，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应
正确
C
少量与在溶液中反应：
错误，化学计量数与物质规定用量不匹配
D
向NaOH溶液中通入足量：
正确
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
A
B
D
C
A
C
C
A
B
A
D