湖南省长沙麓山国际实验学校2024-2025学年高三上学期第一次学情检测化学试卷（Word版附解析）

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检测化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的空间结构模型：
B. 乙醇的红外光谱：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 乙烯的实验式：C2H4
3. 实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式书写错误是
A. 酸性溶液中与KI反应生成
B. 向溶液中通入少量气体：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量
5. 下列“类比”或“推理”合理的是
A. 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO
B. 少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClO
C FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成
D. 和与足量NaOH溶液反应分别生成和，则和均为一元酸
6. 制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该有机物不属于芳香烃
B. 该有机物含有2种官能团
C. 该有机物含有1个手性碳原子
D. 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应
7. 下列实验方案能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A. 一个分子中含有90个键
B. “杯酚”与形成氢键
C 一个晶胞中含有8个分子
D. 该分离过程利用的是超分子的自组装特征
9. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是
A. “沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈碱性，其主要原因是
C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
10. 金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. b点原子的分数坐标为
B. 掺杂Al后，晶体中
C. 氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中
D. 已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为
11. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. △H>0B. 气体的总物质的量：na>nc
C. a点平衡常数：KVb正
12. 研究发现，酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 加入HNO3降低了正极反应的活化能
B. 电池工作时正极区溶液的pH增大
C. 1 ml CH3CH2OH被完全氧化时有6 ml O2被还原
D. 负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
13. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。
下列说法正确的是
A. a点溶液水电离出的等于
B. b点溶液中的离子浓度大小顺序为
C. c点溶液，则溶液中粒浓度满足
D. d点溶液
14. 泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是
A. 由中间产物I转化为有极性键的断裂和非极性键的生成
B. 生成的决速步骤是由物质2到
C. 中间产物1比2稳定
D. 与的反应过程为放热反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是___________。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___________。
（2）步骤(二)中，当观察到___________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___________(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是___________。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___________。(残留物以表示)
16. 以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。
ⅱ.P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为___________，的各元素第一电离能由大到小为___________。
（2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为___________。
（3）钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为___________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________。
（4）流程中可循环使用的物质有___________。
（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整(、、稀、、)___________。
（6）已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过___________。
17. 硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：
已知：①
②
③(以上反应中、、、表示烃基)
回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）B中官能团的名称是___________，写出由B→D的化学反应方程式___________。
（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有___________个手性碳。
（4）是加成反应，则C的结构简式为___________。
（5）B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为___________(写出一种即可)。
a．能发生水解反应； b．1ml该化合物发生银镜反应，可得4mlAg
（6）设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮()的合成路线(其他无机试剂任选)_________。
18. 丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H1
反应Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H2
回答下列问题：
（1）T℃时，向恒压容器中充入1.0 ml C2H4、1.0 ml H2和1.0 ml CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 ml CH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H1=____ kJ/ml。
（2）在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率()如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)_____v(D) (填“>”、“=”或“