江苏省无锡市匡园双语学校2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷

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本次考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．（2025·江苏省南通市开学考）制造5G芯片的氮化铝属于
A．金属材料B．无机非金属材料
C．复合材料D．有机高分子材料
2．（2023·江苏省盐城市期中）我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是
A．引爆黑火药开采矿石B．用乙醚提取青蒿素
C．用天然磁石造出司南D．用侯氏制碱法制取纯碱
3．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A．H2O的键角小于NH3的键角B．Na2O2中阴阳离子个数之比为1∶1
C．H2O2的空间构型为直线型D．NaOH仅含离子键
4．（2024·江苏省南通市三模改编）NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O＝6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是
A．NH3中N元素的化合价为－3B．H2O是非极性分子
C．NH4Cl晶体属于共价晶体D．N2的电子式为NN
5．（2023·苏州高三统考）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜
D．FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]
6．（2025·江苏省南通市开学考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．实验室制备NH3的原理：NH4Cleq \(====,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑
C．以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
D．工业制硝酸过程中的物质转化：N2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(O2),\s\d 4(——————→))),\s\d 6(放电或高温))NOeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 6())HNO3
7．（2023·江苏省盐城市期中）向NaAlO2溶液中滴加适量NaHCO3溶液可生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是
A．半径大小：r(O2－)＜r(Al3＋)B．电负性大小：χ(H)＞χ(Na)
C．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3D．电离能大小：I1(C)＞I1(O)
8．（2024·江苏省扬州市期末）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．用氨水吸收烟气(含SO2、O2等)中SO2获得(NH4)2SO4的物质转化：NH3·H2Oeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(SO2),\s\d 4(——→))),\s\d 6())(NH4)2SO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(O2),\s\d 4(——→))),\s\d 6())(NH4)2SO4
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(O2),\s\d 4(——→))),\s\d 6(煅烧))SO3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 6())H2SO4
C．利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈
D．利用的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
9．（2023·苏州高三模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．NaOH具有吸水性，可用于干燥NH3
C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂
10．（2025·江苏省南通市开学考）HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(HCl),\s\d 4(————→))),\s\d 6(300℃))SiHCl3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(HCl),\s\d 4(————→))),\s\d 6(1 100℃))高纯硅。下列说法不正确的是
A．粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2Ceq \(====,\s\up7(高温),\s\d5())Si＋2CO↑
C．1 ml Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023
D．制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2
二、单项选择题：本题共7小题，每小题3分，共21分，每小题只有1个选项符合题意。
11．（2023·江苏各地模拟重组）下列反应方程式不正确的是
A．向氨水中通入少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．H2S气体与SO2气体混合：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se↓＋2H2SO4
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSOeq \\al(－,3)
12．（2024·苏锡常镇一模）实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣B．用装置乙过滤得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液
C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3
13．（2024·南京市二模）下列由废易拉罐制取Al2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑B．用装置乙过滤得到NaAlO2溶液
C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3
14．（2023·扬州三模）用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO4·7H2O，实验中的部分装置和操作如图所示，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备FeSO4
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的H2S
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
15．（2023·湖北校联考二模）已知：次氯酸钙在受热时会发生分解反应，氯气与碱的反应为放热反应。如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
16．（2024·泰州市下学期一模）下列化学反应表示不正确的是
A．F2与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－＝Cl－＋FO－＋H2O
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)eq \(====,\s\up6(Δ))CaSO4＋2HF↑
D．工业上，可通过电解的无水HF溶液(含F－和HF2－离子)制取F2，制F2时HF2－在阴极放电：2HF2－＋2e—＝H2↑＋4F－
17．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是
A．S2Oeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(n(O2),n(H2O))：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
第Ⅱ卷（非选择题，共59分）
二、非选择题：共4题，共59分。
18．（15分）（2022·淮安期末）为探究SO2的性质，采用下列实验装置制少量SO2并进行相应的实验探究：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________________。
（2）若装置B中的试剂是品红溶液，装置B中溶液红色褪去，则SO2表现的性质是________________。
（3）若装置B中的试剂是酸性KMnO4溶液，则装置B中的现象是_________________________，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________(已知在酸性溶液中高锰酸钾被还原为Mn2＋)。
（4）装置C中倒置漏斗的作用是________________，反应的离子方程式为________________________________。
（5）已知：SO2可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO4)溶液可得到粗碲。具体实验操作：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：

图1 图2
①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为________________。
②图1中80 ℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势，可能的原因是
________________________________________________________________________________________。
19．（14分）（2022·江苏苏州下学期期末）工业废水中的氨氮(以NH3、NHeq \\al(＋,4)形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分NHeq \\al(＋,4)在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO3－，NO3－再与NHeq \\al(＋,4)作用生成N2。
①NHeq \\al(＋,4)转化为NO3－的离子方程式为__________________________________________________。
②NO3－与NHeq \\al(＋,4)在转化为N2的反应中消耗NO3－与NHeq \\al(＋,4)的物质的量之比为__________。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N2而除去。
①NaClO氧化NH3的离子方程式为_______________________________________________。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当m(NaClO)∶m(NH3)＞7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是______________________________________________________________。
（3）活性炭—臭氧氧化法：活性炭－臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。
①活性炭—臭氧氧化氨氮的机理可描述为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
20．（15分）（2023·天津河北统考一模）二氧化氯(ClO2)常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成ClO2气体和Cl2气体)
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）打开B的活塞，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2(不考虑其他副反应)，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是____________________________，安装F中导管时，应选用图2中的________________(填字母序号)。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是_____________________________
________________________________________________。
（6）自来水厅用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—)。达到滴定终点时现象为_____________________________________________________________
_________________________________________________。
21．（15分）（2023·南京市、盐城市二模）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是__________________________。
（3）与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_________________________________。
（4）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ EQ \f(n投入(Fe),n理论(Fe))]分别对“滤液”中Fe3＋还原率的影响如图2、图3、图4所示。

设计由100 mL“滤液”［其中c(Fe3＋)＝0.8 ml·L－1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：在________水浴加热条件下，向“滤液”中加入铁粉________g，搅拌下反应发生________(时间)后，________；滤液在________________中蒸发、在冰水浴中____________、过滤。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)
（5）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO转化为Mn2＋)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数___________。(写出计算过程)