湖北省宜昌市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)

这是一份湖北省宜昌市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了4L时，该气体一定处于标准状况等内容，欢迎下载使用。
命题教师：谭玉园 审题教师：陈爱红 陈语炘
本试卷共6页，19题。全卷满分：100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（ ）
A．石墨与金刚石互为同素异形体
B．碳纳米材料是胶体
C．碳纳米管是非金属导体
D．碳纳米管具有优良性能和应用前景
2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
3．在溶液中能大量共存，若加入有沉淀析出，若加入能放出气体的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
5．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①②B．①③C．②③D．①④
6．科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究氯水中有漂白性的粒子B．探究和CO能否发生氧化还原反应
C．探究铁与非金属单质反应后的化合价D．探究钠与二氧化碳是否能反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．20℃、时，同体积的与含有相同的分子数
C．标准状况下，与所占的体积相同
D．当1ml气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
8．NaCl固体溶解过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a离子为，b离子为
B．NaCl的电离方程式为：
C．该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动
D．加入少量固体（假设溶液体积不变），溶液导电性基本不变
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
10．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所含有的原子数为
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为
C．常温常压下，中所含的氧原子数为
D．溶液中所含的数为
11．某反应可表示为：，则值为（ ）
A．2B．4C．6D．9
12．在反应中，下列说法中正确的是（ ）
A．KCl是氧化产物，是还原产物B．每消耗，转移2ml电子
C．KOH和均为电解质D．在反应中既作氧化剂又作还原剂
13．下列离子方程式正确的是（ ）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤溶液中通入少量氯气：
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①③④
14．将的溶液和溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
15．已知：①；②；③。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：
B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
C．只有氧化性，只有还原性
D．由信息推测：反应不可以进行
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
16．（14分）（1）现有下列9种物质，① ②淀粉溶液 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦纯醋酸 ⑧溶液 ⑨，根据所学知识回答下列问题：属于电解质的是______（填写序号）。
（2）标准状况下，11.2L由④和⑤组成的混合气体的质量为13.9g，则④和⑤物质的量之比为______。向⑧中滴加少量稀盐酸，该反应的离子方程式：______。
（3）已知：向溶液中通入，溶液浑浊，发生反应的离子方程式：。请用单线桥标出该反应的电子转移情况：______。
（4）实验室用胆矾配制的溶液（已知胆矾溶于水使溶液温度降低）。
①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______（填序号）。
a．容量瓶底部有少量水b．胆矾溶于水后立即转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线d．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
②现利用上述CuSO4溶液配制的溶液，选用______mL容量瓶，需用量筒量取______mL上述溶液。
17．（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的价类二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：______。
（2）写出高氯酸与NaOH反应的化学方程式：______。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：______。
（4）既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因：______。
②潮湿的与消石灰混合制取漂白粉的反应中，既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：______。
18．（14分）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式______，取（2）中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：
（4）该反应中，氧化剂是______。
（5）当有生成时，转移电子的数目约为______。
（6）为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。则制备的化学方程式为______。
19．（15分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与Na反应）。
（1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气____________________________________（填字母）。
（2）装置Ⅱ的仪器作用是______。
（3）Ⅳ中反应的离子方程式为______，若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有______（填化学式）。
（4）该小组同学称取ag所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度（夹持仪器省略）。
①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在、装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是______，该同学想法是否必要？______（填“是”或“否”），理由是______。
②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为VmL，计算样品中的质量分数约为______。①
②
③
④
A
NaCl
KCl
B
NaCl
KCl
C
D