江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了结构决定性质，性质决定用途，以下实验现象的描述，正确的是等内容，欢迎下载使用。

(考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分)
请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
第一部分 选择题(共15分)
第1~15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。
1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A.研制碳纳米管材料 B.研制新型显示材料
C.研发数字货币加密技术 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术
2.开学第一节课化学老师为大家演示了一个兴趣实验，将一张浸有酒精的棉手帕点燃，然后轻轻抖动手帕，当火焰熄灭后，手帕完好无损。你认为手帕没有燃烧的原因是
A.酒精燃烧产生了二氧化碳 B.棉手帕不是可燃物
C.温度没有达到棉手帕着火点 D.手帕没有与氧气接触
3.结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是
A.氧气有助燃性，用作火箭燃料
B.氮气化学性质稳定，常用作保护气
C.石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
D.稀有气体制成多用途电光源(如霓虹灯)是利用了稀有气体的物理性质
4.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是
A.取用固体粉末 B.滴加液体
C.检查装置气密性 D.检验氢气纯度
5.化学课上同学们在研究人呼出的气体成分时，小颖同学提出，可用干燥的玻璃片来检验人呼出的气体是否含有水蒸气，该过程在科学探究中的属于
A.建立假设 B.设计实验 C.收集证据 D.做出结论
6.关于自然界中的“氧循环”，下列说法错误的是
A.自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的
B.绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气
C.自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D.自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
7.以下实验现象的描述，正确的是
A.氯化氢和氨气混合，产生白色烟雾
B.小苏打和白醋混合后生成=二氧化碳气体
C.“铜绿” 中加入稀盐酸，产生大量气泡，溶液变成黄色
D.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
9.化学学科的发展离不开杰出科学家们的贡献。下列说法正确的是
A.英国道尔顿建立关于燃烧的氧化学说 B.俄国门捷列夫提出原子学说
C.中国徐光宪提出关于稀土分离的全新理论 D.法国拉瓦锡提出了元素周期律
10.如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是
A.水由氢元素和氧元素组成 B.M、N气体体积比为1：2
C.点燃N气体产生淡蓝色火焰 D.电解水时，在水中加入少量氯化钠可以增强溶液的导电性
11.下列实验操作先后顺序正确的是
A.用托盘天平称量药品时，先称量，后调平
B.加热“铜绿”时，先均匀加热，后集中加热
C.检查装置气密性时，先用手捂住容器外壁，后将导管-端浸入水中
D.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面12~14小题。
12.任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A.静置沉淀 B.砂石过滤 C.活性炭吸附 D.投药消毒
13.任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
C.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D.该净水器流出的水可以直接饮用
14.任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A.制作简单，操作简便 B.制作材料廉价易得
C.作品设计简洁美观 D.净化水硬度变得更小
15.某兴趣小组设计出的简易供氧器如图，下列说法错误的是
A.反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰
B.加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激
C.通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品
D.该装置具有的优点是即用即反应、随停即可停
第二部分 非选择题 (共45分)
16.(13分)学习化学需要进行化学实验。请你回答下列问题：
(1)点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，可以看到图1的现象，由此说明蜡烛火焰的________(填“外焰”或“内焰”或“焰心”)温度最高。
(2)蜡烛熄灭后产生的白烟的成分是_________。
A.石蜡蒸气 B.石蜡固体 C.碳的小颗粒
(3)小明对物质燃烧是否都有火焰产生感到困惑，查阅资料得知蜡烛燃烧时的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的，结合氢气和镁带的燃烧现象，推测物质燃烧产生火焰是由______(填“固”、“液”或“气”)态物质燃烧形成的，小华查阅其他资料(下表)，推测钠燃烧______(填“有”、或“无”)火焰产生，后经过实验验证了自己的推测。
(4)如图2，夹持镁条的仪器a的名称________， 该反应的文字表达式是_____， 镁可以制作
照明弹利用了________的性质。
(5)小颖利用如图3所示的装置做加热碳酸氢铵(化学式为______实验。加热一段时间后小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，她由此得出的实验结论是_______。 实验时管口略向下倾斜的原因是_______。 实验结束后，洗涤试管，洗干净的试管应______(填“正放”或“倒放”)在试管架上。该反应的文字表达式是________。 由于碳酸氢铵固体有受热易分解的化学性质，碳酸氢铵化肥应密封保存于________之处。
17.(12分)小花用图1所示装置测定空气中氧气的含量，实验过程如下：
第一步：按图1连接好装置；
第二步：_______；
第三步：在集气瓶内加少量水，并将水面上方的空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管；
第四步：取红磷稍过量放入燃烧匙内，点燃后立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧；
第五步：待红磷熄灭后，待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。
回答下列问题
(1)第二步实验操作是________。
(2)红磷过量的原因是__________，红磷燃烧的文字表达式是___________。
(3)红磷燃烧时的现象为_________，集气瓶内部预先放水的目的之一是________，防止胶塞弹开。
(4)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至________刻度处。 由此可知氧气约占空气总体积的________。
(5)上面的实验同时证明了氮气________的化学性质和________的物理性质。
(6)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积大于理论值，可能得原因是________。
(7)小莉对实验进行反思后，提出了改进方案，实验装置如图2所示，你认为改进后的优
点是_________。(写两条)
18.(8分)化学实验是科学探究的重要手段。
(1)仪器名称：①________，②________。
(2)实验室选用高锰酸钾制氧气
①该反应的文字表达式为___________， 该反应属于_______ (填 “化合”或“分解”)反应，制备并收集氧气选用的装置组合是_________(从A~E装置中选取)。
②若用F装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入，证明氧气已经集满的方法是__________。
(3)某同学在做探究铁丝燃烧实验时，待火柴梗即将燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象。原因是__________。
19. (12分)氧气在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是________(填序号)。
A.KClO3 B.NH3 C.H2O D.NaCl
(2)A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。
(3)B兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
①写出实验甲中发生反应的文字表达式_____________。
②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学?_____________(填“是”或“否”)。理由是_____________。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_________(填实验序号)。
④在一定温度下， 另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因__________(至少写两条)。
⑤经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究__________。物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时的温度/℃
石蜡
50~70
300~550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
序号
催化剂
温度
实验现象
甲
MnO2粉末
常温
持续产生气泡， 速率适中，气流平稳
乙
红砖粉末
60°C
持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙
红砖小颗粒
常温
缓慢，有少量气泡逸出
丁
块状红砖
常温
十分缓慢，几乎看不到气泡