山东省菏泽市2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 C：59 I：127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起
B. 聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸()具有旋光性
C. “嫦娥石”是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区
D. 航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态氧原子的价电子轨道表示式：
D. 用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH溶液中滴加溶液：
B. 向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：
C. 向溶液中滴加氨水：
D. 泡沫灭火器的反应原理：
4. 化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确是
A. 聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B. 将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
C. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
D. 侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的沉淀
5. 下列事实对应的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 常温下，下列有关氨水说法正确的是
A. 等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同
B. 往氨水中加水稀释，逐渐减小
C. pH均为10的氨水与溶液中，相等
D. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性
7. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是
A. 0～4min内，
B. 若增大容器容积，平衡时W的转化率增大
C. 若，平衡时
D. 达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大
食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。
8. 下列操作正确的是
A. 锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B. 碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D. 在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
9. 下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 滴定时，选用甲基橙作指示剂
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
10. 一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. a点为的不饱和溶液
B. 的数量级等于
C. 的平衡常数
D. 向NaCl、均为混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下：
下列说法正确的是
A. 配合物可降低反应的活化能B. 反应过程中不涉及非极性键的形成
C. 反应过程中没有元素化合价的变化D. 将替换为，反应可得
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/ml)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是
A. MY2与O3互为等电子体B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
C 简单离子半径大小：M＞Y＞ZD. 电负性：Y＞M＞X
13. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 220℃时主反应的化学方程式为：
B. 240℃之前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大
C. 温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率增大
D. 综合图像分析，含碳副产物的产率均低于
14. 常温下，向20mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲线I、曲线Ⅱ分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是
A. c点溶液显中性
B. 在a点，存在
C. b、d两点存在：
D. 的HY和NaZ溶液等体积混合，溶液呈酸性
15. 燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1ml和3ml，在容器乙中充入2ml和6ml，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B. 图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ
C. 图2中，a点达到化学平衡状态
D. 图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16. 含碳、氮的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）Sb和N同族，原子序数为51，基态Sb原子的价电子排布式为___________。
（2）在有机反应中有许多活性中间体，如异丁烯与水加成中生成的，其中C的轨道杂化方式有___________，中C-C间的夹角度数为___________。
（3）成键原子中的孤电子对对键能有影响，现有化合物：①②③，其中标出的单键的键能(单位：)由大到小的顺序为___________，原因是___________。
（4）醋酸(熔点16.6℃)和硝酸(，熔点-42℃)的相对分子质量接近，但两种物质的熔沸点相差较大，原因是___________。
（5）具有较强的配位能力，能与形成一种长链离子，其片段为，该离子的化学式为___________。
17. 、分别溶于氨水可形成、、、等多种配合物。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___________，第四电离能___________(填“>”“<”或“=”)
（2）1ml含键的数为___________。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。___________(填“是”或“不是”)顺磁性物质。
（3）氨分子与形成后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成，化学方程式为___________。
（4）现有等物质的量的和，分别与足量的反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为___________。
18. 草酸()是二元弱酸。某小组往30mL溶液中分别滴加等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液。已知：常温下，的电离平衡常数，；。溶液混合后体积变化忽略不计。回答下列问题：
（1）水解的离子方程式为___________。常温下，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，时，___________；滴至溶液pH=5时，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)
（3）滴加溶液时，观察到有白色沉淀生成。时，反应的离子方程式为___________；时，溶液中___________。
19. 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
I．
II．
III．
回答下列问题：
（1）向VL密闭容器中加入nml的Xe和2ml的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图所示(选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。高于1000℃，选择性随着温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因可能是___________。
（2）现用表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，1000℃时，测得随时间t的变化如图所示，且平衡时的选择性小于的选择性。图中表示变化的曲线是___________(填标号)；的平均反应速率___________；Xe的转化率=___________；反应过程能量变化为___________kJ(用含n，a和b的代数式表示)，反应1的平衡常数K=___________(用含n，V的代数式表示)。
20. 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。回答下列问题：
I．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取上述平衡体系的混合溶液，用的溶液进行滴定(反应为)，消耗溶液。根据、和c可求得。
（1）上述滴定时，可采用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
（2）同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中___________的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：
已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
（3）操作I的名称为___________。
（4）若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为___________，上层液体中___________。选项
事实
解释
A
金属具有金属光泽
金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放
B
水的热稳定性强于硫化氢
水中O-H的键长比硫化氢中S-H短，键能大
C
白磷分子的空间构型为正四面体
白磷分子中P-P键间的夹角为109.5°
D
煤气能使人中毒
CO通过配位键与血红蛋白中Fe2+的结合能力强于氧气
0
1
2
3
4
5
……
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
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