北京市人大附中丰台学校2024-2025学年高三上学期适应性练习（一）化学试题

这是一份北京市人大附中丰台学校2024-2025学年高三上学期适应性练习（一）化学试题，共11页。试卷主要包含了6NA等内容，欢迎下载使用。
制卷人：刘斐洁 审卷人：王朔 成绩：
班级：________姓名：________教育ID：________
考生须知
1.本练习共2道大题19小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。
3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。
4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高三（X）班。
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是（ ）
A.傣族剪纸B.云南斑铜
C.镇南月琴D.苗族芦笙
2.下列说法正确的是（ ）
A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中，含有的中子数为0.6NA
B.1ml/L的H2SO4溶液中，含有的H+数为0.2NA
C.标准状况下，2.24L己烷在O2中完全燃烧，得到CO2分子数为0.6NA
D.密闭容器中充入1mlN2与3mlH2反应制备NH3，形成的N-H键数目为6NA
4.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（ ）
图1 图2
A.图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离
B.图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电
C.NaCl要发生电离必须有水存在
D.电解质在电流的作用下才能发生电离
5.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
B.实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：
C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：
D.用盐酸溶液去除CaCO3水垢：
6.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A.该反应为取代反应
B.a、b均可与NaOH溶液反应
C.c核磁共振氢谱有3组峰
D.c可增加KI在苯中的溶解度
7.下列实验现象不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.苯酚暴露于空气中变为粉红色
B.将FeCl3溶液滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
C.向乙醇溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
D.向氯化银悬浊液中滴加硫化钠溶液，沉淀由白色转化为黑色
8.马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如下图。下列说法正确的是（ ）
A.分子中有3种含氧官能团。
B.分子中碳原子均为：sp2杂化
C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡
D.分子中含有手性碳原子
9.实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①，反应②。下列有关说法错误的是（ ）
A.氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2
B.上述两个反应中，HCl体现还原性和酸性
C.制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2
D.反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
10.下列实验方案可以实现实验目的的是：（ ）
11.桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验室制取CH≡CH的反应为：
B.M能发生银镜反应：
C.苯甲醛与肉桂醛互为同系物
D.肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体
12.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A.NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应Ⅰ为
C.反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2aml
D.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
13.聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。
已知：，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是（ ）
A.制备L的反应是缩聚反应
B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C.通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
D.L中的官能团是酯基、羟基和醚键
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①，
B.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
C.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
D.对比反应①和②，x=3
第二部分 非选择题（共58分）
15.（10分）按要求书写如下方程式：
（1）NaHCO3溶液与稀盐酸混合，写出该反应的离子方程式：________。
（2）NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液混合，写出该反应的离子方程式：________。
（3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________。
（4）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________。
（5）酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）反应，Mn元素转为Mn2+，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________。
16.（10分）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。
（2）34Se在周期表中的位置为________。
（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S________P（填“>”、“ZnS（或离子键强度ZnO>ZnS），熔点ZnO>ZnS（结论1分，解释1分）
（5）①4（2分） ②
17.（14分）
（1）羟基、醛基（2分）
（2）ab（2分）
（3）
（4） 取代反应（1分）
（5）H2NCH2CH2Cl（2分）
（6）
18.（14分）
（1）碳碳双键（2分）
（2）
（3）abc（2分）
（4）
（5）
（6）
（7）中间产物1中间产物3
19.（11分）
（1）加成 1∶1（各1分，共2分）
（2）不褪色（无明显变化）（1分）
①
②取代 1.55（各1分，共2分）
（3）溴水中存在平衡，CH3CHO与HBrO反应（），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色
（4）c（1分）
实验目的
实验方案
A
证明羟基对苯环的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
检验CH3CH2Br中的Br
加入NaOH溶液，再滴加稀AgNO3溶液
D
证明乙醇发生了消去反应
将乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
序号
操作
现象
试管1
lmL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置
褪色
试管2
1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置
________
序号
操作
pH
烧杯1
加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH
1.85
烧杯2
加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH
________
1
2
3
4
5
6
7
B
D
A
A
A
C
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
D
D
D