2024-2025学年北京市中国人民大学附属中学丰台学校高三上学期入学测试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市中国人民大学附属中学丰台学校高三上学期入学测试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HClO的电子式：
B. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
C. 乙烯的分子结构模型：
D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式：
3.Se是人体必需的微量元素。下列关于 3478Se和 3480Se的说法中，正确的是
A. 3478Se和 3480Se互为同位素B. 3478Se和 3480Se都含有34个中子
C. 3478Se和 3480Se分别含有44个和46个质子D. 3478Se和 3480Se含有不同的电子数
4.下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+H+=H2O+CO2↑
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+SO42−
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−
5.下列事实可用范德华力大小解释的是
A. 热稳定性：HCl>HBrB. 氧化性：Cl2>Br2
C. 熔点：I2>Br2D. 沸点：H2O>H2S
6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
B. 质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同
C. 标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA
D. 12g金刚石中C−C键数为4NA
7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是无色、无臭、有毒的气体B. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D. SO2不能用作食品添加剂
9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是
A. 分子式为C15H12O5B. 分子中碳原子的杂化方式均为sp2
C. 1ml该化合物最多可以和7mlH2反应D. 能与甲醛发生聚合反应
11.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3−、HSO3−⇌H++SO32−
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. CO2与X的化学计量比为1:2
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
13.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用∗标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。
注：表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是
A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B. OMC∗→EO(g)和OMC∗→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键
C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定
D. EO(g)⇀↽AA(g)的平衡常数随温度升高而降低
14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl−存在均有关
D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.[FeF6]3−与许多金属离子或NH 4+形成的化合物有广泛的用途。
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8(或H2O2)等物质的溶液(pH≈2)。S2O 82−的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a.(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“−O−O−”结构
b.依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7价
c.S2O 82−中“S−O−O”在一条直线上
③转化液pH过小时，不易得到K3[FeF6]，原因是__________。
(3)[FeF6]3−与NH 4+形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有__________(填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 e.配位键
②(NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示：
图中“
”代表的是__________(填“NH 4+”或“[FeF6]3−”)。已知(NH4)3[FeF6]的摩尔质量是Mg·ml−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________g·cm−3(1nm=10−7cm)。
16.制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe将NO3−还原为NH4+的转化关系如下：
NO3−→反应①FeNO2−→反应②FeNH4+
(1)纳米Fe的制备原理：FeSO4+2NaBH4+6H2O=2B(OH)3+Fe+7H2↑+Na2SO4，其中电负性H>B.反应中，氧化剂是__________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和NO3−反应生成Fe2+和NH4+的离子方程式是__________。
(3)检验溶液中NH4+的操作和现象是__________。
(4)水体中含有的HCO3−与Fe2+反应，会降低NO3−的去除率。HCO3−与Fe2+反应的离子方程式是__________。
(5)溶液初始pH较低有利于NO3−的去除，可能的原因是__________(答1条)。
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原NO3−的产物分析如图。
注：i.氨氮包括NH3、NH4+和NH3⋅H2O
ii.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．c/c0为溶液中粒子的物质的量浓度与初始cNO3−的比值
①溶液中只检出少量NO2−，从化学反应速率的角度解释原因：__________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。
17.化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：R−Br→Zn
(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是___________________。
(2)D中含有的官能团是_________。
(3)关于D→E的反应：
① 的羰基相邻碳原子上的C−H键极性强，易断裂，原因是___________________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_________。
(4)下列说法正确的是_________(填序号)。
a.F存在顺反异构体
b.J和K互为同系物
c.在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化
(5)L分子中含有两个六元环。L的结构简式是_________。
(6)已知：⇀↽
，依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是_________。
18.我国科学家用粗氢氧化高钴[C(OH)3]制备硫酸钴晶体(CSO4⋅7H2O)，其工艺流程如下。
已知：ⅰ.还原浸出液中的阳离子有：C2+、H+、Fe2+和Ca2+等
iⅱ.部分物质的溶度积常数如下(25℃)
ⅲ.CSO4⋅7H2O溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是____________。
(2)浸出C2+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为____________。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式____________；
25℃时，浊液中铁离子浓度为____________ml/L(此时pH为4)。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因____________。
(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经____________操作，得到硫酸钴晶体。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将C(Ⅱ)氧化为C(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以C(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：C2++Fe(CN)63−=C3++Fe(CN)64−。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c ml/L，C(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mL C(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量ω=____________(以钴的质量分数ω计)。
19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2，
①浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气的离子方程式为_____；
②电极反应式：
ⅰ.还原反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反应：___________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随cH+降低或cMn2+升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随cCl−降低，___________。
④补充实验证实了③中的分析。
a是_____，b是_____。
(2)利用cH+对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低cH+由大到小的顺序是___________，从原子结构角度说明理由___________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是___________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.B
5.C
6.C
7.C
8.B
9.A
10.D
11.C
12.B
13.B
14.D
15.(1)
(2)①第一电离能O>S。O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S
②a
③c(H+)较大，F−与H+结合形成HF，c(F−)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3−
(3)①abe
②[FeF6]3−；4MNA×a3×10−21

16.(1)FeSO4和H2O
(2)4Fe+NO3−+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
(3)取少量试液与试管，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4+
(4)Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(5)酸性越强，则NO3−的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和NO3−充分接触，从而增大反应速率(任答一条，合理即可)
(6) 反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 有NH3或其他含N气体逸出

17.(1)CH2BrCOOH+CH3CH2OH⇌浓H2SO4ΔCH2BrCOOCH2CH3+H2O
(2)醛基
(3) 羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C−H键极性增强
(4)ac
(5)
(6)

18.(1)2C(OH)3+3H2SO4=C2(SO4)3+6H2O
(2)2:1
(3) 6Fe2++ClO3−+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl−+12H+ 2.8×10−9
(4)加入NaF后，发生反应Ca2+(aq)+2F−(aq)⇀↽CaF2(s)，增大c(F−)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(6)59cV1−ρV2m%

19.(1)MnO2+4H++2Cl−=Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 2Cl−−2e−=Cl2↑ Cl−还原性减弱或Cl2的氧化性增强 KCl固体 MnSO4固体
(2) KCl>KBr>KI Cl、Br、I位于第VII族，从上到夏电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(3)AgNO3或Ag2SO4
(4)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强

实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，最后变为红褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黑色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
实验室制NH3
比较Cl、Br、I得电子能力强弱
除去CO2中的少量SO2
配制100mL1ml⋅L−1 NaCl溶液
序号
操作
试剂a
试剂b
现象
①

0.2ml/L FeCl3
蒸馏水
溶液为黄色
②
0.2ml/L FeCl3
2ml/L盐酸
溶液为浅黄色
③
0.2ml/L Fe(NO3)3
蒸馏水
溶液为浅黄色
④
0.2ml/L Fe(NO3)3
2ml/L硝酸
溶液接近无色
物质
Ksp
CaF2
4.0×10−11
Fe(OH)3
2.8×10−39
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
a
有氯气
III
a和b
无氯气