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新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)
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这是一份新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了请将答案正确填写在相应的位置，下列反应属于放热反应的是，下列化学反应属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名，班级，考号等信息。
2.请将答案正确填写在相应的位置。
一、单选题（每题2分，共40分。）
1.下列说法正确的是（ ）
A.中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据
B.已知：，则
C.已知碳的燃烧热为393.5 kJ/ml，则12 g碳燃烧生成CO放出的热量小于393.5 kJ
D.已知：；向反应容器中通入0.5 ml N2和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为46.2 kJ
2.以下属于吸热反应的是（ ）
A.NaOH与稀HCl反应B.与氯化铵的反应
C.Mg与稀HCl反应D.燃烧反应
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. ，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.由 ，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C.若 ，则金刚石比石墨稳定
D.已知 ； ，则
4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/ml～125 kJ/ml的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，，以上事实表明（ ）
A.1，3—环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1，3—环己二烯比苯稳定D.苯比1，3—环己二烯稳定
5.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.下列反应属于放热反应的是（ ）
A.B.浓硫酸溶于水C.铝热反应D.石灰石分解制备氧化钙
7.已知在1×105 Pa，298K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）
A.钠与水的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.酒精的燃烧反应D.碳酸钙在高温下分解
9.下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应
C.D.葡萄糖在人体内氧化分解
10.关于吸热反应的说法正确的是（ ）
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
11.下列反应符合如图信息的是（ ）
A.生石灰加水制熟石灰
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫
12.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A.B.
C.D.
13.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应
14.下列说法中不正确的是（ ）
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量
15.已知：
； 则的等于（ ）
A.B.C.D.
16.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
若a、b均小于零，则a和b的关系为（ ）
A.abC.a=bD.无法确定
17.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 ℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为-285.8 kJ
B.
C.25 ℃时，的
D.25 ℃时，11.2 LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
18.反应的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A.H-H键比Cl-Cl键稳定
B.
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下，1 ml 和1 ml 分别在点燃和光照条件下反应生成2 ml ，重新恢复到原来的状态时相同
19.有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.由： ，可知：含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B.从 ，可知：金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
20.实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题（共50分）
21.依据事实写出下列反应的热化学方程式。（本题6分）
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_____________。
22.根据已知信息填空（本题4分）
已知白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1 ml白磷转化为红磷时_________（释放、吸收）_________kJ的热量。
23.工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，根据已知信息回答问题。（本题6分）
其中发生的反应：
已知：① ；
② 。
则_________（用含、的式子表示）。
24.化学反应的焓变（本题16分）
在_________条件下，化学反应过程中_________或_________的热称为反应的焓变。焓变的符号：_________，常用单位：_________。化学反应的焓变与_________、_________、反应物及生成物的_________等因素有关。
25.化学反应中内能的变化（本题18分）
（1）内能变化：∆U=_________。∆U＞0，表示反应_________能量；∆U＜0，表示反应_________能量。
（2）化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系
①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是_________，根据能量守恒定律，△U=_________；
②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，∆U=Q。
（3）内能变化与放热反应和吸热反应的关系
如果∆U＞0（反应后体系的内能增加），则Q_________0，反应_________热；
如果∆U＜0（反应后体系的内能减少），则Q_________0，反应_________热。
三、计算题（共10分）
26.哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。。如表列出了几种化学键的键能：
298K时，上述反应的∆H=_________。
化学键
H—H
C—H
H—O
C≡O
键能kJ/ml
436
413
467
1072
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名，班级，考号等信息。
2.请将答案正确填写在相应的位置。
一、单选题（每题2分，共40分。）
1.下列说法正确的是（ ）
A.中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据
B.已知：，则
C.已知碳的燃烧热为393.5 kJ/ml，则12 g碳燃烧生成CO放出的热量小于393.5 kJ
D.已知：；向反应容器中通入0.5 ml N2和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为46.2 kJ
2.以下属于吸热反应的是（ ）
A.NaOH与稀HCl反应B.与氯化铵的反应
C.Mg与稀HCl反应D.燃烧反应
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. ，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.由 ，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C.若 ，则金刚石比石墨稳定
D.已知 ； ，则
4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/ml～125 kJ/ml的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，，以上事实表明（ ）
A.1，3—环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1，3—环己二烯比苯稳定D.苯比1，3—环己二烯稳定
5.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.下列反应属于放热反应的是（ ）
A.B.浓硫酸溶于水C.铝热反应D.石灰石分解制备氧化钙
7.已知在1×105 Pa，298K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）
A.钠与水的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.酒精的燃烧反应D.碳酸钙在高温下分解
9.下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应
C.D.葡萄糖在人体内氧化分解
10.关于吸热反应的说法正确的是（ ）
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
11.下列反应符合如图信息的是（ ）
A.生石灰加水制熟石灰
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫
12.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A.B.
C.D.
13.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应
14.下列说法中不正确的是（ ）
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量
15.已知：
； 则的等于（ ）
A.B.C.D.
16.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
若a、b均小于零，则a和b的关系为（ ）
A.a
17.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 ℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为-285.8 kJ
B.
C.25 ℃时，的
D.25 ℃时，11.2 LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
18.反应的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A.H-H键比Cl-Cl键稳定
B.
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下，1 ml 和1 ml 分别在点燃和光照条件下反应生成2 ml ，重新恢复到原来的状态时相同
19.有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.由： ，可知：含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B.从 ，可知：金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
20.实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空题（共50分）
21.依据事实写出下列反应的热化学方程式。（本题6分）
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_____________。
22.根据已知信息填空（本题4分）
已知白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1 ml白磷转化为红磷时_________（释放、吸收）_________kJ的热量。
23.工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，根据已知信息回答问题。（本题6分）
其中发生的反应：
已知：① ；
② 。
则_________（用含、的式子表示）。
24.化学反应的焓变（本题16分）
在_________条件下，化学反应过程中_________或_________的热称为反应的焓变。焓变的符号：_________，常用单位：_________。化学反应的焓变与_________、_________、反应物及生成物的_________等因素有关。
25.化学反应中内能的变化（本题18分）
（1）内能变化：∆U=_________。∆U＞0，表示反应_________能量；∆U＜0，表示反应_________能量。
（2）化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系
①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是_________，根据能量守恒定律，△U=_________；
②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，∆U=Q。
（3）内能变化与放热反应和吸热反应的关系
如果∆U＞0（反应后体系的内能增加），则Q_________0，反应_________热；
如果∆U＜0（反应后体系的内能减少），则Q_________0，反应_________热。
三、计算题（共10分）
26.哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。。如表列出了几种化学键的键能：
298K时，上述反应的∆H=_________。
化学键
H—H
C—H
H—O
C≡O
键能kJ/ml
436
413
467
1072
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