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吉林省白城市通榆县毓才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷
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这是一份吉林省白城市通榆县毓才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷，文件包含吉林省白城市通榆县毓才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷docx、25-T-072A-化学卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质的分类错误的是（ ）
A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物
C.——电解质D.——氧化物
2.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A.稳定性B.透明度C.分散质微粒大小D.能否发生丁达尔现象
3.下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A.盐中一定含有酸根
B.电离出的阴离子有的化合物称为碱
C.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强
D.可以电离出，因此属于酸
6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①
②
③
④
A.①③B.②④C.②D.没有
8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
9.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A.B.
C.D.
10.在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.工业上制取的化学反应：。下列说法正确的是（ ）
A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子
C.在反应中作氧化剂D.每生成1个，转移2个电子
12.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
13.制取同种物质有不同方法，如，下列说法正确的是（ ）
A.属于电解质
B.反应①~④中涉及3种盐
C.反应①~④中属于氧化还原的有3个
D.反应④的离子方程式为
14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：
B.向澄清石灰水通入少量：
C.向氧化铜中滴加稀硫酸：
D.溶液与NaOH溶液反应：
15.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（15分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：
（1）将①Fe②CO③④稀盐酸⑤⑥熔融氢氧化钡⑦干冰⑧CuO⑨硫黄⑩晶体按不同的分类标准填空：
a.非金属单质：______________________（填序号，下同）；
b.酸性氧化物：_____________________；
c.电解质：____________________。
（2）用上述物质，按要求填空。
a.晶体熔融状态下的电离方程式为________________________________________；
b.Fe与盐酸反应的离子方程式为____________________；
c.CO还原CuO的反应化学方程式为____________________；
d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为____________________。
（3）根据（2）中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______（填题前字母）。
17.（14分）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_______。
（2）有反应：，该方程式改写成离子方程式为____________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。
（3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：
____________________________________
（4）按如图所示操作，充分反应后。
I II
①试管I中发生反应的化学方程式为________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________。
②结合I、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。
18.（14分）由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A________，C_________。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：__________________。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为__________________。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为____。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为_____________________。
19.（12分）天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于____________（填字母，下同），醋酸溶液属于__________。
A.酸B.碱C.盐D.非电解质E.电解质F.混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______（填微粒符号、不考虑、）。
（3）水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_____（填字母）。
A. B. C. D.
通榆县毓才高级中学高一年级第一次月考试题·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。
2.C溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm~100nm之间的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm为浊液，C项符合题意。
3.B受热分解生成，反应过程中既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂，A项错误；铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，B项正确；和盐酸反应可生成，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C项错误；铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，D项错误。
4.C，A项错误；，B项错误；，D项错误。
5.A碱的定义是电离出的阴离子全部都是的化合物，B项错误；没有浓度，无法比较，C项错误；属于盐，D项错误。
6.D铜是单质，不属于电解质，A项错误；NaCl固体由与构成，B项错误；NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C项错误；熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D项正确。
7.D①，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意，D项正确。
8.A，B项错误；溶液与不反应，C项错误；，D项错误。
9.B反应中H、O、S的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；中N化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，中化合价没有改变，既不作氧化剂也不作还原剂，B项符合题意；中F的化合价降低作氧化剂，中O的化合价升高作还原剂，C项不符合题意；Na的化合价升高作还原剂，中H的化合价降低作氧化剂，D项不符合题意。
10.C溶液呈电中性原则，溶液中正负电荷数量相等，；，，C项正确。
11.A反应中元素化合价变化情况为，作还原剂，在反应中被氧化，A项正确；作氧化剂，在反应中得到电子，B项错误；中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个，转移1个电子，D项错误。
12.D与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误。
13.D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A项错误；反应①~④中涉及的盐有、、、，B项错误；反应①~④中属于氧化还原反应的是①③，C项错误；反应④的离子方程式为，D项正确。
14.C向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：，A项错误；向澄清石灰水中通入少量：，B项错误；溶液与NaOH溶液反应：，D项错误。
15.CZn与、均能反应，且引入新杂质离子，A项错误；向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B项错误；难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C项正确；除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D项错误。
16.（1）a.③⑨b.⑦c.⑤⑥⑧⑩（各2分）
（2）a.
b.
c.
d.（各2分）
（3）bd（1分）
17.（1）
（2）；5：1
（3）
（4）①；铜丝表面覆着一层银白色固体②（每空2分）
18.（1）；（各2分）
（2）（2分）
（3）产生红褐色沉淀（2分）
（4）①红褐（1分）；出现一条光亮的“通路”（2分）；1~100nm（1分）②
（2分）
19.（1）CE；F
（2）和
（3）
（4）①
②B（每空2分）选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
（CO）
点燃
C
（KCl）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（NaOH）
足量稀硫酸
蒸发结晶
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质的分类错误的是（ ）
A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物
C.——电解质D.——氧化物
2.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A.稳定性B.透明度C.分散质微粒大小D.能否发生丁达尔现象
3.下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A.盐中一定含有酸根
B.电离出的阴离子有的化合物称为碱
C.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强
D.可以电离出，因此属于酸
6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①
②
③
④
A.①③B.②④C.②D.没有
8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
9.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A.B.
C.D.
10.在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.工业上制取的化学反应：。下列说法正确的是（ ）
A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子
C.在反应中作氧化剂D.每生成1个，转移2个电子
12.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
13.制取同种物质有不同方法，如，下列说法正确的是（ ）
A.属于电解质
B.反应①~④中涉及3种盐
C.反应①~④中属于氧化还原的有3个
D.反应④的离子方程式为
14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：
B.向澄清石灰水通入少量：
C.向氧化铜中滴加稀硫酸：
D.溶液与NaOH溶液反应：
15.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（15分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：
（1）将①Fe②CO③④稀盐酸⑤⑥熔融氢氧化钡⑦干冰⑧CuO⑨硫黄⑩晶体按不同的分类标准填空：
a.非金属单质：______________________（填序号，下同）；
b.酸性氧化物：_____________________；
c.电解质：____________________。
（2）用上述物质，按要求填空。
a.晶体熔融状态下的电离方程式为________________________________________；
b.Fe与盐酸反应的离子方程式为____________________；
c.CO还原CuO的反应化学方程式为____________________；
d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为____________________。
（3）根据（2）中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______（填题前字母）。
17.（14分）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_______。
（2）有反应：，该方程式改写成离子方程式为____________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。
（3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：
____________________________________
（4）按如图所示操作，充分反应后。
I II
①试管I中发生反应的化学方程式为________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________。
②结合I、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。
18.（14分）由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A________，C_________。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：__________________。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为__________________。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为____。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为_____________________。
19.（12分）天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于____________（填字母，下同），醋酸溶液属于__________。
A.酸B.碱C.盐D.非电解质E.电解质F.混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______（填微粒符号、不考虑、）。
（3）水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_____（填字母）。
A. B. C. D.
通榆县毓才高级中学高一年级第一次月考试题·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。
2.C溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm~100nm之间的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm为浊液，C项符合题意。
3.B受热分解生成，反应过程中既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂，A项错误；铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，B项正确；和盐酸反应可生成，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C项错误；铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，D项错误。
4.C，A项错误；，B项错误；，D项错误。
5.A碱的定义是电离出的阴离子全部都是的化合物，B项错误；没有浓度，无法比较，C项错误；属于盐，D项错误。
6.D铜是单质，不属于电解质，A项错误；NaCl固体由与构成，B项错误；NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C项错误；熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D项正确。
7.D①，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意，D项正确。
8.A，B项错误；溶液与不反应，C项错误；，D项错误。
9.B反应中H、O、S的化合价没有改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；中N化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，中化合价没有改变，既不作氧化剂也不作还原剂，B项符合题意；中F的化合价降低作氧化剂，中O的化合价升高作还原剂，C项不符合题意；Na的化合价升高作还原剂，中H的化合价降低作氧化剂，D项不符合题意。
10.C溶液呈电中性原则，溶液中正负电荷数量相等，；，，C项正确。
11.A反应中元素化合价变化情况为，作还原剂，在反应中被氧化，A项正确；作氧化剂，在反应中得到电子，B项错误；中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个，转移1个电子，D项错误。
12.D与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误。
13.D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A项错误；反应①~④中涉及的盐有、、、，B项错误；反应①~④中属于氧化还原反应的是①③，C项错误；反应④的离子方程式为，D项正确。
14.C向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：，A项错误；向澄清石灰水中通入少量：，B项错误；溶液与NaOH溶液反应：，D项错误。
15.CZn与、均能反应，且引入新杂质离子，A项错误；向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B项错误；难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C项正确；除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D项错误。
16.（1）a.③⑨b.⑦c.⑤⑥⑧⑩（各2分）
（2）a.
b.
c.
d.（各2分）
（3）bd（1分）
17.（1）
（2）；5：1
（3）
（4）①；铜丝表面覆着一层银白色固体②（每空2分）
18.（1）；（各2分）
（2）（2分）
（3）产生红褐色沉淀（2分）
（4）①红褐（1分）；出现一条光亮的“通路”（2分）；1~100nm（1分）②
（2分）
19.（1）CE；F
（2）和
（3）
（4）①
②B（每空2分）选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
（CO）
点燃
C
（KCl）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（NaOH）
足量稀硫酸
蒸发结晶
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