湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题(本部分包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。)
1. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
D. 溶液中加入溶液后颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合；
B．H2、I2、HI三者的平衡，H2+I22HI，增大压强平衡不移动，但I2浓度增大，气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合；
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，C不符合；
D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3Fe3++3SCN-，加入6 ml•L-1NaOH溶液后，Fe3+发生反应浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合；
故答案为：B。
2. 下列说法正确的是
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快
B. 同一可逆反应，反应物的转化率越大，则化学平衡常数越大
C. 盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度不能降低化学反应的活化能。升高温度可增大活化分子百分数，使化学反应速率加快，故A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，与转化率无关，故B错误；
C．盐酸和硝酸中氢离子浓度相等，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，故C正确；
D．增大压强(即缩小反应容器的容积)，活化分子的百分数不变；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率加快，故D错误；
选C
3. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程III是放热过程
C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程I中分子中的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A正确；
B．过程III为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确；
C．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，C错误；
D．过程I中所有的旧化学键断裂，过程III为新化学键形成的过程，D正确；
故合理选项是C。
4. 下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 已知 ，则的燃烧热大于
C. 已知 ，若将的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于
D. ； ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A． C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．已知 ，液态水的能量小于气态水，氢气的燃烧热是1ml氢气燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热大于，故B正确；
C．已知 ，若将的稀与的溶液等体积混合，没有明确溶液体积，不能计算放出的热量，故C错误；
D．固体S的能量小于气态S， ； ，则，故D正确；
选C。
5. 在密闭容器中发生反应，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原体积的，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B.
C. W的体积分数增大D. X的转化率降低
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，Z浓度应为原来的2倍，题干中Z的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行。
【详解】A．根据分析，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+bc＋d，A正确；
B．图②中，若，温度越高，A的平衡转化率越低，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应为放热反应，ΔHT2，若ΔH”或“ ②. 0.000 5 ml·L-1·s-1 ③. 0.0044 ④. D>C>A ⑤. 向逆反应方向
（3） ①. CH2O ②. A
【解析】
【小问1详解】
由催化剂定义可知，第一步反应+第二步反应=总反应，则第二步反应的方程式为FeO＋＋COFe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故答案为：FeO＋＋COFe＋＋CO2；大于；
【小问2详解】
①由图乙可知，升高温度，一氧化二氮的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应，故答案为：＞；
②由图乙可知，370℃容器Ⅰ中反应达到平衡时，一氧化二氮的转化率为40%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮、氮气、氧气的浓度为=0.03ml/L、=0.02ml/L、=0.01ml/L，则0∼20s内氧气的反应速率为=0.000 5 ml·L-1·s-1、反应的平衡常数K=≈0.0044，温度不变，平衡常数不变，则B点对应的平衡常数为0.0044，故答案为：0.000 5 ml·L-1·s-1； 0.0044；
③该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的的转化率减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由图可知，A、C、D三点容器内气体质量相等、一氧化二氮的转化率相等，说明容器的体积大小顺序为A＞C＞D，则密度的大小顺序为D>C>A，故答案为：D>C>A；
④由图可知，370℃时，容器Ⅳ中浓度熵Qc==0.04> K，则反应向逆反应方向进行，故答案为：向逆反应方向；
【小问3详解】
由图可知，生成一氧化碳反应的活化能为0.95eV—0.28eV=0.67eV，生成CH2O反应的活化能为2.73eV—(—0.60)eV=3.33eV，反应的活化能越大，反应速率越小，产物的量越小，则较少的副产物为CH2O；化学反应的决速步骤为活化能较大的慢反应，由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，则要使反应速率加快，主要降低的能量变化，故选A，故答案为：CH2O；A。Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5mlA
0.5mlB
1.5mlA
0.5mlB
6.0mlA
2.0mlB
时间(s)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
物理量
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
1.0
a
4.0
25