北京市第五中学2024-2025学年高三上学期10月阶段检测化学试题(无答案)

这是一份北京市第五中学2024-2025学年高三上学期10月阶段检测化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，用代表阿伏加德罗常数的数值等内容，欢迎下载使用。

班级______ 姓名______ 学号______ 成绩______
可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 Cu-64
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似。可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（ ）
A．与石墨互为同分异构体B．碳原子有sp、两种杂化方式
C．与石墨类似，层间存在范德华力D．具有传导电子的性能
2．下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入固体，产生无色气体
C．向碘水中通入气体，硔水颜色变浅
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
4．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
C．100mL醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．60g二氧化硅晶体中含有Si―O键数为
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．电解铇和食盐水制：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用FeS除去废水中的：
D．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：
6．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ）
7．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如右图。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是（ ）
A．能发生加成、取代反应
B．1ml双氯芬酸最多能与2ml NaOH反应
C．既能与强碱反应，又能与强酸反应
D．能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
8．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
9．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电解质溶液可以是KOH溶液
B．阴极电极反应为：
C．使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中的降低
D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
10．和在催化剂作用下制，主要涉及的反应有：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．①为吸热反应
B．若①中水为液态，则
C．②中反应物的总能量比生成物的总能量高
D．
11．有研究表明，铜和稀反应后的溶液中有。取铜丝和过量稀反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④，操作和现象如下表。
已知：为弱酸，受热发生分解反应：；在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是（ ）
A．①说明存在电离平衡：
B．②说明具有还原性
C．③中，紫红色不褪去
D．④说明具有氧化性
12．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体X（含有基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．由X与Y合成P的反应属于加聚反应
B．X的结构简式为
C．P可发生水解反应得到X和Y
D．Y的官能团为碳碳三键和酯基
13．氧化铈（）是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（，含BaO、等杂质）为原料制备的工艺如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣A的主要成分为和
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为
14．兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．②中的溶液颜色比①中的浅主要是因为的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，溶液显浅黄色与水解有关
C．由以上实验可推知，溶液显黄色与水解、存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
第二部分（非选择题 共58分）
15．硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为______。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是______。
③下列说法正确的是______（填字母）。
a．的稳定性比的差
b．中4个Si―H的键长相同，H―Si―H的键角为90°
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成4个Si―H σ键
④的沸点（―86℃）高于的沸点（―112℃），原因是______。
（2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。
①的VSEPR模型名称为______。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为______（用含a、b、的代数式表示）。（的摩尔质量：54g/ml）
③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：
掺杂替换晶体中部分Al，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。
从结构的角度推测其可能的原因：______。
16．以方铅矿（主要含PbS、、ZnS）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下。
已知：
（1）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。
①加快浸出速率可采取的措施有______（写出2条）。
②补全PbS与反应的离子方程式。
______PbS+____________+______＝__________________+______
（3）加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。该工艺流程采用方案2，理由是______。
（2）“除铁”时，加入NaOH至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀。写出发生反应的离子方程式______。
（3）滤渣D的主要成分是PbS和ZnS，滤液C中，。则可推断、、的大小关系为______。
（4）“氧化”过程，生成时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（的结构式为）。
（5）干燥温度为90℃，对产品进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如右图所示。5h后随干燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是______。
17．螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）A→B的反应类型为______。
（2）C中含有的官能团是______。
（3）酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：
i．；ii．______，可循环利用。
（4）D→E的化学方程式为______。
（5）试剂a的分子式为，其结构简式为______。
（6）H分子中含有一个六元环和一个五元环。Ⅰ的结构简式为______。
（7）关于J的说法正确的是______。
a．含有手性碳原子b．能发生消去反应
c．在加热和Cu催化条件下，不能被氧化d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
（8）E、K中均含有“―C≡N”，K的结构简式为______。
18．工业用黄铜矿（主要成分，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。
i．
ii．
Ⅰ中盐酸的作用是______。
（2）Ⅱ中通入空气，将转化FeOOH沉淀。
①转化为FeOOH的离子方程式是______。
②溶液A中含金属元素的离子有：、和______。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是______。
（4）Ⅳ中加入溶液的目的是______。
（5）Ⅴ中反应的离子方程式是______。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：______。
19．资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或______均能促进失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：i．，
ii．不稳定，易分解：
（2）②是①的对照实验，目的是______。
（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是形成了配离子，且的氧化性被提高。
a．解释能与形成配位键的原因：______.
b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：______.
【实验Ⅱ】
③
④
已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：______（填“＞”或“＜”）。
（5）分析④中能实现的原因：
a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更______（填“大”或“小”）。
b．当，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中______，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价阳离子转化为______或______。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
实验室制
比较Cl、Br、I得电子能力强弱
除去中的少量
配制100mLNaCl溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将通入品红溶液
溶液红色褪去
具有漂白性
B
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
原溶液中有
C
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性：
D
向沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液
沉淀均溶解
是两性氢氧化物，Al表现一定的非金属性
序号
操作
现象
①
向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡
溶液变为浅绿色
②
向2mL该溶液中滴加酸性溶液
紫红色褪去
③
将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性溶液
……
④
用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上
溶液变蓝
序号
操作
试剂a
试剂b
现象
①
蒸馏水
溶液为黄色
②
盐酸
溶液为浅黄色
③
蒸馏水
溶液为浅黄色
④
硝酸
溶液接近无色