贵州省安顺市银河高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

这是一份贵州省安顺市银河高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共11页。
一、单选题（每小题3分，共计48分）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀反应B．与的反应
C．灼热的炭与反应D．甲烷在中的燃烧反应
2．已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不正确的是
A． B． C． D．
4．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下与 反应的热化学方程式为：
5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15ml·L-1·min-1B．v(B)=0.01ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.40ml·L-1·min-1D．v(D)=0.45ml·L-1·min-1
7．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 ml N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是
A． B． C． D．
8．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体
9．在密闭容器中进行反应的起始浓度分别为、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ）
A．的物质的量为的物质的量为 B．的物质的量为
C．的物质的量为的物质的量为 D．Z的物质的量为
10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5ml/L，c(HBr)为4ml/L。若反应用NH3表示反应速率，则v(NH3)为
A．0.5ml/(L·min) B．2.0ml/(L·min) C．2.5ml/(L·min) D．5.0ml/(L·min)
11．5 mL 0.1 ml/L KI溶液与1 mL 0.1ml/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．该反应的平衡常数 D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
12．若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图像如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是
A．由图①，可以判断该反应为吸热反应
B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1△H2；
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，△H越小，△H1>△H2；
④碳酸钙受热分解是吸热反应，△H1˃0，氧化钙溶于水是放热反应，△H2˂0，△H1>△H2；
综上所述：②③④中△H1>△H2，C项正确；
答案选C。
【点睛】
△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。
6．D
【解析】A．；
B．，则；
C．v(C)=0.40ml·L-1·min-1，则；
D．v(D)=0.45ml·L-1·min-1，则；
所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225ml/(L·min)，故合理选项是D。
故选D。
7．B
【解析】A．恒压密闭容器中，对于气体分子数增大的反应，容器体积一直再增大，密度不断减小，平衡时不再发生变化，故A不符合题意；
B．对于一个特定反应，△H固定不变，△H不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故选B符合题意；
C．在t1时刻，2v正(N2O4)=v逆 (NO2)，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．转化率不变，可以说明反应达平衡状态，故D不符合题意；
故答案：B。
8．C
【分析】
该反应的正反应是气体体积减小的放热的反应，使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答。
【解析】A．C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，A不符合题意；
B．扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．缩小容积，增大压强，使物质浓度增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大，C符合题意；
D．容积不变，充入惰性气体，反应混合物中各种气体物质的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．A
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：,

起始量 0.2 0.6 0.4
变化量 0.2 0.6 0.4
平衡量 0 0 0.8，
若反应逆正反应进行0到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小,假定完全反应，则：

起始量 0.2 0.6 0.4
变化量 0.2 0.6 0.4
平衡量 0.4 1.2 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0