贵州省安顺市2023-2024学年高三上学期期末质量监测考试化学试题

这是一份贵州省安顺市2023-2024学年高三上学期期末质量监测考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，化学与工业生产联系紧密，化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
阅读下列材料，完成1-2题：
杭州亚运会火炬名为“薪火”，设计思想源自实证中华五千年文明史的良渚文化，其庄重大气、意蕴深远的造型包含着浓郁的传统文化与哲思，展现出中国设计的独特创意。主火炬以甲醇作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放，绿色甲醇生态示意图如下。为了让火焰看上去更加美观，科研团队在甲醇中加入少量特制的钙盐和钠盐，保障火焰产生明黄带红的颜色。
1．下列有关甲醇的说法错误的是（ ）
A．甲醇与甘油互为同系物B．甲醇可发生取代反应、氧化反应
C．火焰“明黄带红”与电子跃迁有关D．甲醇中存在范德华力和氢键
2．下列有关绿色甲醇生态示意图的说法错误的是（ ）
A．太阳能、风能属于可再生能源
B．工业上可用氨水捕获烟气中的
C．转换为甲醇的反应中作还原剂
D．甲醇的生态循环有利于实现“碳中和”
3．2019年2月23日，中国中央、国务院印发了《中国教育现代化2035》，强调要培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。关于劳动教育，习近平总书记多次作出重要论述，倡导弘扬劳动精神，培育时代新风貌。下列家务劳动没有涉及化学变化的是（ ）
A．用小苏打作膨松剂制作糕点B．用活性炭除去冰箱异味
C．用碳酸钠清洗餐具的油污D．用“84”消毒液对地面消毒
4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为：B．电子云图为：
C．的结构示意图：D．的VSEPR模型为
5．《自然》杂志上曾经报道了中国科学家合成的一种高能量密度材料（代号为ICM-101）。草酰二肼是合成该材料的原料之一，其结构如图。下列有关草酰二肼的说法正确的是（ ）
A．所有原子共平面
B．含有3种官能团
C．不能发生水解反应
D．能与盐酸发生反应
6．计量仪器是化学实验的一类重要仪器。下图是量筒、水银温度计、滴定管的一部分，下列读数（虚线刻度）及说法正确的是（ ）
A．是量筒，读数为25.0mLB．是量筒，读数为2.5mL
C．是滴定管，读数为2.5mLD．是温度计，读数为2.50℃
7．化学与工业生产联系紧密。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．工业制漂白粉时，消耗22.4L转移的电子数目为
B．工业制粗硅时，1ml与足量的碳充分反应产生的气体分子数为
C．工业制硫酸时，消耗64g生成的分子数为
D．工业冶炼铝时，阴极增重27g，阳极产生的气体分子数为
8．下列有关电极反应式或离子方程式正确的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向氯化亚铁溶液中滴加氯水：
9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
10．物能循环是人类社会可持续发展的重要措施。某化学实验室用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对浸出液中的物质进行回收，实验流程如下。下列有关说法错误的是（ ）
A．若向浸出液中加入过量氨水可得到蓝色沉淀
B．滤渣的主要成分为和
C．用溶液检验是否“氧化”完全
D．溶液显酸性
11．下列有关物质性质差异的解释不合理的是（ ）
12．电池被认为是比能量高、廉价环保的新型化学电池。我国科学家近年来发明了一种温下可充电的电池，其示意图如图所示。放电时，与均沉积在碳纳米管上。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，钠箔为负极
B．放电时，正极反应为
C．充电时，从碳纳米管电极向钠箔电极迁移
D．充电时，每转移1ml电子，碳纳米管电极质量减少53g
13．一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得、纳米粒子。下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的与（，或）关系图。[已知：常温下，的，]。下列说法正确的是（ ）
A．
B．点条件下能生成沉淀
C．加适量固体可使溶液由点变到点
D．平衡常数很大，反应趋于完全
14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同的周期。Y的基态原子所有能层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；Z与Y同周期相邻；W的单质常温下为气体；Q原子在同周期中原子半径最小。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Q>Z>Y>X
B．Y的一种氧化物是形成酸雨的物质之一
C．Z的简单氢化物可与Q的单质反应
D．第一电离能：Z>W
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（15分）三氯化六氨合钴（Π）是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备的装置如右图所示，具体步骤如下：
1．取研细的和溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。
Ⅱ．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的吸附在活性炭上。
Ⅲ．经过“一系列”操作，得到晶体。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中“溶解”需要的主要玻璃仪器为______有利于步骤Ⅱ中与的配位反应，其原理是______
（2）步骤Ⅱ中加入溶液时发生反应的离子方程式为______向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加溶液的原因是______
（3）稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整步骤Ⅲ的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入______洛解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用______洗涤2~3次，低温干燥。（可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇）
（4）测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为______产品中钴元素的质量分数为______（已知：、）
16．（14分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为、和，还有少量锰铅复合氧化物和）中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：易溶于水，不溶于乙醇。
（1）中的化合价为+2价，的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为______，基态原子的价层电子排布图为______。
（2）滤液1的主要溶质为______（填化学式）
（3）“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为
（4）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”为加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥。结合溶解度曲线分析趁热过滤的原因是______
（5）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为______
（6）通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因______知：25℃时，]
（7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为______（列出计算式即可）。
17．（14分）尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
（1）尿素中键角接近______（填“109°28”“120°”或“180°”）。
（2）工业上，用和制备尿素，总反应包括两个基元反应，反应历程与相对能量变化关系如图1所示：
①
②
写出总反应的热化学方程式：______，该历程中决速步骤的反应是______（填“①”或“②”）。
（3）有人设想直接利用反应
，进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应______（填“可行”或“不可行”），理由为______
（4）碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。
已知：①碳酸丙烯酯的结构简式为，沸点为238.14℃；
②1，2-丙二醇（PG）的沸点为162℃，尿素160℃以上会分解；1，2-丙二醇和尿素合成PC的反应如下：
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示。。
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是______。
②150℃时，PG的平衡转化率为______，以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数=______（保留2位小数）。
19．（15分）K是一种抗病毒药物的重要中间体，K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______、______。
（2）B中碳原子的轨道杂化类型为______、______。
（3）由C生成E的化学方程式为______。
（4）E→F的反应类型为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）K分子中具有孤电子对的原子数目有______个。
（7）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能与金属钠反应产生。
其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。
化学学科参考答案
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（15分，除标记外每空2分）
（1）烧杯（1分）、玻璃棒（1分）；抑制的电离和的水解，防止生成沉淀，同时参与反应提供（三个要点答出其中2点即可给2分）
（2）（未配平扣1分，无反应条件扣1分）
不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化
（3）稀盐酸（1分），浓盐酸（1分），无水乙醇（1分）
（4）淀粉溶液；20.00%（20.0%或20%或0.2均给2分）
16．（14分，每空2分）
（1）1：3
（2）
（3）（未配平扣1分，无气体符号不扣分）
（4）由图可知的溶解度随温度升高而减小
（5）（未配平扣1分）
（6）当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化。
（7）（化简但无误不扣分）
17．（14分，除标记外每空2分）
（1）120°（2分）
（2）（2分）②（1分）
（3）不可行（1分）该反应是焓增、熵减反应，（2分）
（4）①尿素分解（或副产物增多）（2分）②42.5%（2分）10.59（2分）
18．（15分，除标记外每空2分）
（1）羟基、硝基（每空1分，顺序可换，有错别字0分）
（2）、（每空1分，顺序可换）
（3）（D写成分子式扣1分，无反应条件扣1分，物质结构有错0分）
（4）氧化反应（1分）
（5）
（6）3
（7）12或或（任写其中一种）。选项
实验操作或方法
实验目的
A
酸碱中和滴定实验中，同时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
测定中和反应的反应热
B
先向溶液中滴入适量氯水，再加入并振荡
萃取溶液中生成的碘单质
C
分别向等体积的稀硫酸和浓硫酸中加入大小相同的铝片，观察气体产生的快慢
探究浓度对反应速率的影响
D
向丙烯醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
检验丙烯醛中的醛基
选项
性质差异
解释
A
硬度：金刚石>晶体硅
键能：
B
熔点：石墨>
石墨是共价晶体，是分子晶体
C
沸点：
分子间存在氢键
D
酸性：
电负性：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
131
14
A
C
B
B
D
B
C
B
B
A
B
D
D
C