陕西省西安中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题word

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A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物等进行检测和分析
B．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm
C．丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色
D．用于制造“何尊”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-
B．C(Fe2+)=1ml/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C．水电离的C(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
D．高锰酸钾溶液：Na+、H+、SO42-、葡萄糖分子
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24L CH3Cl中含有0.1NA个分子
B．100mL 18.4ml/L 浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92 NA
C．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NA
D．0.1ml 肼（N2H4）含有的孤电子对数为0.2NA
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ）
A．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl
B．Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2
C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S
C．能利用丙制备无水MgCl2
D．能利用丁制备并收集氨气
8.下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）
A B. B C. C D. D
双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程II中，1mlO2可氧化1ml Na2SO3
C．总反应2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
10．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C． H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2
D．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为HCl
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生
12. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O，SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
[已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．NaBO2溶液中的杂质主要是NaOH和NaAlO2
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为B4O72-+5H2O+2H+=4H3BO3
13．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 （ ）
A．ΔH1>0
B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH=ΔH1-ΔH2
D．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）失水是化学变化
14. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下：
反应I
反应Ⅱ
反应Ⅲ 下列说法正确的是（ ）
ΔH3=-123KJ·ml-1
B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的ΔH3
C．H2的标准燃烧热为242KJ·ml-1
D．如图所示，当反应温度高于590℃时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类
15. 我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时电解质溶液中K+向正极移动
B．放电时锌电池负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能
D．充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标准状况)
16. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是( )
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
二、非选择题（共52分）
17.（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是_______。
a. 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b. 将NaClO3还原为ClO2
c. 稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。
a. Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。
a.蒸馏 b. 蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a. 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c ml/L Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）
18.（14分）HNO3及AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ. HNO3的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是 。
（2）从实现的功能上来说，装置B的名称是 。
（3）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，C中可能观察到的现象是 ，Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）用Ca(OH)2溶液代替。
（4）装置D中收集到无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是 （填字母）。
A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
（5）若B中只生成一种盐，则AgNO3受热分解的化学方程式为 。
（6）上述实验装置存在的安全隐患为 。
19.（14分）我国明确提出2060年实现“碳中和”。因此将CO2 转化为高附加值化学品成为重要研究课题。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）已知相关化学键的键能数据如下表：
则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= KJ·ml-1。
（2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、CO等)可还原烟气中的NOx。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
图1
该历程中最大能垒(活化能) KJ·ml-1，该步骤的化学方程式是 。
（3）多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。
①多晶Cu作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。 图2
20．（12分）化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中最多有____________个原子共平面。
（2）化合物E的名称是____________。
（3）反应⑥反应类型为____________。
（4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为____________。
（5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有____________种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6:2:1:1的结构简式____________(写出一种即可)。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显紫色反应。
陕西省西安中学高2025届高三第一次质量检测考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有Cl-
B
探究H2S的性质
将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内
烧杯中出现浑浊
H2S不稳定，易分解
C
检验某溶液中是否含有K+
取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
溶液中含有K+
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
选项
实验目的
实验方案
A
证明氯气的氧化性
将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B
配制480mL 2ml/L NaOH溶液
准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C
用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D
证明氧化性：H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
化学键
E/
436
414
464
326
803