四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期9月检测化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)。
2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
3.请将答案正确填写在答题卡上。
一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1. 下列有关叙述正确的是
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物
B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力，葡萄糖属于非电解质
D. CuSO4溶液、液氯均属于分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，故A错误；
B．Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，故B错误；
C．运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力，是由于葡萄糖在人体内氧化时会产生大量能量供给人类活动需要，这与其是电解质还是非电解质无关，葡萄糖在熔融和溶于水均不能导电，因此葡萄糖属于非电解质，故C正确；
D．液氯为纯净物，不是分散系，故D错误；
故答案选C。
2. 下列叙述不正确的是
A. 固体不导电，但是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质
C. 熔融的能导电，所以是电解质
D. 溶液能导电，所以溶液是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体不导电，但在形成水溶液或熔融状态时可以导电，所以是电解质，A说法正确；
B．铜和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，B说法正确；
C．熔融的能导电，所以是电解质，C说法正确；
D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D说法错误；
答案选D。
3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. KHSO4溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO
B. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO
C. BaCl2溶液中：SO、Na+、K+、CO
D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．KHSO4可以完全电离，产生出H+、硫酸根离子，和Ba2+要反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中与反应：，镁离子与反应产生Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意；
C．、和Ba2+要反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，该组离子在该条件下不发生反应，能大量共存，故D符合题意。
答案选D。
4. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；
C．Na2CO3是盐，不是碱，C错误；
D．SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，D正确；
答案为D。
5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子属于胶体B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体是混合物，“钴酞菁”分子是纯净物，因此“钴酞菁”分子不是胶体，故A错误；
B．分散质“钴酞菁”分子直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故B错误；
C．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确；
D．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，能透过滤纸，故D错误；
答案选C。
6. 下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. NaCl→NaNO3B. KMnO4→MnO2C. CO2→CaCO3D. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠与硝酸银溶液发生如下反应：，可以一步实现转化，选项A不符合；
B．高锰酸钾加热分解反应如下：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可以一步实现转化，选项B不符合；
C．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可以一步实现转化，选项C不符合；
D．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，选项D符合；
答案选D。
7. 次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是
A. 的原子结构示意图为：
B. 次磷酸根的化合价为
C. 次磷酸钠的电离方程式为：
D. 红磷和白磷，和互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．P为15号元素，P的原子结构示意图为：，A正确；
B．次磷酸根中氧为-2价、氢为+1价，利用化学式化合价代数和为0，则P元素的化合价为+1价，B正确；
C．次磷酸钠属于正盐，则电离方程式为：，C错误；
D．红磷和白磷均为磷单质，和均为氧单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
8. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。
答案选D。
9. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，A符合题意；
B．Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式均为Ba2+SO+Cu2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，离子方程式不相同，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意；
D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意；
故选A。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
D. 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．制取Fe(OH)3胶体需要加热，反应为：，故C错误；
D．已知1mlCa(OH)2电离出2mlOH-，故少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案选B
11. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B. 加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C. 分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D. 加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸能与含或的物质反应生成，故溶液中不一定含有，A错误；
B．加入溶液后有白色沉淀产生，原溶液可能含，也可能含有，B错误；
C．与结合生成白色沉淀，、与均不反应，不可以鉴别二者，C错误；
D．与溶液反应生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，则说明原溶液中一定有，D正确；
故答案为D。
12. 下列说法正确的是
A. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，边滴边搅拌，便可制得Fe(OH)3胶体
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质
D. Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；
C．部分胶粒是带电微粒，在电场作用下会发生电泳现象，则上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用胶粒带电的性质，故C正确；
D．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误；
答案选C。
13. 归纳总结是化学学习的重要方法。稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是
A. 性质①说明溶液显酸性
B. 性质②中发生反应的离子方程式为
C. 性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应
D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
【答案】B
【解析】
【详解】A．性质①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液显酸性，A正确；
B．性质②中发生反应的离子方程式为，B错误；
C．性质③中反应生成的气体是，该反应属于锌和硫酸氢钠电离出的氢离子的置换反应，C正确；
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，可以使酸碱指示剂变色、与金属反应、与碱反应，在某些反应中可以代替稀，D正确；
故选B。
14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有K2CO3
B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题：
（1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应是_______。
（2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。
Ⅱ．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
（3）溶液中一定不存在的离子有_______；
（4）写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；
（5）为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设：
①只存在；②同时存在；③_______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。
实验结论：假设③正确。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. 只存在 ②. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若无沉淀生成，则说明不含，则假设③正确
【解析】
【分析】某无色溶液中可能含中的几种，则一定不含有。①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀[Mg(OH)2]，则一定含有，一定不含有。②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，则一定含有，一定不含有。
【小问1详解】
氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀，盐酸和氧化铁、镁分别生成氯化铁、氯化镁；故第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是；
【小问2详解】
氢氧化钠和硝酸铜、硫酸、氯化镁分别生成氢氧化铜沉淀、水、氢氧化镁沉淀，故第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是；
【小问3详解】
由分析可知，溶液中一定不存在的离子有；
【小问4详解】
①和②中所发生反应分别为镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式、；
【小问5详解】
根据电荷守恒可知，溶液中氯离子、硝酸根离子至少存在5，故猜想③为只存在；实验结论为假设③正确，则不存在氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸沉淀，故实验设计为：取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若无沉淀生成，则说明不含，则假设③正确。
16. 现有下列十种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2固体 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。回答下列问题：
（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列______、______、______、______(填序号，下小题同)。
（2）上述物质中不属于电解质的有______，能导电的有______。
（3）写出③在水溶液中的电离方程式______。
（4）写出⑤⑧反应的化学方程式为______。
（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ① ②. ④ ③. ③ ④. ⑩
（2） ①. ①④⑨⑩ ②. ①②⑨
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】①铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；但Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；
②熔融的KCl中含有自由移动的、，因此能够导电；该物质属于盐类，是离子化合物，能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，因此KCl为电解质；
③固体中含有的离子不能自由移动，因此不能够导电；溶液电离出的阴离子只有，因此属于碱，溶液能导电，故固体属于电解质；
④由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，属于非金属氧化物；
⑤固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；固体在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质，属于盐类；
⑥胆矾是，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质，属于盐类；
⑦碳酸钙固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；碳酸钙熔融状态下能够发生电离而导电，因此碳酸钙属于电解质，属于盐类；
⑧固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；固体在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，属于盐类；
⑨盐酸中含有自由移动的、，因此能够导电；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；
⑩酒精是有机化合物，是由分子构成的物质，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此酒精属于非电解质，属于有机物。
【小问1详解】
单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；结合分析可知，按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列：①、④、③、⑩。
【小问2详解】
结合分析可知，上述物质中不属于电解质的有：①④⑨⑩，能导电的有：①②⑨。
【小问3详解】
Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：。
【小问4详解】
⑤⑧反应为碳酸氢钠和硫酸氢钠反应，生成水、二氧化碳和硫酸钠，化学方程式为：。
【小问5详解】
向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1∶1，反应生成、NaOH、，该反应的离子反应方程式为：。
17. 为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)操作A是_______________，操作B是_______________。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。
【答案】 ①. 溶解 ②. 过滤 ③. ④. ⑤. 、 ⑥. 在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的
【解析】
【分析】为除去粗盐中的、、以及泥沙，硫酸根用钡离子沉淀，沉淀时氯化钡过量，因此过量的钡离子用碳酸根沉淀，钙离子用碳酸根沉淀，镁离子用氢氧根沉淀；除杂时先将粗盐溶解，再加入除杂物质，过滤后加盐酸，再将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐。
【详解】(1)根据分析，先将粗盐溶解，溶解后加入沉淀剂将、、以及泥沙沉淀后再过滤；故答案为：溶解；过滤。
(2)第④步主要是碳酸钠沉淀钙离子和过量的钡离子，涉及反应的化学方程式为：；；故答案为：；。
(3)最先加氯化钡沉淀硫酸根，加NaOH溶液目的是除去，加碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，因此沉淀有泥沙、、、、；故答案为：、。
(4)操作B为过滤，过滤后，应向滤液中加稀盐酸，除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠；故答案为：在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的。
【点睛】该题除杂时加入的物质都要过量，目的是要除尽杂质离子，过量的加入物再后续过程中也要除掉，因此碳酸钠只能加在氯化钡后面，主要是碳酸钠要除掉前面多加的氯化钡。
18. 酸碱盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题：
（1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。
（2）明矾是常见的净水剂，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，实验室可以利用明矾和氨水制备沉淀，其离子方程式为_______。
（3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。

①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②点溶液中大量存在的离子有_______。
③点溶液中发生中和的与未反应的之比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 盐 ②.
（3） ①. 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
纯碱为强电解质碳酸钠，水溶液中完全电离，；
【小问2详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；明矾含有金属阳离子和酸根离子，为盐；明矾和氨水制备沉淀，反应为铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，其离子方程式为；
【小问3详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；而滴入硫酸氢钠后，溶液中一直存在导电的钠离子，故溶液导电性不会变为零；结合图像可知，①为滴入硫酸溶液的图像、②为滴入硫酸氢钠溶液的图像；
①碱性溶液能使酚酞变红色，从开始至点，溶液碱性减弱至中性，故除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色。
②根据图知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点发生反应为，点溶液中溶质为氢氧化钡和硫酸氢钠生成的氢氧化钠，故大量存在的离子有。
③结合分析可知，b点发生反应为，点溶液中钡离子恰好生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子中的一半和硫酸氢钠中氢离子反应生成水，故发生中和的与未反应的之比为1:1。选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
Al2O3
H2SO4
KOH
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
Na2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
选项
反应I
反应Ⅱ
A
Ba(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液
Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
CaCO3与稀硝酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组