山东省烟台经济技术开发区高级中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题word
展开1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息
2.请将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题答案用黑色签字笔填写在另一张答题卡上,考试结束后只上交2张答题卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu64
选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是
A.青蒿一握,以水二升渍,绞取汁 B.煤饼烧蛎房成灰
C.丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂 D.曾青涂铁,铁赤如铜
2.下列物质应用错误的是
A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂
C.无水硫酸铜用作干燥剂 D. 碳酸氢钠用作发酵粉
3.2019年诺贝尔化学奖授予Jhn Gdenugh教授、Stanley Whittingham教授以及吉野彰博士,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似;金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3,下列有关金属锂的说法不正确的是
A.自然界中不存在锂单质
B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂,金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应
D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同,体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含离子的总数为3NA
B.10 g、46 %C2H5OH水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C.标准状况下,4.48LCCl4中所含分子数目大于0.2NA
D.1ml/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
5.钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D.0.02ml钠投入足量液氨中充分反应生成0.224LH2
6.下列叙述中正确说法有几个
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2:1
③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl,若HCl发生泄漏,车间里将会弥漫白烟
④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋,原因是醋酸的酸性比次氯酸强
⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱,均可用于治疗胃酸过多
1个 B. 2个 C. 3个 D.4个
7.实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是
8.NH4N3( 叠氮化铵 )易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物 ( 简称a )28g,则下列关于a的说法错误的是
A.a中两种气体的体积( 同温同压 )比为1∶1
B.a中两种气体的质量比为14∶1
C.a的密度为1.25gL-1
D.a的平均摩尔质量为15gml-1
9.在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/mL(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c ml/L。下列叙述中正确的是
①
②V=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入等质量水后,所得溶液的浓度小于c/2ml/L
A.①④ B.③④ C.①②③ D.①③④
10.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是
A.②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2
B.若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏小
C.实验时应先点燃酒精灯,再关闭b、打开a,一段时间后测定②和③的质量变化
D.若测得②和③的增重分别为m2和m3,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×(m3/44 - m2/18)
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1除去Cl2中的HCl气体
B.用图2所示装置蒸发食盐溶液
C.用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应
D.用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
12.下列各组物质相互混合发生化学反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
A.金属钠投入MgCl2溶液中 B.过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
C.过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 D.过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示( 已知:PdCl2 溶液遇 CO 能产生黑色的Pd ),下列说法错误的是
A.装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
14.室温下,某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2ml空气,此时活塞的位置如图所示,实验测得A室混合气体的质量为38g,若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复室温后,下列说法正确的是
A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4ml,所含原子总数为8NA
B.点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为2.5:1
C.点燃引爆后,最终活塞停留的位置在1刻度
D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2
15.一定温度下,将0.15mlCl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中,至两者恰好完全反应,生成物中有三种含氯的离子,其中ClO-和ClO3-的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.溶液中n(Cl-)=0.21ml
B.c(ClO-) + c(ClO3-) = c(Cl-)
C.t1~t2仅发生反应 3Cl2+6KOH =KClO3+5KCl +3H2O
D.原KOH溶液中,C(KOH)=0.3ml/L
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(14分)物质的量将微粒数、质量和气体的体积等联系起来,便于科学研究和相互交流。
(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性,该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/ml),若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则36.6g该晶体中含氧原子数为 ,氢原子的物质的量为 。
(2)常温常压下用等质量的C2H2、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CO2的是 (填序号)。
a b c d
(3)在标准状况下,3.36L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________。
(4)同温同压下,2体积X2 气体与6 体积Y2气体化合生成4体积C气体,则C的化学式是 。
(5)在0.2L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)=0.7ml•L-1,c(Zn2+)=0.1ml•L-1,c(Cl-)=0.3ml•L-1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
(6)200mL0.3ml/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 ml/L Al2(SO4)3溶液的混合,所得混合溶液中SO42-的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计)。
17.(12分)实验室需250 mL 0.5 ml·L-1的稀硫酸,现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。请回答下列问题:
(1)盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的 (填字母)。
A B C D
(2)所需浓硫酸的体积为____mL;如果实验室有10 mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用_____mL的量筒。
(3)取用任意体积的该稀硫酸,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___(填字母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度
(4)将E步骤补充完整,配制时正确的操作顺序是________(用字母表示)。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用量筒量取所需浓硫酸,沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水,使液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm, 。
(5)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______(填字母)。
A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?_______。
18. (10分)某化学小组用下列装置,模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
(1)装置A中a的作用是___ __。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___ 。
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致测定Na2O2的纯度偏高,改进的方法是___ 。
(4)实验装置改进后,向C中加入5.0g样品进行实验,实验结束后共收集到标准状况下336mL气体,则样品中Na2O2的纯度__ _。
(14分) I.现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,B为日常生活中最常见的无色无味液体,E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,G为黄绿色气体单质,H是漂白液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
写出A中阴离子的化学式_______
反应②的用途有 (至少答2条)
工业上用G制备漂白粉的方程式为 。其中漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效,原因是(写出有关反应的化学方程式) 。
(4)1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了G。实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时,净化与收集G所需装置的接口连接顺序为___;
(5)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水,在氯水中 Cl2、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。
由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=5.7、pH=6和pH=7.5三种情况下,pH=___________时杀菌效果最强,当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有 HClO、ClO-和___________。
20.(10分)Cl2O是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔沸点分别为-116℃和3.8℃;有强氧化性,易溶于水,且与水反应生成次氯酸;高浓度的Cl2O容易爆炸,和有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O,反应的化学方程式为HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2
回答下列问题:
(1)仪器A的名称:___________。
(2)③中盛放的试剂是______________。
(3)通入干燥空气的目的是____ _______。
(4)装置④、⑤之间不能用橡胶管连接的原因是____ _______。
(5)上述装置存在的一处缺陷为 ,改进的方法是 选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜:7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾:12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜:8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾:12.5 g
配成500 mL溶液
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