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2023-2024学年北京市第四十四中学高二下学期期中考试化学试题（含答案）
展开这是一份2023-2024学年北京市第四十四中学高二下学期期中考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.以下用于研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
2.下列化学用语或模型不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 羟基的电子式：
C. 乙烯的实验式：CH2
D. 氧原子的核外电子轨道表示式为：1s22s22p4
3.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应
C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙烷和HCl作用
4.下列有机物存在顺反异构现象的是
A. CH3CH3B. CH2=CH2
C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CH2
5.某烷烃的结构简式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是
A. 2−乙基丁烷B. 3−乙基丁烷
C. 3−甲基戊烷D. 2，2−二甲基丁烷
6.下列物质互为同系物的是
A. C2H5OH与HOCH2CH2OHB. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
C. 与D. 和
7.下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A. 杂化轨道全部参加形成化学键
B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C. 四面体形、三角锥形、部分V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的能量、方向和形状发生了改变
8.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D. 二者的X−射线衍射图谱是相同的
9.某晶体晶胞结构如图所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A. 8∶6∶1B. 4∶3∶1C. 1∶6∶1D. 1∶1∶3
10.元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是
A. X和WB. X和ZC. X和YD. Y和Z
11.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. CO2B. SO 42−C. BeCl2D. NH3
12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. SO2和H2OB. HCl和NaClC. CO2和SiO2D. Cu和Ne
13.干冰(CO2)的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 干冰晶体属于分子晶体
B. 干冰晶胞中，含有4个CO2分子
C. 干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有6个
D. 干冰晶体中CO2分子间作用力较小，常压下易升华
14.下列事实不能用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
15.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A. AB. BC. CD. D
16.由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：CH4>SiH4B. 键长：C=O
17.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A. 碳、硅、锗属于同主族元素B. 第一电离能：C>Si
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D. 硅和锗常用作半导体材料
18.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. Cl−Cl的p−pσ键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
19.下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 电负性：N
A. 沸点：乙烯<丙烯B. 密度：水 <四氯化碳
C. 酸性：HCOOH
A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C. 水的气化和干冰升华克服相同的分子间作用力
D. H2O2是含非极性键的极性分子
22.有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A. a代表2−甲基丙烷
B. b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
C. b、c的一氯代物均为2种
D. 一定条件下，a、b、c均能发生取代反应
23.下列说法不正确的是
A. 乙烯分子中的 σ键和π键之比为5∶1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. Na、P、Cl的电负性依次增大
D. 向含1ml配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生3ml AgCl沉淀
24.W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，该四种元素的性质及结构信息如下表：
下列说法正确的是
A. 原子半径：W
C. 气态氢化物的稳定性：Y的氢化物大于Z的氢化物
D. XZ2分子为含非极性键的非极性分子
25.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO 42−中的O−S−O的键角小于H2O中的H−O−H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO 42−的作用力分别为配位键和氢键
26.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是
A. NaCl晶胞中a为Na+
B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl−
C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
27.已知维生素A的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是( )
A. 维生素A的一个分子中有五个双键
B. 维生素A的一个分子中有30个氢原子
C. 维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D. 维生素A是一种烯烃
28.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生氧化反应和加成反应
29.间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5−二甲氧基苯酚和水。提纯3，5−二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NaHCO3溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：
下列说法不正确的是
A. 分离出甲醇的操作是蒸馏
B. 用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层
C. 用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HCl
D. 重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去
30.将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl−⇌ [CCl4]2−+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色、[CCl4]2−蓝色、[ZnCl4]2−无色，下列结论和解释正确的是
A. [C(H2O)6]2+和[CCl4]2−的C2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H<0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−<[CCl4]2−
二、非选择题（本大题共7小题，共40分）
31.按要求完成下列问题
(1)用系统命名法命名：____________。
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________。
(3)与H2加成生成2，5−二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。
(4)反−2−丁烯的结构简式____________。
(5)有机物C4H10的一氯代物的同分异构体有4种，其中有一种的核磁共振氢谱只有一组峰，写出该一氯代物的结构简式：____________。
(6)支链只有1个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式__________，用系统命名法命名__________，写出该烷烃支链最多的同分异构体的结构简式_____________。
(7)某环烷烃分子中含有32个电子，其一氯代物有3种，该环烷烃的结构简式为________。
32.丙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
(1)丙烯分子中的官能团的名称是__________，B的官能团名称是__________。
(2)丙烯转化为A的化学方程式是___________。
(3)D是由丙烯在一定条件下反应得到的高分子化合物，D的名称是____________，写出该反应的化学方程式____________。
33.乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。
Ⅰ. CaC2的结构，一种CaC2的晶胞如图所示。
(1)CaC2晶体属于_____(填晶体类型)晶体
(2)每个Ca2+在_____个阴离子构成的多面体中心。
(3)一个CaC2晶胞中，含有_____个σ键和_____个π键。
Ⅱ 制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ. CaS、Ca3P2能发生水解反应；
ⅱ. PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化
(4)a中生成乙炔的化学方程式是____________。
(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是______________。
(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应，d则说明乙炔具有_____性。
34.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)TiCl4为制备CaTiO3的一种原料。
Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_________ 。
(2)一类有机−无机杂化材料CH3NH3PbI3具有与CaTiO3相同的晶体结构。
①有机阳离子CH3NH3+中C原子和N原子的电负性大小比较：C_____N(填“<”、“=”或“>”)，从原子结构的角度说明理由__________。
②CH3NH3PbI3的晶胞如图所示。Pb2+位于晶胞体心，位于顶点的微粒为_____。
③CH3NH 3+是由CH3NH2与H+通过配位键结合形成的，CH3NH2中做配位原子的是_____原子，原因是__________。
④H−N−H键角大小比较：CH3NH 3+_____CH3NH2(填“<”、“=”或“>”)，原因是_______。
35.有机化物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
(1)测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 ml H2O和0.2 ml CO2，该有机化合物的实验式是__________。
(2)确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。
A的相对分子质量是____________。
(3)确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。A的结构简式是__________。
(4)解释性质
有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键_______(氢键用“…”表示)。
36.硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
(1)H3BO3中，含有__________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为__________。
②BCl3属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]− +H+。
①[B(OH)4]−中硼原子的杂化方式为__________。
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]−的过程：__________。
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为__________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·ml−1)。
37.碳酸二甲酯( )是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i.4CuCl+4CH3OH+O2=4CuOCH3Cl+2H2O
ii．2CuOCH3Cl+CO=CH3O2CO+2CuCl
(1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是__________。
(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为__________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i.甲醇单位时间内的转化率主要受CuI(+1价铜元素)浓度的影响。
ii.CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii.加入4−甲基咪唑( )可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4−甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
①4−甲基咪唑中，1∼4号原子__________(填“在”或“不在”)同一平面上，__________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4−甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是__________(填序号)。
a.CuI配合物中的−NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b.通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO
c.形成的CuI配合物能增大反应的限度
(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是__________。
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.B
9.D
10.A
11.D
12.A
13.C
14.A
15.C
16.C
17.C
18.D
19.D
20.C
21.D
22.C
23.D
24.B
25.C
26.C
27.D
28.A
29.B
30.B
31.(1)3，4，5−三甲基庚烷
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 3−乙基戊烷
(7)
32.(1)碳碳双键羟基
(2)CH3CH=CH2+Br2→
(3) 聚丙烯 nCH3CH=CH2→催化剂
33.(1)离子
(2)6
(3) 4 8
(4)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(5)确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验
(6)还原
34.(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(2) < C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数C
35.(1)C2H6O
(2)46
(3)CH3CH2OH
(4)
36.(1)极性
(2)c
(3)①平面三角形
②非极性
(4)①sp3
②H3BO3中B提供空轨道，OH−提供孤电子对形成配位键
③31V×10−3a×100%
37.(1)sp2，sp3
(2) 3d10 催化剂
(3) 在 3 ab
(4)电负性O>N，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与Cu+形成配位键的能力弱
元素
X
Y
Z
W
电负性
3.5
2.5
2.1
0.9
A.加热溶解
B.冷却结晶
C.萃取后分液
D.趁热过滤
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/kJ⋅ml−1
411
318
799
358
452
346
222
元素
信息
W
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
X
最外层有4个电子
Y
Y的氢化物显碱性
Z
基态原子2p轨道上有1对成对电子
物质
沸点/℃
密度(20 ℃)/(g·cm−3)
溶解性
甲醇
64.7
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
0.7138
微溶于水
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
−24.12
38.3
155
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