2023-2024学年北京市第三中学高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市第三中学高二下学期期中考试化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法不正确的是
A. p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向B. BF3是由极性共价键构成的极性分子
C. 金属良好的导电性与金属键有关D. NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键
2.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A. 碘单质的升华B. 氯化钠溶于水C. 冰融化成水D. 金属钠熔融
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. Cl−Cl的p−pσ键的形成：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
4.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A. 碳、硅、锗属于同主族元素B. 第一电离能：C>Si
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D. 硅和锗常用作半导体材料
5.某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是
A. 2，3，3−三甲基戊烷B. 3，3，4−三甲基戊烷
C. 2，3−二甲基−2−乙基丁烷D. 2，3−二甲基−3−乙基丁烷
6.下列有机物存在顺反异构现象的是
A. CH3CH3B. CH2=CH2
C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CH2
7.氯乙烷(C2H5Cl)可以用于人体局部冷冻麻醉。下列制取氯乙烷方法中，最适宜的是
A. 乙烷跟氯气发生取代反应B. 乙烯跟氯化氢发生加成反应
C. 乙炔跟氯化氢发生加成反应D. 乙烯跟氯气发生加成反应
8.下列比较中不正确的是
A. 键角：CH4>NH3>H2O
B. 键的极性：N−H键C. 酸性：CH2ClCOOH>CCl3COOH
D. 沸点：
9.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键
B. 一个干冰晶胞中含有8个CO2分子
C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为Cu2O
10.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

下列说法不正确的是
A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C. X中所含阴离子是SO 42−
D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
11.关于化合物2−苯基丙烯(
)，下列说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应
C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及有机溶剂
12.下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13.甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是
A. 反应①的主要产物是
B. 反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代
C. 反应③可观察到溶液分层，但不褪色
D. 反应④的产物的一氯取代物有4种
14.合成导电高分子材料PPV的反应：
资料：苯乙烯的结构简式如图所示
下列说法正确的是
A. PPV无还原性
B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C. 和苯乙烯互为同系物
D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
二、非选择题（共58分）
15.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价电子排布式为__________。
(2)晶态SiO2的晶胞如图。
①SiO2晶体中硅原子的杂化方式为__________。
②已知SiO2晶胞的棱长为apm(1pm=10−10cm)，则SiO2晶体的密度=__________g·cm−3(列出计算式)
(3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为__________，请解释原因__________。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H4SiO4)。
已知：原硅酸()可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：__________。
②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：__________。
16.以乙炔为主要原料可合成聚乙烯、聚丙烯晴和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示：
已知反应：nCH2=CH−CH=CH2→Δ催化剂
(1)乙炔分子所含的官能团名称为：__________。
(2)写出反应①方程式：__________。
(3)写出反应②方程式：__________。
(4)写出物质D的结构简式：__________。
(5)写出物质C的结构简式：__________。
17.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。
(1)青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下：
①操作Ⅰ中A的作用是__________。
②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是__________、__________。
(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团________。
(3)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①下列说法正确的是__________(填字母)。
a.青蒿素分子式为C14H20O5
b.青蒿素含有酯基和醚键
c.青蒿素分子不存在手性异构体
d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因__________。
(4)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①如图1所示，通过__________仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。
②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为__________。
③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为__________。
18.某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，NaxMnFe(CN)6作正极材料，Na作负极材料。
(1)CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①CO2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是__________杂化。
③沸点：环氧丙烷__________CO2(填“>”或“<”)，解释其原因：__________。
(2)MnCl2溶液与Na4Fe(CN)6溶液混合可制备NaxMnFe(CN)6晶体。
①基态Mn原子的电子排布式是__________。
②CN−的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。
i.(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H−C≡N、__________。
ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是__________。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6H5O73−⇀↽Mn3C6H5O72，再加入Na4Fe(CN)6溶液以制备NaxMnFe(CN)6晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：__________。
(3)钠离子电池的正极材料NaxMnFe(CN)6在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①NaxMnFe(CN)6中存在的化学键有配位键、__________。
②该时刻的晶胞所示的NaxMnFe(CN)6中，x=__________。
19.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ.RCH=CHR′→(2)ZnH2O(1)O3RCHO+R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
ⅲ.R−CHO+H2→ΔNiRCH2OH
ⅳ.
(1)CH2=CH−CH=CH2的名称是__________。
(2)反应I的反应类型是__________。
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)__________。
a. b． c．
(4)A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是__________。
②1 ml B完全转化为M所消耗的H2的质量是__________g。
(5)A的某些同分异构体在相同反条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
(6)某烯烃分子式为C8H14，被酸性KMnO4氧化后的产物为：
、CH3COOH，写出该烯烃的结构简式__________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】B
【详解】A.p轨道是哑铃形的，有px、py、pz三种空间取向，故A项正确；
B.BF3是由极性B−F共价键构成的，分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B项错误；
C.金属晶体的作用力是金属键，金属键的存在对金属的导电性有影响，故C项正确；
D.铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内有共价键和配位键，故D项正确；
故本题选B。
2.【答案】A
【解析】【详解】A.碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，故A项正确；
B.氯化钠溶于水，会破坏离子键，故B项错误；
C.水由固态变为液态，破坏的是氢键和范德华力，故C项错误；
D.金属钠熔融，破坏的是金属键，故D项错误；
故本题选A。
3.【答案】D
【解析】【详解】A.根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；
B.SO3分子中S原子价层电子对个数为3+6−3×22=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C.Cl−Cl的p−pσ键属于轴对称，电子云图形： ，C错误；
D.氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；
故选D。
4.【答案】C
【解析】A.碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确；
B.同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C>Si，B正确；
C.红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误；
D.硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确；
故选C。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
【解答】
烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置。的主链上有5个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有2个甲基，名称为2，3，3−三甲基戊烷，故选：A。
6.【答案】C
【解析】【详解】A、不存在碳碳双键，不符合；B、2个C原子所连基团完全相同，不符合；C、碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的，存在顺反异构体，符合；D、碳碳双键有一端是相同基团(=CH2)，不存在顺反异构，不符合；答案选 C。
【点睛】本题考查顺反异构体的物质结构特点的判断。顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构。
7.【答案】B
【解析】【详解】A.乙烷和氯气发生取代反应会得到几种氯代物，产物不纯，故A不符合题意；
B.乙烯跟氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，得到较纯的氯乙烷，故B符合题意；
C.乙炔跟氯化氢发生加成反应，产物生成或ClCH2CH2Cl，故C不符合题意；
D.乙烯跟氯气发生加成反应得到ClCH2CH2Cl，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8.【答案】C
【解析】【详解】A.H2O、NH3、CH4的VSEPR模型为四面体形，H2O有2对孤电子对，NH3有1对孤电子对，CH4没有孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，所以键角：CH4>NH3>H2O，故A项正确；
B.氢化物中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：F−H键>O−H键>N−H键，故B项正确；
C.吸引电子的能力：Cl>H，故酸性：CH2ClCOOHD.对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，沸点较低，故D项正确；
故本题选C。
9.【答案】D
【解析】A.干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；
B.根据“均摊法”，晶胞中含8×18+6×12=4个CO2，B错误；
C.由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误；
D.根据“均摊法”，晶胞中含8×18+1=2个O、4个Cu，化学式为Cu2O，D正确；
故选D。
10.【答案】B
【解析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ，A项正确；
B.在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；
C.X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，所含阴离子为SO42−，C项正确；
D.加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确；
故选B。
11.【答案】B
【解析】【详解】A.2−苯基丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B.2−苯基丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B项正确；
C.2−苯基丙烯中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，故分子中所有原子不可能共平面，C项错误；
D.该物质属于烃，含有较多的C原子，不易溶于水，D项错误；
故选：B。
12.【答案】C
【解析】【详解】A.生成的乙炔中含有硫化氢等还原性杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能检验乙炔的性质，故A不符合题意；
B.苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而杂质的溶解度受温度影响小，采用重结晶法提纯苯甲酸，不涉及蒸发操作，故B不符合题意；
C.甲烷和氯气反应后的液态混合物沸点不同，可通过蒸馏分离，故C符合题意；
D.苯、己烷均不能与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾溶液鉴别苯与己烷，故D不符合题意；
故答案选C。
13.【答案】B
【解析】【详解】A.由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，故A错误；
B.反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，故B正确；
C.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，溶液颜色褪去，故C错误；
D.由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，故D错误；
故选B。
14.【答案】D
【解析】【详解】A.PPV中含有碳碳双键，具有还原性，故A错误；
B.聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，两者重复结构单元不同，故 B错误；
C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，含有两个碳碳双键，而苯乙烯只含有一个碳碳双键，两者结构不相似，不互为同系物，故 C错误；
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，除以结构单元的相对分子质量可得聚合度，故D正确；
故答案选D。
15.【答案】(1)3s23p2
(2) sp3 480NA×a×10−103
(3) 金刚石>碳化硅>硅 硅、金刚石和碳化硅晶体均为共价晶体，共价键键能大小的比较：Si−Si(4) C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构

【解析】【详解】(1)硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，故答案为：3s23p2；
(2)①由图可知，硅原子与4个氧原子形成共价键，价层电子对数为4+12(4−2×2)=4，杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
②晶胞中Si原子位于顶点和面心、体心，一个晶胞中Si原子数目为8×18+6×12+4=8，O原子位于晶胞内部，一个晶胞中O原子数目为16，则晶胞质量为8×28+16×16NAg=480NAg；已知晶胞的棱长均为a pm，则晶胞体积为(apm)3=a×10−103cm3，所以密度ρ=mV=480NAga×10−103=480NA×a×10−103g⋅cm−3，故答案为：480NA×a×10−103；
(3)原子的电子层数越多，其半径越大，即碳的原子半径小于硅；原子的半径越小，其形成共价键键能越大，硅、金刚石和碳化硅晶体均为共价晶体，共价键键能大小的比较：Si−Si碳化硅>硅，故答案为：金刚石>碳化硅>硅；
(4)①C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H4SiO4，故H ​2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4，故答案为：C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H4SiO4，故H ​2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4；
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构，导致脱水后溶解度降低，故答案为：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。
16.【答案】(1)碳碳三键
(2)CH≡CH+HCl→△催化剂CH2=CHCl
(3)nCH2=CHCN→ 一定条件
(4)
(5)CH≡C−CH=CH2

【解析】乙炔发生加成反应生成A，则A为CH2=CHCl，乙炔和HCN发生加成反应生成B，则B为CH2=CHCN，两乙炔分子加成生成C，则C为CH≡C—CH=CH2，CH≡C—CH=CH2与HCl加成生成D，则D为，据此分析解题。
【详解】(1)乙炔分子所含的官能团名称为碳碳三键，故答案为：碳碳三键；
(2)A为CH2=CHCl，反应①为乙炔发生加成反应生成CH2=CHCl，反应的化学方程式为CH≡CH+HCl→ 催化剂CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HCl→ 催化剂CH2=CHCl；
(3)
B为CH2=CHCN，反应②为CH2=CHCN发生聚合反应生成聚丙烯晴，反应的化学方程式为nCH2=CHCN→ 一定条件，故答案为：nCH2=CHCN→ 一定条件；
(4)
由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
(5)两乙炔分子加成生成C，则C为CH≡C—CH=CH2，故答案为：CH≡C—CH=CH2。
17.【答案】(1)做萃取剂蒸馏重结晶
(2)
(3) bd 双氢青蒿素中引入羟基，能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强
(4) 质谱仪 醚 CH3CH2OCH2CH3

【解析】【详解】(1)①青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，操作Ⅰ中有机物A是萃取剂，故答案为：做萃取剂；
②操作Ⅱ是从浸出液中分离出有机物A和粗品，为蒸馏操作；操作Ⅲ可由粗品得到精品，采用重结晶的方法，故答案为：蒸馏；重结晶；
(2)
青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，单质碘遇淀粉变蓝，则表示为，故答案为：；
(3)①a.根据青蒿素的结构简式可知，其分子式为C15H22O5，a错误；
b.根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素中含有酯基和醚键，b正确；
c.手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，青蒿素分子中含有手性碳原子，所以存在手性异构体，c错误；
d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键，d正确；
故答案为：bd；
②双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，因此双氢青蒿素水溶性更好，因而疗效更好，故答案为：双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强；
(4)①实验室用质谱仪测定有机物的相对分子质量，故答案为：质谱仪；
②由图2可知，红外光谱图显示A分子中只含有C—O、C—H，则A属于醚类物质，故答案为：醚；
③A属于醚，A中碳原子个数为74−1612=4⋅⋅⋅10，故A的分子式为C4H10O，由图3可知，A的核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则两种氢原子个数之比为2：3，A存在对称结构，含有两个甲基和两个亚甲基，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3。
18.【答案】(1)非极性sp3 > 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大
(2) 1s22s22p63s23p63d54s2 H−O−C≡N N原子的电负性大，−CN具有吸电子效应，使HCN中H−C的极性更大，更易断裂 柠檬酸钠与Mn2+反应生成Mn3C6H5O72，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，3Mn2++2C6H5O73−⇀↽Mn3C6H5O72逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳
(3) 离子键、(极性)共价键 1

【解析】【详解】(1)①CO2分子中碳原子为sp杂化，分子为直线型，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故答案为：非极性；
②环氧丙烷中，O原子的孤电子对数为6−1×22=2，成键原子数为2，所以其价层电子对数为2+2=4，所以O的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：sp3；
③环氧丙烷和CO2均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于CO2，所以环氧丙烷的沸点大于CO2，故答案为：>；二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大；
(2)①Mn是25号原子，所以基态Mn原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
②由CN−的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素可知(CN)2与H2O反应的生成HCN和HOCN，其结构式分别是H−C≡N、H−O−C≡N；N原子的电负性大，−CN具有吸电子效应，使HCN中H−C的极性更大，更易断裂，从而体现出酸性；为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6H5O73−⇀↽Mn3C6H5O72，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，3Mn2++2C6H5O73−⇀↽Mn3C6H5O72逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳；
(3)①NaxMnFe(CN)6中有Na+、MnFe(CN)6x−，存在离子键，C、N原子以共价键结合，存在共价键，故答案为：离子键、(极性)共价键；
②由晶胞示意图可知，每个晶胞中含有Na+的个数为4个，Mn2+或Mn3+的个数为12×18+6×12=4，即Na原子和Mn原子的个数比为4∶4=1∶1，所以x=1。
19.【答案】(1)1，3−丁二烯
(2)加聚
(3)b
(4)2CH2=CH−CH=CH2→ Δ 6
(5)或
(6)

【解析】根据转化关系可知：1，3−丁二烯发生聚合反应Ⅰ得到顺式聚合物P为聚顺1，3−丁二烯，则P的结构简式为，由信息i可知，在加热条件下发生反应Ⅱ生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为CH3CHO，C和二氯苯酚发生反应生成，C为醛，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成该化合物，则C的结构简式为HCHO，据此分析解答。
【详解】(1)CH2=CH−CH=CH2的分子中含有两个不饱和的碳碳双键，分子中含有四个C原子，则该物质的名称是1，3−丁二烯；
(2)
反应Ⅰ是CH2=CH−CH=CH2在一定条件下发生加聚反应产生顺式聚合物P，则该反应类型是加聚反应；
(3)
根据上述分析可知：顺式聚合物P的结构式是，故合理选项是b；
(4)
①CH2=CH−CH=CH2的分子式是C4H6，相对分子质量是54，该物质发生反应产生相对分子质量是108的物质B，相对分子质量恰好是CH2=CH−CH=CH2的2倍，结合其臭氧化反应产生的B、C反应产物，结合反应ⅰ加成规律，可知A是，则反应Ⅱ的化学方程式为：2CH2=CH−CH=CH2→ Δ ；
②与O3在Zn、H2O存在条件下发生反应产生HCHO、，B是，C是HCHO，B分子中含有3个醛基，能够与H2发生加成反应产生醇羟基，则1ml B完全转化为M所消耗3 ml的H2，其质量是6 g；
(5)
A的某些同分异构体在相同反条件下也能生成B和C，其中一种同分异构体的结构简式可能为或；
(6)
某烯烃分子式为C8H14，被酸性KMnO4氧化后的产物为、CH3COOH，则根据反应ⅳ的断键特点，可知该烯烃的结构简式为。
A.制备并检验乙炔的性质
B.粗苯甲酸的提纯
C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物
D.鉴别苯与己烷