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2023-2024学年北京市第一五九中学高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市第一五九中学高一下学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列气体中，与酸雨密切相关的是
A. N2B. CO2C. SO2D. CO
3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂
4.下列物质中，含有离子键的是
A. Cl2B. HClC. CaCl2D. HClO
5.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾
6.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A. B. C. D.
8.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷是无色无味的气体
C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0ml/L，在10s时为1.5ml/L，则在这段时间内D的平均反应速率为
A. 0.15ml/(L·s)B. 0.2ml/(L·s)C. 0.1ml/(L·s)D. 0.05ml/(L·s)
10.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇀↽N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是( )
A. NO2全部转化为N2O4B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等，但不等于零D. 容器中气体颜色不再发生变化
12.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 电子由锌片经导线流向铜片
C. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu
D. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
13.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. Mg与盐酸的反应属于放热反应
B. 能量变化是化学反应的基本特征之一
C. 碳酸钙分解的反应属于放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
14.下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
15.能实现下列物质间直接转化的元素是单质
氧化物
酸或碱→盐
A. 硫B. 铜C. 硅D. 铁
16.下列解释事实的化学方程式不正确的是
A. NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
C. 氨气溶于水滴加酚酞显红色：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−
D. Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO 3−+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
17.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>W
C. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
18.反应：3Ag+Bg=2Cg+2Dg，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①vA=0.6ml⋅L−1⋅min−1；②vB=0.25ml⋅L−1⋅min−1；③vC=0.6ml⋅L−1⋅min−1；④vD=0.45ml⋅L−1⋅min−1，则此反应在不同条件下进行最快的是
A. ①B. ①C. ③D. ④
19.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
20.某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I−+SO42−+4H+
C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. 丁中可能的反应：SO2+2OH−=SO32−+H2O
21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca + 2Cl−−2e−= CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 每转移0.1ml电子，理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
22.研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关B. 涉及氧化还原反应
C. 雾霾中含有NH4NO3和NH42SO4D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
23.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A. CO2含有极性共价键B. 上述过程表示CO和O生成CO2
C. 上述过程中CO断键形成C和OD. 从状态I到状态III，有能量放出
24.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
25.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
二、非选择题（本大题共9小题，共50分）
26.请用序号填空。
①35Cl和 37Cl ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
③CH3−CH2−OH和CH3−O−CH3 ④和
⑤O2和O3
(1)互为同位素的是__________；
(2)互为同分异构体的是__________；
(3)互为同系物的是__________；
(4)互为同素异形体的是__________。
27.为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐→①溶解→②BaCl2→③NaOH→④Na2CO3→⑤过滤滤液→⑥适量盐酸→⑦蒸发、结晶、烘干精盐
(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的__________。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为__________。
(3)第④步的反应的离子方程式为__________、__________。
28.某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物化学性质，装置如下图所示(夹持装置略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。该反应表明浓硫酸具有__________(填序号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是__________。
(3)若试管②中的试剂为酸化的BaNO32溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有__________性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是__________。
29.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 ml/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的__________(填“B”或“C”)表示。
A中0—t1段化学反应速率变化的原因是_________________。
30.利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整__________。
(4)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：__________(用化学方程式表示)。
31.利用微生物燃料电池，可以处理宇航员的粪便，同时得到电能。根据图示，回答下列问题。
(1)b电极是__________极(填“正”或“负”)。
(2)a电极的电极反应式为__________。
(3)每消耗标准状况下4.48LO2，负极向正极转移__________ml电子。
32.利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做__________极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是__________；银片上发生的电极反应式是__________。
(2)若该电池中两电极的总质量为12g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为9.4g。此时产生标准状况下氢气的体积为__________L，通过导线的电子的物质的量为__________ml。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是__________。(填序号)
33.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0∼3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.vA=2vB B.容器内压强保持不变
C.2v逆A=v正B D.容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入aml A(g)、bml B(g)、cml C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是__________(填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积 ④再通入aml A(g) ⑤容器体积不变，充入惰性气体Ar ⑥容器压强不变，充入惰性气体Ar
34.用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3−)是环境修复的重要方法。一种去除NO3−的过程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3−的去除率。向两份含氮废水[nNO3−=8.1×10−5ml]中均加入足量Fe粉，做对比研究。
分析ⅱ中NO3−的去除率提高的原因：
a.Fe2+直接还原NO3−了。
通过计算说明电子得、失数量关系：______，证明该原因不合理。
b.研究发现：Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c.Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
用 57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d.Cl−破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl2替换为______，NO3−的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中NO3−的去除，结合方程式解释原因：______。
(5)测定NO3−含量
步骤1.取vmL含氮(NO3−)水样，加入催化剂、v1mLc1ml⋅L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。
步骤2.用c2ml⋅L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72−被还原为Cr3+)，终点时消耗v2mL。
已知：3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①水样中NO3−的含量为______ml⋅L−1。
②溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.C
5.B
6.D
7.C
8.D
9.C
10.C
11.A
12.C
13.C
14.A
15.A
16.D
17.A
18.C
19.B
20.C
21.D
22.D
23.C
24.A
25.B
26.① ③ ② ⑤
27.(1)硫酸根离子
(2)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
(3) CO32−+Ca2+=CaCO3↓ CO32−+Ba2+=BaCO3↓
28.(1) Cu+2H2SO4(浓)=Δ CuSO4+SO2↑+2H2O ab
(2)品红溶液褪色
(3)还原
(4)SO2+2OH−=SO32−+H2O
29.吸热放热 B反应放热温度升高速率加快
30.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)干燥氨气
(3)
(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4或NH3+H2SO4=NH4HSO4
31.(1)正
(2)2NH3−6e−=N2+6H+
(3)0.8
32.(1)负 Zn−2e−=Zn2+ 2H++2e−=H2↑
(2) 0.896 0.08
(3)①③④
33.(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g)
(2)0.1 ml⋅L−1⋅min−1
(3)B
(4)①③⑥
34.(1)过滤
(2)3Fe+NO3−+2H++H2O=Fe3O4+NH4+
(3)还原 NO3− 所需电子：3.24×10−4ml，Fe2+最多提供的电子：3.6×10−5ml。Fe2+失去的电子数明显小于 NO3− 所需电子数；7.2×10−5ml NaCl
(4)Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+破坏了钝化层
(5)①c1v1−6c2v23v；②偏大
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.84消毒液
D.医用橡胶手套
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH 4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
Fe粉
Fe粉、FeCl2(3.6×10−5ml)
NO3−的去除率
≈50%
≈100%
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列气体中，与酸雨密切相关的是
A. N2B. CO2C. SO2D. CO
3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂
4.下列物质中，含有离子键的是
A. Cl2B. HClC. CaCl2D. HClO
5.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾
6.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A. B. C. D.
8.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷是无色无味的气体
C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0ml/L，在10s时为1.5ml/L，则在这段时间内D的平均反应速率为
A. 0.15ml/(L·s)B. 0.2ml/(L·s)C. 0.1ml/(L·s)D. 0.05ml/(L·s)
10.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇀↽N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是( )
A. NO2全部转化为N2O4B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等，但不等于零D. 容器中气体颜色不再发生变化
12.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 电子由锌片经导线流向铜片
C. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu
D. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
13.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. Mg与盐酸的反应属于放热反应
B. 能量变化是化学反应的基本特征之一
C. 碳酸钙分解的反应属于放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
14.下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
15.能实现下列物质间直接转化的元素是单质
氧化物
酸或碱→盐
A. 硫B. 铜C. 硅D. 铁
16.下列解释事实的化学方程式不正确的是
A. NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
C. 氨气溶于水滴加酚酞显红色：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−
D. Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO 3−+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
17.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>W
C. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
18.反应：3Ag+Bg=2Cg+2Dg，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①vA=0.6ml⋅L−1⋅min−1；②vB=0.25ml⋅L−1⋅min−1；③vC=0.6ml⋅L−1⋅min−1；④vD=0.45ml⋅L−1⋅min−1，则此反应在不同条件下进行最快的是
A. ①B. ①C. ③D. ④
19.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
20.某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I−+SO42−+4H+
C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. 丁中可能的反应：SO2+2OH−=SO32−+H2O
21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca + 2Cl−−2e−= CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 每转移0.1ml电子，理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
22.研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关B. 涉及氧化还原反应
C. 雾霾中含有NH4NO3和NH42SO4D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
23.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A. CO2含有极性共价键B. 上述过程表示CO和O生成CO2
C. 上述过程中CO断键形成C和OD. 从状态I到状态III，有能量放出
24.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
25.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
二、非选择题（本大题共9小题，共50分）
26.请用序号填空。
①35Cl和 37Cl ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
③CH3−CH2−OH和CH3−O−CH3 ④和
⑤O2和O3
(1)互为同位素的是__________；
(2)互为同分异构体的是__________；
(3)互为同系物的是__________；
(4)互为同素异形体的是__________。
27.为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐→①溶解→②BaCl2→③NaOH→④Na2CO3→⑤过滤滤液→⑥适量盐酸→⑦蒸发、结晶、烘干精盐
(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的__________。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为__________。
(3)第④步的反应的离子方程式为__________、__________。
28.某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物化学性质，装置如下图所示(夹持装置略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。该反应表明浓硫酸具有__________(填序号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是__________。
(3)若试管②中的试剂为酸化的BaNO32溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有__________性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是__________。
29.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 ml/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的__________(填“B”或“C”)表示。
A中0—t1段化学反应速率变化的原因是_________________。
30.利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰的作用是__________。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整__________。
(4)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：__________(用化学方程式表示)。
31.利用微生物燃料电池，可以处理宇航员的粪便，同时得到电能。根据图示，回答下列问题。
(1)b电极是__________极(填“正”或“负”)。
(2)a电极的电极反应式为__________。
(3)每消耗标准状况下4.48LO2，负极向正极转移__________ml电子。
32.利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做__________极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是__________；银片上发生的电极反应式是__________。
(2)若该电池中两电极的总质量为12g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为9.4g。此时产生标准状况下氢气的体积为__________L，通过导线的电子的物质的量为__________ml。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是__________。(填序号)
33.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0∼3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.vA=2vB B.容器内压强保持不变
C.2v逆A=v正B D.容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入aml A(g)、bml B(g)、cml C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是__________(填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积 ④再通入aml A(g) ⑤容器体积不变，充入惰性气体Ar ⑥容器压强不变，充入惰性气体Ar
34.用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3−)是环境修复的重要方法。一种去除NO3−的过程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3−的去除率。向两份含氮废水[nNO3−=8.1×10−5ml]中均加入足量Fe粉，做对比研究。
分析ⅱ中NO3−的去除率提高的原因：
a.Fe2+直接还原NO3−了。
通过计算说明电子得、失数量关系：______，证明该原因不合理。
b.研究发现：Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c.Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
用 57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d.Cl−破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl2替换为______，NO3−的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中NO3−的去除，结合方程式解释原因：______。
(5)测定NO3−含量
步骤1.取vmL含氮(NO3−)水样，加入催化剂、v1mLc1ml⋅L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。
步骤2.用c2ml⋅L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72−被还原为Cr3+)，终点时消耗v2mL。
已知：3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①水样中NO3−的含量为______ml⋅L−1。
②溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.C
5.B
6.D
7.C
8.D
9.C
10.C
11.A
12.C
13.C
14.A
15.A
16.D
17.A
18.C
19.B
20.C
21.D
22.D
23.C
24.A
25.B
26.① ③ ② ⑤
27.(1)硫酸根离子
(2)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
(3) CO32−+Ca2+=CaCO3↓ CO32−+Ba2+=BaCO3↓
28.(1) Cu+2H2SO4(浓)=Δ CuSO4+SO2↑+2H2O ab
(2)品红溶液褪色
(3)还原
(4)SO2+2OH−=SO32−+H2O
29.吸热放热 B反应放热温度升高速率加快
30.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)干燥氨气
(3)
(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4或NH3+H2SO4=NH4HSO4
31.(1)正
(2)2NH3−6e−=N2+6H+
(3)0.8
32.(1)负 Zn−2e−=Zn2+ 2H++2e−=H2↑
(2) 0.896 0.08
(3)①③④
33.(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g)
(2)0.1 ml⋅L−1⋅min−1
(3)B
(4)①③⑥
34.(1)过滤
(2)3Fe+NO3−+2H++H2O=Fe3O4+NH4+
(3)还原 NO3− 所需电子：3.24×10−4ml，Fe2+最多提供的电子：3.6×10−5ml。Fe2+失去的电子数明显小于 NO3− 所需电子数；7.2×10−5ml NaCl
(4)Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+破坏了钝化层
(5)①c1v1−6c2v23v；②偏大
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.84消毒液
D.医用橡胶手套
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH 4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
Fe粉
Fe粉、FeCl2(3.6×10−5ml)
NO3−的去除率
≈50%
≈100%
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