云南省文山壮族苗族自治州西畴县第二中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份云南省文山壮族苗族自治州西畴县第二中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了对已经达到化学平衡的反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31
S—32 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
3．对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热热化学方程式是
B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分多次倒入NaOH溶液中并搅拌
D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行
5．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②
③④
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．④>③=②>①B．①>②=③>④C．②>①=④>③D．①>④>②=③
6．在一定条件下，当64g气体被完全氧化成气体时，共放出热量98.3kJ，已知在此条件下的转化率为80%，据此可知，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图1，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．
8． ，在存在时，该反应的机理为ⅰ．（快）；ⅱ．（慢）。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率主要取决于反应物浓度B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mlD．反应ⅰ是决速步骤
9．下列关于焓判据和熵判据的说法不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B． 在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行
D．放热过程（）或熵增加（）的过程一定是自发的
10．将2mlX和2mlY充入2L恒容密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mlZ，测得Q的浓度为0.4ml/L，下列叙述错误的是（ ）
A．Y的转化率为60%
B．2min内平均反应速率
C．a的值为2
D．平衡时X的浓度为0.2ml/L
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3ml/L，下列有关判断不正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数减小
12．已知反应： ； ；
；则反应的为（ ）
A．B．
C．D．
13．已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图2表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数的关系曲线，根据曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．，，，放热反应
B．，，，吸热反应
C．，，，放热反应
D．，，，吸热反应
14．如图3所示，关闭K，向A、B中各充入2mlX和1mlY，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：。达到平衡时，，则下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，A中压强比B中压强小
B．达到平衡时，A中Y的转化率为10%
C．达到平衡后，向B中充入1ml惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动
D．打开K，一段时间后达到新平衡时，（连通管中气体体积不计）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）试运用热化学知识完成下列问题。
（1）1ml石墨转化为1ml金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石________（填“稳定”或“不稳定”）。
（2）25℃和101kPa下，能量变化如图4，根据图示回答下列问题：
图示中，431表示的含义是________；反应的焓变△H=________kJ/ml。
（3）已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
碳的燃烧热（取正值）是________kJ/ml；10g完全燃烧生成液态水，放出的热量为________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：________。
（4）50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图5所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是________。
②实验中，NaOH溶液过量的目的是________。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值（绝对值）________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）试解答下列问题。
（1）下列反应中，属于放热反应的是________（填序号）。
a．与混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应
（2）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
（3）已知：


计算C（石墨，s）与反应生成1ml的为________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）1ml与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。
（5）已知白磷（化学式为）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为 （表示1g白磷固体燃烧生成固体放热24.08kJ，下同）； 。1ml白磷转化为红磷时________（填“释放”或“吸收”）________kJ的热量。
（6）比较下列两个热化学方程式中的的大小。
； 。
则________（填“>”“<”或“=”）。
17．（15分）在100℃时，将0.40ml二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中，发生反应：。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
（1）在上述条件下，从反应开始至20s时，用表示的平均反应速率为________。
（2）________（填“>”“<”或“=”）；该反应的平衡常数K的数值为________（精确到0.1）。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入，要达到上述平衡状态，的起始浓度是________。
（4）上述（3）达到平衡后的转化率为________，混合气体的平均摩尔质量为________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32mlHe，并把容器体积扩大为________4L，则平衡将________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
18．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氮的用途广泛。回答下列问题：
已知：


（1）________（用含a、b的代数式表示）。
（2）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是________。
②列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施________。
③将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，经过10min达到平衡，测得平衡时数据如下：
0~10min内，________。
④若按以下浓度投料，其他反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为________（填“正向”“逆向”或“无法判断”）移动。
（3）将12ml和9ml充入某压强恒为kPa的密闭容器内，控制不同温度使其发生反应： ，测得第10min时容器中NO转化率与温度的关系如图6所示：
________0（填“<”或“>”）；下，该反应的平衡常数________kPa（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
高二年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快：②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率：③缩小反应容器的体积可以增大压强，压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率；④若生成物是纯固体，则不会影响反应速率：⑤不是所有反应的催化剂，对于不用作催化剂的反应，加不会影响反应速率；故选C。
2．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，A错误。增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，B正确。通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，C正确。催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子的百分数增大，D正确。
3．减小压强，反应物和生成物的浓度减小，故正逆反应速率均减小，该反应正向为气体分子数减少的反应，减小压强，平衡逆向移动，故选C。
4．的燃烧热热化学方程式应该生成液态水，A错误。合成氨反应达到平衡时，将氨气液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，B正确。为避免热量损失，应该一次性倒入，C错误。放热反应与是否需要反应条件并无直接关联，D错误。
5．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A．
6．由题给信息可知，64g即1ml气体完全转化为气体时，共放出98.3kJ的热量，故相应的热化学方程式为 ，A正确。
7．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确。使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误。因为反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确，根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确。
8．由反应机理可得，是该反应的催化剂，反应速率与催化剂有更主要的关系，A错误。由反应机理可得，是该反应的催化剂，是中间产物，B错误，该反应的正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/ml，所以逆反应的活化能大于198kJ/ml，C正确。慢反应是决速步骤，即反应ⅱ为决速步骤，D错误。
9．反应自发进行的判断依据是，放热的自发过程中，可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中、，则必须>0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确。常温下，则，即，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确，碳酸钙分解的方程式为，其中，，高温时才能满足反应自发进行的条件，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确。当时反应自发，仅或无法确保，即不一定自发，D错误。
10．2min达到平衡时生成0.8mlZ，测得Q的浓度为0.4ml/L，生成Q为0.4ml/L×2L=0.8ml，则生成Z、Q的物质的量相同，可知，则：
起始（ml） 2 2 0 0
转化（ml） 0.4 1.2 0.8 0.8
平衡（ml） 1.6 0.8 0.8 0.8
Y的转化率为，A正确。2min内平均反应速率，B正确。a的值为2，C正确。平衡时X的浓度为，D错误。
11．反应：，平衡时测得A的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25ml/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3ml/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动。根据分析，减小压强，A的浓度从0.25ml/L变为0.3ml/L，平衡逆向移动，可知化学计量数，A正确，减小压强，A的浓度从0.25ml/L变为0.3ml/L，平衡逆向移动，B错误。由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确。由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的体积分数减小，D正确。
12．已知反应：① ；② ；③ ，根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得，则，D正确。
13．由、、、图像、先拐先平数值大可知；升高温度，反应物B在混合气体中的体积分数越小，说明该反应的正反应为吸热反应：由、、、图像，先拐先平数值大可知；根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。而根据图像可知：增大压强，反应物B在混合气体中的体积分数越大，说明逆反应为气体体积减小的反应，则该反应正反应是气体体积增大的反应，故；故合理选项是D。
14．依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应 ，消耗的反应物Y，可列三段式：
起始/ml 2 1 0 0
转化/ml 0.6 0.3 0.3 0.3
平衡/ml 1.4 0.7 0.3 0.3
A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误。据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为，B错误。达到平衡后，向B中充入1ml惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误。容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则（连通管中气体体积不计），D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）稳定
（2）1mlH和1mlCl结合形成1mlH-Cl键释放出431kJ的能量 -183
（3）393.5 1429
（4）①玻璃搅拌器（1分，或答：环形玻璃搅拌棒）
②保证盐酸完全被中和（1分）
③偏小（1分）
【解析】（1）1ml石墨转化为1ml金刚石要吸收能量，说明金刚石的能量高于石，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定。
（2）431是指1mlH和1mlCl结合形成1mlH—Cl键释放出431kJ的能量：的焓变反应物的总键能-生成物的总键能。
（3）已知：① ；②，
；由盖斯定律可知，②-①得： ，10g的物质的量为5ml，其完全燃烧生成液态水，放出的热量为；已知:③ ；④ ，由盖斯定律可知，④-③得： ，CO燃烧热的热化学方程式为 。
（4）①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是环形玻璃搅拌棒。
②实验中，NaOH溶液过量的目的是保证盐酸完全被中和。
③大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和反应反应热数值将会偏小。
16．（每空2分，共14分）
（1）c
（2）
（3）
（4）
（5）释放 29.76
（6）<
【解析】（1）与的反应为吸热反应；高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应；铝与盐酸的反应为放热反应；故选c。
（2）标准状况下，6.72L的物质的量为，0.3ml在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1ml在中完全燃烧生成和，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式：
。
（3）已知：①
②
③
根据盖斯定律①+②×2-③得C（石墨，s） 。
（4）1ml与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
（5）①
②
①-②×4得（s，白磷）=4P（s，红磷），即
。
（6）已知① ，② 。根据盖斯定律，由①-②可得： ，又因为铝热反应为放热反应，所以，即。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） （2）=（1分） 2.8 （3）0.10 （4）60% 57.5
（5）减小 （6）向左移动
【解析】（1）根据方程式可知，20s时二氧化氮的变化量，用二氧化氮表示的平均反应速率为。
（2）根据表格中数据知，60s、80s时四氧化二氮的物质的量均为0.08ml，则反应达到平衡状态，则二氧化氮的物质的量也保持不变，；平衡时，则二氧化氮的物质的量为0.40ml-0.08ml×2=0.24ml，四氧化二氮、二氧化氮的浓度分别为、故平衡常数。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，则该平衡状态与原平衡状态为完全等效平衡，则四氧化二氮的起始物质的量应该是0.20ml，其。
（4）该平衡状态与原平衡状态为完全等效平衡，平衡时，四氧化二氮的物质的量为0.08ml，二氧化氮的物质的量为0.24ml，故转化率；混合气体的总物质的量为，平均摩尔质量为。
（5）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡逆向移动，则平衡常数的值将减小。
（6）He是情性气体，不参与反应，但容器体积扩大，压强减小，平衡将向气体体积增加的方向移动，即向左移动。
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高 ②增大压强
③0.015 ④正向
（3）<
【解析】（1）已知①
②
由①②式可得：，则由盖斯定律可得：
。
（2）①因400~500℃时催化剂的活性高，且反应速率较快，所以该反应放热，但仍选择较高温度，原因是较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高。
②反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施为增大压强。
③将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，经过10min达到平衡，平衡时，则消耗，所以0~10min内。。
④其他反应条件与③相同，即温度相同下该反应平衡常数为，起始时，则反应向正反应方向移动。
（3）a点到b点，升高温度，化学反应速率增大，NO转化率增大；b点到c点，升高温度，NO转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，即，且b点NO转化率最大，说明此时已达到平衡，下NO转化率为50%，消耗，列三段式：
起始量/ml 12 9 0 0
转化量/ml 6 4 5 6
平衡量/ml 6 5 5 6
平衡时混合气体总物质的量为，该反应的平衡常数
。
时间/s
0
20
40
60
80
0.40
0.26
0.00
0.05
0.08
0.08
物质
平衡时物质的量/ml
0.2
0.6
0.2
物质
起始浓度（）
0.5
1.5
0.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
B
A
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
D
D
D