四川省成都市简阳市阳安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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【注意事项】
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是( )
2．下列说法正确的是( )
A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
B．1 mL pH＝ 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
C．常温下，0.1 ml·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
3．以下有关化学用语描述正确的是( )
4．下列说法正确的是( )
A．常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10－19，pH=10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11ml/L
B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS＜0，则ΔH＞0
C．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
5．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/ml
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ/ml
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/ml，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(－57.3) kJ/ml
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)=== H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml
6．下列说法正确的是：( )
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
7．NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A .常温下，0.1 ml Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA
C．2.8gN2与足量 H2一定条件下充分反应，生成 NH3分子数为0.2NA
D．1L 1ml·L－1乙酸溶液中含有H＋数目为NA
8．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
C．对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
9．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是( )
A．铁钉发生析氢腐蚀 B．可在钥匙上镀铜
C．工业上用该装置冶炼金属钠 D．将输油管与电源负极相连可以防腐
Z
Y
X
10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
11．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
12．下列化学方程式，不能表达其变化的是( )
A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
B．Fe(OH)2的白色沉淀在空气中久置：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
C．Na2O2用于呼吸面具：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．将SO2通入漂白粉溶液：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
13．298 K时，在20.0 mL 0.10 ml/L H2SO4溶液中滴入0.10 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．滴定过程最好用甲基橙作指示剂
B．a点溶液的pH＝1.0
C．b点溶液中c(H＋)＝0.05 ml/L
D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
14．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应
3X(g)＋Y(g)2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是( )
A．若X的反应速率为0.3 ml·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.2 ml·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:1
15．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
B．平衡常数K= eq \f(c(CH3OH),c(CO)·c(H2))
C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时eq \f(n(H2),n(CH3OH))增大
16．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去)( )
17．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)。下列有关说法中不正确的是( )
A．浓度均为0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液滴入0.001 ml·L－1KCl和0.001 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．向浓度为0.11 ml·L－1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
18．微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如下图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是( )
A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极
B．放电时正极区酸性溶液的pH 增大
C．正极区消耗氧气0 .224L(标况)，则电路中转移0 .04ml电子
D．负极区产电微生物作催化剂，不参与CH3CH2OH氧化成 CO2的反应

19．常温时，下列说法正确的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－9 ml/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H＋)：c(OH－)＝1：1012的溶液中，Na＋、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 ml/L Na2CO3溶液和0.1 ml/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(SO42－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
20．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如上图所示。下列叙述不正确的是( )
A．曲线I代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＜c点
C．从c点到d点，溶液中eq \f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不变 (HA、A－代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：本题共4大题，共60分。
21．(11 分)
I．法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2C2TeO6(制备原料为Na2CO3、C3O4和TeO2)，电解液为 NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl 三种元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为 ，C属于元素周期表中
区，Cl 基态原子的电子排布式为 。
(3)找出与CO互为等电子体一种阴离子 。
II．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(4)铜原子在基态时价电子排布图为 。已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从核外电子排布的角度解释： 。
(5)6－氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中碳原子采取的杂化方式有 。
III．牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，有效预防龋齿。
(6)表中是 Na2PO3F 中一种组成元素逐级失去电子的电离能：
该元素在 Na2PO3F 中的化合价为 价
(7)氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]中PO43－的空间构型为 。
22．(16 分)
NaHSO3在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。
请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是 。
A．NaHSO3溶液显碱性
B．pH＝6时，溶液中c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－)
C．NaHSO3溶液中c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)
D．NaHSO3溶液中c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(H2SO3)＋c(HSO3－)
(2)若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得
c(Na＋)＝0.12 ml∙L−1，则溶液中c(HSO3－)= ml∙L−1。
(3)已知几种酸的Ka如表所示，下列化学方程式正确的是 。
A．SO2＋2NaClO＋H2O===2HClO＋Na2SO3
B．2CH3COOH＋Na2SO3===2CH3COONa＋SO2↑＋H2O
C．CH3COOH＋Na2CO3===CH3COONa＋NaHCO3
D．CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备Na2SO3，流程如下图所示。
(4)步骤I中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，结合NaHSO3的分布系数图(上图)，确定停止通入SO2的最佳pH范围是 ，操作①的名称为 。
(5)某小组同学用0.1000 ml∙L−1的酸性KMnO4溶液测定产品中Na2SO3的含量，具体流程：
①称量7 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定；
③消耗KMnO4溶液体积为20.00 mL；
试计算样品中Na2SO3的纯度 。
(6)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极连接电源的 极，其电极反应为 。
23．(18 分)
铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件.以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程.
已知：Ⅰ．铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有 (写出两种)。
写出用NaOH溶液溶解铍铜元件时的方程式 ，
。
(2)滤渣1的成分有 (填化学式，下同)，滤渣2的成分有 。
(3)①滤液2中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，下列实验步骤合理的顺序为
(填字母)。
a．加入过量的氨水 b．加入适量的HCl c．洗涤 d．过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 。
(4)滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式 。
(5)滤液3中含Fe3＋，若使Fe3＋完全沉淀，溶液pH至少为 (已知离子物质的量浓度小于10－5 ml∙L−1时认为完全沉淀，lg2=0.3)。
24．(15 分)
汽车尾气含有CO2、CO、H2O、氮氧化合物(用N2O表示)等气体，CO和N2O为大气污染物。回答下列问题：
(1)CO2分子的VSEPR模型为 。写出CO的电子式 。
(2)用CO还原N2O的能量变化如下图所示：
则反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH= kJ/ml
(3)在相同温度和压强下，1 ml N2O和1 ml CO经过一段时间反应达到平衡测得，反应物转化率使用催化剂1 催化剂2 (填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 ml N2O、0.4 ml CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的 曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是 。
A．气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变 D．eq \f(c(CO),c(CO2))比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是 。
④500℃该反应的化学平衡常数K= (用分数表示)。
参考答案
BDCDD CBCDA DDCBD ABDCD
选项
生活现象
化学知识
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼的金属且性质稳定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险
N95口罩具有吸附、过滤等作用
C
手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美国对中国进行计算机芯片技术封锁
计算机芯片主要成分是SiO2
1s22s22p63s2
三角锥形
CH2O
A．Mg2＋的电子排布式
B．NH4Cl的电子式
C．氨气的空间结构
D．甲醛结构简式
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
选项
物质
W
X
Y
Z
A
Cl2
Fe
FeCl2
FeCl3
B
O2
C
CO
CO2
C
CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
O2
H2S
S
SO2
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×10－11
2.3×10－3
1.8×10－10
1.9×10－12
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
I8
电离能/(kJ·ml－1)
1012
1903
2912
4956
6273
21268
25397
29854
碳酸
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
次氯酸
Ka=2.95×10－8
醋酸
Ka=1.75×10－5
亚硫酸
Ka1=1.52×10－2
Ka2=1.02×10－7
难溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)
2.2×10－20
8.0×10－38
2.1×10－13